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1、第八章 酸 碱 盐,复 习 课,复习提纲,一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）,二、两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）,三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）,四、四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡）,五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐,六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子,七、溶液酸碱度的表示方法pH,九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐,八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应,十、盐的
2、十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐,酸性 氧化物,酸,碱,盐,盐,单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图,盐,盐和水,盐和盐,碱和盐,酸和盐,金属和盐,盐和氢气,单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图,1、金属活动顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱,要求：,(1)记清楚、会默写、会用,(2)用途：,判断金属能否于酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应,通过化学反应比较金属活动性的强弱,通过金属活
3、动性比较反应的快慢,例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4 Ag+ CuSO4 Cu+HCl Fe + AgCl ,2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y,3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图,H2,（g）,t,A B C D,2、酸、碱、盐溶解性表:,记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解性，可归纳、寻找规律记忆:,大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不
4、溶,盐中：钾、钠、硝、铵溶水快,硫酸盐不溶BaSO4微溶钙和银,氯化物不溶氯化银,其余盐类沉下来,、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,、特别注意三种反应：盐+金属；盐+碱； 盐+盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件。,例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe,复分解反应：,1、酸+碱性氧化物盐+水 （酸要求是强酸）,2、酸+碱盐+水 （只要有一强即可）,3、酸+盐新酸+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中要有难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反应，制取弱酸。）,4、碱+盐新碱+新盐,
5、（A、两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。B、强碱与铵盐反应）,5、盐+盐新盐+新盐,（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。）,六种常见离子的鉴别方法,1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。,2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。,3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。,常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质,氢离子（H+） 酸或酸性溶液,1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚 酞不变色。 2、使用较活动金属与之反应生成可燃 性气体H2,Zn+2H+=Zn+H2 Fe+2H+=Fe+H2 ,氢氧根离子（O
6、H-）可溶性碱或碱性溶液,1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红。 2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生成蓝色（或红褐色）沉淀。,Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Fe3+3OH-=Fe（OH）3,氯离子（Cl-）盐酸或可溶性盐酸盐溶液,使用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,硫酸根离子（SO42-） 硫酸或可溶性硫酸盐溶液,使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀HNO3 ，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba2+SO42-=BaSO4,碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐,常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体,CO32-+2
7、H+=CO2+H2O HCO32-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O,铵根（NH4+） 铵盐,1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。,NH4+OH=NH3+H2O,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是 。,2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl,3、除去下列物质
8、中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOH（Ca(OH)2） HCl（H2SO4） NaCl（Na2CO3） KNO3（KCl） BaSO4（BaCO3） NaCl（MgSO4）,溶液酸碱度的表示方法 pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,pH的测定：,使pH升高或降低的方法：,基本概念:,1、电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离。,2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。,8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,物质的分类,金属单质,非金属单质,碱性氧化物,酸性氧化物,碱,酸,正盐 酸式盐 碱式盐,制取盐的可能方法,1、金属+非金属盐,2、金属+酸盐+氢气,3、金属+盐盐+金属,4、碱性氧化物+酸性氧化物盐,5、碱性氧化物+酸盐+水,6、酸性氧化物+碱盐+水,7、酸+碱盐+水,8、酸+盐新酸+新盐,9、碱+盐新碱+新盐,10、盐+盐新盐+新盐,
