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1、.,氧化还原反应方程式的配平,一、配平原则： 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； 2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3.电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等。,.,二、步骤： 1标变价：标出变价元素的化合价 2列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数 3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比） 4配系数：用观察法配平其他物质的系数 5查配平：如出现分数则化分数为整数,.,三、配平技巧,（一）、正向配平(
2、常规形式),对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,.,配平练习A组：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,.,注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。,2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化
3、产物、还原产物为基准物质,.,配平练习B组：,Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,.,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,配平练习A组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2
4、O，水的系数为8。,.,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,(三） 、缺项配平：,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）（所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ）,最后观察配平其他物质系数。,.,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H2O,3,2,4,.,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,考虑电子得失
5、守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据Fe元素守恒：,考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；,Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，,Fe3+的系数为4。,4,Fe(OH)3的系数为2；,(O守恒)，ClO- 的系数为3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,.,(四)有机物氧化还原反应方程式的配平,方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。,CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4,练习配平：,-1,-1,
6、+2,+7,+2,C： -1 +2 32,Mn：+7+2 5, 5, 6,5,10,6,6,3,9,.,小结：配平的关键,准确判断变价元素化合价升降总数,要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子,.,例题：用化合价升降法配平 C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2 C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O,.,练习：用化合价升降法配平配平下列方程式 1、 S + HNO3 H2SO4 + NO
7、2 + H2O 2、NO2 + H2O HNO3 + NO 3、 Al + NaOH + NaAlO2 + H2 4、KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 NH3 + O2 NO + H2O 6、P4+HNO3+H2O H3PO4+NO,.,练习：,Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O,Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O,离子方程式配平,.,氧化还原反应计算,依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： 简单反应的得失电子守恒问题 多元素参与反应的得失电子守恒问题 多步反应的得失电子守恒问题 微粒先后反应的得失电子守恒问题,.,.,氧化还原反应计算题中重要的解题思想,计算公式： 得电子总数=失电子总数=转移电子总数 化合价降低总数=化合价升高总数,.,题型一简单反应的得失电子守恒问题,答案 D,.,答案 B,.,题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题,.,题型三多步反应的得失电子守恒问题,.,.,答案 B,Mg/Cu,Cu(OH)2/Mg(OH)2,失去2e-,+2OH-,HNO3,NO2,得到e- 得到2e-,N2O4,.,题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题,.,.,题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算,.,
