《高考化学二轮复习攻略 专题9 常见金属及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习攻略 专题9 常见金属及其化合物课件（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题9常见金属及其化合物,知识整合,1了解常见金属的活动顺序。 2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用(如Na、Al、Fe、Cu等)。 3了解合金的概念及其重要应用。,考纲展示,(2011山东，12)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al,真题热身,解析：Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；铜单质放置在空气中会生成铜绿Cu2(O
2、H)2CO3，故B错误；由于AlCl3、FeCl3、CuCl2均会发生水解，在加热过程中，会促进三者的水解，并且HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C项说法正确；,电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，根据放电顺序Fe3Cu2HAl3，首先是Fe3e=Fe2，不能得到金属单质，当Fe3消耗完，Cu22e=Cu，当Cu2消耗完，2H2e=H2，不可能得到铁单质和铝单质，阴极上只析出铜单质，D说法错误。 答案：C,2(2011广东A卷，10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是() A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活
3、泼性 B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成,C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体,解析：浓硫酸的稀释应该是“酸入水”，A项错误；C项不能直接倒入，应采用玻璃棒引流；D项反应生成MgCl2，加热蒸干，促进MgCl2的水解，最终得MgO固体，D项错误。 答案：B,3(2011全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：,回答问题： (1)中反应的化学方程式为_； (2)化合物I的电子式为_
4、，它的空间结构是_；,(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)_；,(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_ _，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_； (5)E在I中燃烧观察到的现象是_。,钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2与Fe3之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。,命题规律,估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式
5、、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。,考点剖析,考点 1 金属单质及其化合物间的相互转化,考点突破,2金属活动性顺序表及其应用,3.常见金属元素的特征反应 (1)与水反应产生气体 单质 2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2 化合物 2Na2O22H2O=4NaOHO2 CaC22H2OCa(OH)2C2H2,(3)既能与酸反应，又能与碱反应 单质：Al 化合物：A
6、l2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐 (4)Na2O2发生的化学反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,例1(2011福建质检)A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去),填写下列空白： (1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应ABCD的一种用途：_。 (2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为_色气体。,(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_。 (4)若A、B、C为化合物，D、X为
7、单质，A、B、C中肯定含有X元素的是_。,解析：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有焊接钢轨等。 (2)若A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则此反应是：H2O3NO2=2HNO3NO，NO2气体是红棕色的。,(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜和Fe3的反应，离子方程式：Cu2Fe3=Cu22Fe2。 (4)D和X化合生成B，所以B中一定有X，A和B反应生成C和D，D是单质，B中的X只能进入C；A中是否有X则无法判断。,答案：(1)焊接钢轨(或其他合理答案) (2)红棕 (3)Cu2Fe3=Cu22F
8、e2 (4)BC,归纳总结：(1)在化学反应中，金属的还原能力与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关。 (2)越活泼的金属越难被冶炼，应用时间越晚，与其在地壳中的含量无必然联系。,变式训练 1(2010上海化学)将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是(),解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl= NaHCO3NaCl，NaHCO3HC
9、l=NaClH2OCO2，故C正确。答案为C。 答案：C,2(2010上海化学改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1molL1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是() 甲中沉淀一定比乙中的多 甲中沉淀可能比乙中的多 甲中沉淀一定比乙中的少 甲中和乙中的沉淀可能一样多 A B C D,解析：根据Al(OH)3的性质，其能溶于NaOH溶液但不溶于氨水，故加入AlCl3时，两烧杯均生成Al(OH)3沉淀。相同体积、相同pH的两溶液中的溶质NH3H2O物质的量大于NaOH，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；NH3H2O过量，NaO
10、H不足量，生成的沉淀氨水多；NH3H2O过量，NaOH刚好反应完全，生成的沉淀一样多；NH3H2O和NaOH均过量时，生成的沉淀氨水多；故正确。答案为D。 答案：D,考点 2 金属重要化合物的性质,2常见金属氧化物的比较,请回答下列问题： (1)Si位于元素周期表中第_周期，第_族。 (2)流程甲加入盐酸后生成Fe3的离子方程式为_； 滤液Z与滤液M反应的离子方程式为 _。,(3)写出检验滤液B中是否含Fe3的方法_。 (4)流程乙向滤液Y通过量CO2后，得到滤液Z与固体F所进行的实验操作是_，该实验操作用到的玻璃仪器是_。,(5)某同学在配制流程甲所用2mol/L盐酸溶液，定容时俯视观察，则
11、对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,归纳总结：(1)Na、Na2O、Na2O2与盐溶液的反应过程：先与水生成碱，再与盐发生复分解反应。 (2)Na2CO3与NaHCO3的性质、转化及鉴别 注意二者不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别，而用CaCl2或BaCl2鉴别。,(3)Na2O2的强氧化性： 加入FeSO4溶液时生成Fe(OH)3； 加入石蕊试液先变蓝后褪色； Na2O2SO2=Na2SO4。,变式训练 3下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(),答案：C,4实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所
12、得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是() Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeO A B C D,答案：B,考点 3 金属阳离子的检验 1.,例3某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物按顺序进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。,(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。,(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 (4)通过上
13、述实验仍无法确定的物质是_。,解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。 (2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在。 (3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。,答案：(1) (2),(3) (4)Al2(SO4)3 点拨：离子的检验需特别注意杂质离子的干扰。,答案：D,6(2010全国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子
14、均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；,将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。,根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： _ _；,(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： _ _ _。,答案：(1)A：NH3或NH3H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F：AgNO3 (2)B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B
