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1、福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期化学反应原理专题三练习卷5 鲁科版南安一中高二化学化学反应原理专题三练习卷（五）1下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）ANaHSO4BNa3PO4 CCH3COOH DAl2(SO4)3 2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变 D发生了中和反应3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O4室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH
2、3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为105/1095关于氯化铁水解的说法错误的是() A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者大D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量硫酸6有4种溶液分别
3、由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3NaCl与CH3COONaCH3COONa与NaOH CH3COONa与HCl.c(CH3COO)排序正确的是()A B C D7有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是()A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY
4、)0.1mol/L，则可推出a+b0.2mol/L8等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干后灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应9下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体AB C D1
5、025时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是:_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)11如下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_.(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅
6、，则下列叙述正确的是_A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)12直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2(1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表： 由
7、上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释： _.当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(2) 在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_7.A8.解析：由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)，c(CO)也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错误A
8、项：NH与CO互促水解，故c(CO)，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，故c(CO)c(CO)，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，故H2CO3中的c(CO)最小答案：A9.解析：中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；HCO与Al3水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右
9、移，最终得到Al(OH)3固体答案：D10答案(4)NHH2ONH3H2OH逆向解析 (4)NH4NO3溶液由于NH水解显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb，而c(OH)107 molL1，则c(NH)200c(NH3H2O)，故n(NH)200n(NH3H2O)，据电荷守恒，n(NH)n(NO)，则溶液中n(NH)n(NH3H2O)a，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为molb L mol/L。11.解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，
10、说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO水解相互抑制；Fe2与CH3COO水解相互促进答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右12答案 (1)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度ab 解析由表中991时pH6.2可知在NaHSO3溶液中一定是HSO的电离程度大于HSO的水解程度而使溶液显酸性。利用电荷守恒知溶液中：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，溶液呈中性则c(H)c(
11、OH)，两式联立可知c(Na)2c(SO)c(HSO)；结合分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3，再结合表中11时pH7.2可知pH7时1，故溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)。(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡SOH2O HSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3，c(SO)降低，水解平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，溶液红色褪去 (3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色- 5 - / 5
