《化学必修1第三章第一节金属的化学性质（三个课时）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1第三章第一节金属的化学性质（三个课时）课件（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质 (三个课时),金属在自然界的分布和存在,绝大多数以化合态存在于自然界。,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,金属能与酸反应,与盐发生相互置换反应,你能举例说明吗？,与非金属单质的反应,（是不是所有的金属都能）,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,（一）金属与非金属的反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。,一、金属的化学性质,物理性质
2、：,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),化学性质：,很活泼 ,常温下能与氧气反应。,* 反应条件不同，产物不同,现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。,请思考:,1.保存金属钠时，应放在（ ） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 2.以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈,练
3、习,3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） ANa BNaCl CNaOH DNa2O,4. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ） 金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体 A、 B、 C、 D、,5铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜,（二）金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,浮,游,熔,嘶,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,2Na + 2H2O
4、 = 2NaOH + H2 ,物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87)。,化学性质: 化学性质很活泼,1、与氧气反应,2、与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,3、与其它非金属单质的反应,4、与酸的反应,小结：钠的物理性质和化学性质,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ,注意：钠与水、酸反应的实质是与H的反应，酸里面的H浓度大，所以钠与酸反应更快。,1、与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,2、与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ,思考：写出钠与硫酸铜溶液的反应方程
5、式,2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 ,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,钠与盐溶液反应时,先与水反应，然后与盐反应。,铁与水如何反应？,1.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,2. 当钠着火时，应选用灭火的是（ ） A、
6、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器,1 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性,3把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（ ） AFeBFe(OH)3CH2DO2,练习,4一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ） A. B. C. D. ,5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（ ） A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断,
7、三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ,2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 ,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ,（可看作分两步进行）,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都
8、发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比,2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一致即可,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学计量数之比,扩大6.021023倍,物质的量之比,结论,例题:,把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应.计算: 6.5gZn的物质的量; (2)参加反应的HCl的物质的量; (3)生成H2的体积(标准状况下)。,解析参考课本52页。,1称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A1:1B2:3C3:2 D1:6,2取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比是多少？,练习,
