《高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构试题 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构试题 鲁科版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构考点一原子构成1构成原子的微粒及作用原子(X)2微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数。(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数。(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3表示原子结构的“三种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 深度思考正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(3)1HO的摩尔质量为20 gmol1()(4)13C和1
2、5N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(6)O和S2具有相同的质子数和电子数()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)易错警示规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。1已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ()A. mol
3、 B. molC() mol D.(mn2) mol答案D解析R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)个，所以R2的核外电子数为(mn2)个，而 g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为 (mn2)mol，故选D。2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol答案A解析X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子
4、的物质的量为(ANm)mol。求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数考点二元素核素同位素1元素、核素、同位素之间的关系2同位素的“六同三不同”3几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.四“量”比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个 8O原子的质量是2.6571026 kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个 6C原子质量的 的比值8O的相对原子质量约为16元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数计算出的平均值ArAr(A)a%Ar(B)b%(其中a%b%1)
5、质量数某原子核内质子数与中子数之和8O的质量数为18备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量深度思考1填空(1)有5种单核粒子，它们分别是 、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(4)C、C、C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同。答案(1)3(2)氢元素核电荷数(质子数)(3)83(4)互为同位素相同的质子数和不同的中子数2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)一种元素可以有
6、多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)核聚变如 HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()题组一有关微粒组成的概念辨析1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子答案D解析A项，原子包含不同元素的不同原子
7、和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。2Sm属于稀土元素，Sm与 Sm是钐元素的两种同元素。下列说法正确的是()A.Sm与 Sm互为同素异形体B.Sm与 Sm具有相同核外电子排布C.Sm与 Sm的性质完全相同D.Sm与 Sm的质子数不同，但中子数相
8、同答案B解析A项，Sm与Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，不是同素异形体，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B项，Sm与Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，且排布相同，故B正确；C项，Sm与Sm的物理性质不同，化学性质相似，故C错误；D项，Sm 与Sm的质子数均为62，中子数质量数质子数，分别为1446282、1506288，不相同，故D错误。题组二相对原子质量的含义及辨析3铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种
9、副族元素D铟原子最外层有3个电子答案D解析该元素的原子序数为49，位于第5周期第A 族，和Al 处于同一主族，故D正确。4已知硒酸钠中各元素的质量分数为Naa、Seb，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Nac、Sd，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是()ANa元素的相对原子质量BS元素的相对原子质量CO元素的相对原子质量DSe元素各同位素的丰度答案B解析M(Na2SeO4)，M(Na2SO4)，M(Se)M(S)，所以M(Se)M(S)，所以只要知道S元素的相对原子质量，就可以求得Se元素的相对原子质量。考点三核外电子排布1能量规律核外电子总是先排布在能量最
10、低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2排布规律特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。深度思考1按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有_。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素
11、有_。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。答案(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O2下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3
12、，则R的离子结构示意图可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)题组一核外电子排布规律判断1在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层CM层 DN层答案C2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对C3对 D4对答案B解析H和Be、He和C，共2对。题组二核外电子排布规律应用3原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中
13、不正确的是 ()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐答案A解析符合题意的元素X可能是氮或氯，故A项不正确。4某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。题组三破解“10电子”、“18电子”微粒的应用5A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、
