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1、学 海 无 涯 初中常见物质化学式、名称（俗名）、化学方程式归纳 俗名主要成分化学名称化学式俗名俗名主要成分化学名称化学式俗名 水银汞 Hg 白金铂 Pt 硫磺硫 S 金刚石、石墨、木炭碳 C 白磷、红磷、黄磷磷 P 盐酸、氢氯酸 HCl 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 双氧水过氧化氢 H2O2 烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 苛性钾氢氧化钾 KOH 消石灰、熟石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰 NaOH,CaO 碳铵碳 酸氢铵 NH4HCO3 硫铵硫酸铵(NH4)2SO4 干冰二氧化碳 CO2 生石灰、氧化钙 CaO 苏打、纯碱 Na2CO3 小苏打、碳酸氢钠 NaHCO3 碱结晶
2、碳酸钠 NaCO310H2O 明矾硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O 胆矾硫酸铜 CuSO45H2O 草木灰碳酸钾 K2CO3 灰锰氧、PP 粉高锰酸钾 KMnO4 大理石、石灰石碳酸钙 CaCO3 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 甲醇 CH3OH 赤铁矿三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿、 铁黑四氧化三铁 Fe3O4 醋酸乙酸 CH3COOH 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2CN2O2PSCl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2OCOCO2P2O5Na2ONO2Si
3、O2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3 氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物) Ag2OPbOMnO2 氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2FeCl3AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁
4、硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3,1,学 海 无 涯 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)
5、3Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物) CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl(SO4)212H2OFeSO47H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO45H2ONa2CO310H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水 CuSO4；铁、镁为
6、银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色： 其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色
7、） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合 配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 一物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃
8、烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO,2,3,学 海 无 涯 （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl
9、+3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 三几个氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
10、 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
11、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸-盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+碱-盐+水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C
12、O2=Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,4,学 海 无 涯 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （5）酸+碱-盐+水 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HC
13、l+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=
14、2NaCl+H2O+CO2 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （7）碱+盐-另一种碱+另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH
15、)2+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （8）盐+盐-两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反应： 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热 CuSO4+5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 还有就是概念了： 初
16、中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多,5,学 海 无 涯 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝；一五七变价氯， 二四五氮，硫四六，三五有磷， 二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面熄”熄灭酒精 灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先
