《吉林省伊通满族自治县高中化学第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省伊通满族自治县高中化学第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案（无答案）新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第二节 燃烧热 能源教 学 内 容第一章 第二节 燃烧热 能源教师个案学生笔记学习目标1.理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础；2.了解化学在解决能源危机中的重要作用；3.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。学 习重 点燃烧热的定义 学 习难 点燃烧热与中和热的区别与联系学 习方 法自主探究合作学习过程学习过程【知识回顾】请说明下列热化学方程式中，H的含义。 （1）（2）H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(1) H = - 57.3kJmol （3）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H484kJmol-1 【探究新知】1、 燃烧热1、 定义
2、： 在101 kPa时， 完全燃烧， 生成 时 所放出的热量， 叫做该物质的 。单位 。例实验测得在25、101 kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是CH4的燃烧热。请用热化学方程式表示:注意： (1)条件： 。(2)可燃物的用量： 。(3)生成稳定的氧化物： 如:C 完全燃烧应生成 ， S生成 , 对于H2，若在25时， H2燃烧生成 。 (4)单位： 。(5)书写燃烧热的热化学方程式时， 以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。 练习125时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？ 练习2分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（ ） A
3、.C（s）O2（g）=CO(g) H= -110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol E.H2 (g)1/2O2 (g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol 思考燃烧热与中和热的区别与联系？相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH 0 , 单位 不同点反应物的量不限量生成物的量不限量反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热
4、量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为 。2、有关燃烧热的计算练习3已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1 （1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_ _ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_ 练习4一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完
5、全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q 3、研究燃烧热的意义一些物质的燃烧热名称 化学式 H/（kJmol-1） 石墨 C(s) -393.5 金刚石 C(s) -395.0 一氧化碳 CO(g) -283.0 甲烷 CH4(g) -890.3 甲醇 CH3OH(l) -726.5 思考你认为应根据什么标准来选择燃料？二、能源1、概念：能源就是能 的资源。2、能源分类按转换过程分 按利用历史分 按性质分一级能源常规能源可再生能源不可再生能源新能源可再生能源不可再生能源二级能源3、解决化石燃料短缺的办法：
6、 新能源、 现有能源、提高能源的 。【当堂检测】1有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是 （ ）A用酒精代替汽油作汽车燃料 B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C在农村提倡利用沼气作生活原料 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的 3以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB. C（s）
7、O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H=241.8 kJ/mol 4将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_ 。又已知：H2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。5在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量。（1）H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。【反思质疑】（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
