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1、湖北省武汉市江夏区2012-2013学年高二化学上学期期中联考试题 理2012年秋部分中学期中联考高二化学（理）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只是一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小
2、、呈中性3.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述不正确的是A.加入水时，平衡向正反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HNO3溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动425、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H=393.5kJ/molB2H2(g)+O
3、2(g)2H2O(l) H=+571.6kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol5. 下列关于电解质的说法正确的是 A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3- ,HCO3-=H+CO32- B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质 C.浓度均为1mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同 D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强6. 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示
4、压强，t表示反应时间。图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是AN2O3(g)NO2(g)NO(g) H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H0D2CO(g)CO2(g)C(s) H07在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和 1molB，发生反应：2A(g)B(g) )3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是A4molA2mol
5、B B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD、非选择题 ( 本大题共4题, 共计58分)二、填空：8（9分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移 动，则B可能为_态。9（10分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = 23.5kJmol1。
6、在T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K_。在T1时，该反应的平衡常数为_，达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=_。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)0.4molL1、c(H2O)0.6 molL1、c(CH3OCH3)1.2molL1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_ v (逆)（填“”、“”或“”）,反应向_进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。10（20分）某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的N
7、aOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，_握酸式滴定管的活塞，_摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_，记录数据。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图）为_mL，终点读数（图）为_mL；所用盐酸溶液的体积为_
8、mL,则NaOH的浓度为_。11(19分)根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设pH5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混
9、合溶液pH12，则ab_。高二理科化学试卷答案一 选择题（每小题6分，共42分）1234567ADCDDBD二填空题（共58分）8 m+np 逆反应 固或纯液（每空3分。共9分）9 (1)c(CH3OCH3)c(H2O)/ c2(CH3OH) 5 2：5：4 (2) 正反应方向(每空2分,共10分)10（共20分） (1)左手 右手 锥形瓶内颜色变化 半分钟内颜色不发生变化（每空2分）(2)AC（4分，选对一个2分）(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L（每空2分，没带单位或多写单位给一分）11（共19分）(1)3（2分）(2)1.010-13 高于（每空3分）(3)1（3分）(4)1:100 11:90（每空4分）- 5 - / 5
