《山西省大同市第一中学2020届高三化学3月月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同市第一中学2020届高三化学3月月考试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省大同市第一中学2020届高三化学3月月考试题（含解析）1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3= FeCO3+ CO2+H2OC. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】【详解】A.碱式硫酸铁中水解产生胶体，胶体可以吸附水中杂质，故A正确；B.加热易分解，为防止其分解，生产
2、需在较低温度下进行，故B正确；C.中含有，若被氧化则生成，与溶液产生血红色物质，故C正确；D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下，在水中的溶解度比的小，故D错误；本题答案为D。2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、ZD. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键【答案】B【解析】【分析】X是有机物的基本骨架元素，即
3、X为C，元素Z的最高正价为2价，且四种元素原子序数依次增大，即Z为Mg，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl，据此分析作答。【详解】A、Y的单质是N2，常温下为气体，熔沸点低，故错误；B、X、Y、W最高价氧化物对应水化物是H2CO3、HNO3、HClO4，碳酸是弱酸，硝酸是强酸，高氯酸是目前酸性最强的，即HClO4HNO3H2CO3，故正确；C、Mg是第三周期元素，C和N是第二周期元素，Mg的半径最大，同周期从左向右半径减小，即CN，因此半径大小是MgCN，故错误；D、形成的化合物是MgCl2，只含离子键，故错误。答案选B。3.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的
4、是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析】【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。4.G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12原子共平面【答案】C【解
5、析】A. 该有机物分子中有碳碳双键，所以在常温下，G能使溴水褪色，A正确；B. G的分子式为C15H16O2，B正确；C. 苯环上二溴代物有6种，C不正确；D. 由苯环的12原子共面可知，G分子中至少有12个原子共平面，D正确。本题选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB. 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NAC. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD. 反应2KNO3+3C+S =N2+ 3CO2+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA【答案】B【
6、解析】【详解】A. 常温常压下， Vm22.4L/mol，所以5.6L气体的物质的量也不一定是0.25mol，A错误； B.7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，Na2O2属于离子化合物，0.1molNa2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NA，B正确；C.由于n(Na)=0.2mol，与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，C错误；D.反应2KNO3+3C+S =N2+3CO2+K2S中转移电子12e-，根据关系：12e- N2可知，每生成0.1molN2转移电子数为1.2NA，D错误；综上所述，本题选B。6.最近一个科学硏究小组创建了一种
7、通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是A. 电源的b极为正极B. 能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动C. 阴极电极反应式为：OX+4H+4e-=GC+H2OD. 为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量盐酸或NaCl【答案】D【解析】【详解】AH2O转化为O2，O的化合价升高失电子，则H2O在阳极反应生成氧气，所以b为正极，故A正确；B由题中信息可知，H+可以通过固体聚合物电解质，H+由阳极向阴极移动，故B正确；COX在阴极得电子生成GC，电极方程式为：OX+4H+4e-
8、GC+H2O，故C正确；D氯离子的还原性大于氢氧根离子，会先被氧化，则添加盐酸或NaCl时，阳极上会生成氯气，不能添加盐酸或NaCl，故D错误；故答案为D。7.下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOHHClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】A
9、. 溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中；B. 制备氢氧化铁胶体时，需要将FeCl3饱和溶液加入沸水中并加热；C. NaClO具有强氧化性，可漂白pH试纸；D. 下层呈紫红色，原溶液存在碘单质。【详解】A. 溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚可以溶解于苯中，不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开，故A项达不到实验目的；B. 制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热即可，故B项达到实验目的；C. NaClO具有漂白性，不能使用pH试纸测其pH，故C项达不到实验目的；D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液存在碘单质，
10、不能判断是否含碘离子，故D项达不到实验目的；答案选B。【点睛】本题侧重考查学生对实验方案的评价与基本操作的能力，要求学生对化学基础相关知识理解与掌握，如D项碘离子的检验，可以依据氯离子的检验方法进行操作，即用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，若原溶液中有黄色沉淀生成，则证明有碘离子。要注意区分碘离子与碘单质的结构与性质的不同是解题的关键。8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时 N
11、aClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_，装置的作用是_。 (2)装置中制备ClO2的化学方程式为_；装置中反应生成NaClO2的化学方程式为_。 (3)从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_。 (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，_。 (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液
12、于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。【答案】 (1). 吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 (2). 防止倒吸(或作安全瓶等) (3). 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O (4). 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 (5). 用386
13、0 的温水洗涤 (6). NaClO3和NaCl (7). 滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 （2分） (8). 90.5%【解析】【详解】(1)装置中产生的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置是安全瓶，可以防止倒吸；综上所述，本题答案是：吸收多余的ClO2气体，防止污染环境； 防止倒吸(或作安全瓶等) 。 (2)亚硫酸钠具有还原性，氯酸钠具有氧化性，在酸性环境下二者发生氧化还原反应生成ClO2，化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在装置中ClO2得到电子被还
14、原变为NaClO2，H2O2失去电子，表现还原性，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。综上所述，本题答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；低于60干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，由于温度高，可能导致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。综上所述，本题答案是：用3860 的温水洗涤；NaClO3和NaCl。 (4)检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 ；综上所述，本题答案是：滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 。(5) ClO
