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1、第一章 从实验学化学 复习课件,一、 混合物提纯和分离方法 知识回顾 过滤 过滤适用于: 所需仪器有: 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 二低： 三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,2.蒸发 蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.,可溶性固体溶质与溶剂的分离,有大量晶体析出,3.蒸馏 蒸馏操作是利用_除去_中
2、难挥发或不挥发的杂质.,酒精灯、蒸馏烧瓶、 铁架台、温度计、 冷凝管、尾接管、 锥形瓶、石棉网,沸点不同,液体混合物,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,蒸馏实验注意事项： 1. 使用前要检查:_ 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入_ 3.烧瓶中盛放的液体不能超过_,装置的气密性,沸石，防止液体暴沸,容器容积的2/3,4.温度计的水银球要_, 测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净； 5. 冷凝水_，以达到良好的冷却效果；,和蒸馏烧瓶支管处齐平,下进上出,4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来
3、的操作. 5.分液 分液是_的操作。 所用的主要仪器是：_ 分液时_,分离两种互不相溶的液体混合物,分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出,萃取：,操作过程：,振荡,静置,分液,萃取剂的选择条件：,1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。,练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解 实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可 可采用_方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用_方
4、法除去氧化钙中的碳酸钙 可用_方法分离水和汽油的混合物, 可用_方法提取碘水中的碘, 可用_方法除去食盐溶液中的水, 可用_方法从海水中获取淡水. 可用_方法分离四氯化碳(沸点 76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物.,练习2. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液,C,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、
5、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,如何检验al中的杂质,a 可溶性碳酸盐 a、 g2 强碱 a、 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al、a（）,检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验,如何除去al的杂质,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,调整除杂试剂的顺序可以是：,、
6、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量,二、化学计量在实验中的应用,国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023 阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1,符号：NA 单位：/mol或mol-1 NA 6.021023mol-1,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,1、1mol 碳原子含有个碳原子。 2、0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子。 3、 0.5mol Na2SO4含有_mol Na+ _mol SO42- _个氧原子,1.80
7、61023,6.021023,随堂练习,1,0.5,1.2041024,n=N/NA N=nNA NA= N/n,一、物质的量n 微粒数N （mol） (个),练一练,1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为 ;氧原子数之比为 . 2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为 3、a g水中含有N个水分子， NA= 个/mol。,1:1:1,1:2:3,6:3:2,18N/a,摩尔质量(M) （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量,课
8、堂练习,（1）H2SO4的摩尔质量是多少？ （2）100molH2O的质量是多少克？ （3）0.1molOH-的质量是多少克？,（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,二、物质的量n(mol)与质量m(g),1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 ： NO CO2 SO2 CH4 2、下列物质的质量由大到小的顺序是_ 0.1mol H2SO4 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.5mol H2O, ,n=m/M m=nM M=m/n,3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,4、
9、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。,n,m,N,M,NA,NA,M,表达式：,决定物质体积大小的因素有哪些呢？,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要由微粒之间的平均距离决定。,设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,在标准状况下，T、P相同，d相同，在n
10、相同的条件下,V必然相同，都约等于22.4L,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约占 22.4,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,练习,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,
11、4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，“约为”；单位应为L/mol）,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 （D）,练习 在标准状况下,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的
12、体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（1.2041024个）,下列说法正确的是（ ） A. 1.01105Pa、25时，22.4L氯气 所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。 C. 在标准状况下，22.4L氦气所含的原子数约为NA D. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。,C,【练习】,(1)定义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。,阿伏加德罗定律：,【注意】 此定律只适用于气体； “三同”与“一同”：即“同温、同压、同
13、体积”时必有“同分子数”。 气体摩尔体积是此定律的一个特例,解： 由阿伏加德罗定律得： X2 + 3Y2 = 2XaYb 再由质量守恒定律可得：a=1，b=3。 即该化合物的化学式为：XY3。,确定气体分子的分子组成,【例】在一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式为_。,XY3,（2） 阿伏加德罗定律的推论及其应用：,阿伏加德罗定律:,a mol H2与a mol He相比较，下列叙 述中错误的是（ ） A.同温同压下所占的体积相同 B.同温同压下密度比为12 C.所含原子个数相等 D.所具有的质量比为11,C D,【练习】,三、物质的量n V
14、,n=V/Vm V=nVm 标况下 Vm=22.4L/mol,C,1、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A O2 B Cl2 C N2 D CO2,2、下列说法正确的是（ ） A、标况下，6.021023个分子所占的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下，1mol水的体积为22.4L D、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L,D,3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、NH3 三种物质计量之比错误的是（ ） A、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积
15、之比为1：3：2,B,（1）.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位：mol/L,数学表达式：,物质的量浓度（符号 “ c ”）,【注意】 溶液体积规定为1L，并非溶剂是1L； 溶质用物质的量来表示，而不是 用溶质的质量或溶质的摩尔质量； 1L溶液中含有1mol的溶质，这种 溶液的物质的量浓度就是1mol/L。 取出任意体积的1mol/L溶液，其 浓度都是1mol/L，但所含溶质的物 质的量（或质量）因体积的不同 而不同。,四、物质的量n 物质的量浓度c （mol/L),C质=n质/V液 n质= C质 V液 V液 = n质/ C质,1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
