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1、化 学 多 媒 体 教 学,强弱电解质与离子反应,纯净物,物质,化合物,混合物,单质,电解质,非电解质,非金属,金属,稀有气体,物质的分类,电解质与非电解质的比较,溶于水或熔化状态下能导电的化合物,溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物,酸、碱、盐、金属氧化物、水等,绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物,离子化合物、大部分极性共价化合物,部分共价化合物,本身能电离成离子的化合物,本身不能电离成离子的化合物,NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc,CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH,难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCO3是电解质;除电解质以外的物质不一定是非电解质
2、；能导电的物质不一定是电解质,金属导电与电解质溶液导电的比较,阴阳离子,自由 电子,化学 变化,物理 变化,温度升高导电能力增大,温度升高导电能力减小,溶液中自由移动的离子浓度大小及离子电荷数,金属的特性,不是电解质的物质有哪些？,纯净物,物质,化合物,混合物,单质,电解质,非电解质,非金属,金属,稀有气体,单质 、混合物 、非电解质,思考,在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物,在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、少部分盐、水,离子化合物、大部分极性共价化合物,共价化合物,离子键 、极性共价键,共价键（弱极性、少部分极性）,水或离子化合
3、物熔化状态,水,完全,部分,离子（无电解质分子）,离子、分子,无,有,完全电离成离子的化合物,部分电离成离子的化合物,思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？,实验：相同条件下，盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。,电解质溶液导电的本质？,回顾,很稀的盐酸和浓的醋酸溶液比较，哪一个的导电性较强？,电解质溶液导电能力取决于什么因素？ 与电解质的强弱有关吗？,电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少 与电解质的强弱没有直接关系 弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力
4、不一定强（如很稀的盐酸）,思考,BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？,判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性,思考,怎样区别离子化合物与共价化合物？,1. 对电解质、非电解质的说法正确的有（） A.通常状况下，不导电的化合物可能是电解质 B.溶于水能导电的化合物一定是电解质 C.能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质 D.离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别 E.电解质溶于水化学键被破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏,2 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解
5、质的是（ ） A. CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2,思考,5. 仅能在水溶液中导电的电解质是（） A.氯化氢 B.氯气 C.小苏打 D.烧碱,3.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5 mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5 mol/L氯化铵溶液,思考,4. 在下列四种溶液中，与0.1mol/L某一元弱酸溶液c(H+)=10-5 molL-1的导电能力最接近的是（ ） A . 0.1 mol/LHCl B . PH值13的NaOH溶液 C . 10-5 mol/LNaNO3溶液 D . 10-5 mol/LK2SO4溶液,6.下列物质， NaCl 晶体 CO2 H2SO4溶液 石墨 H2SO3 熔融KCl 蔗糖 CaCO3固体 新制氯水 1、能导电的是 . 2、属于强电解质的是 . 属于弱电解质的是 . 属于非电解质的是 . 3、水溶液能导电的是 . 4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是 ., , , , , ,思考,
