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1、常考专题讲座(六)化学平衡移动前后常见物理量的变化规律探析,命题研究,化学平衡是中学化学原理的重要内容,也是高考的热点和重点内容。在化学平衡移动前后,有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化,不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解程度,还能将两者联系起来,综合考查学生对该部分内容的综合理解、应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查,也常结合图表,同时考查学生从图表中获取信息,运用数据得出结论的能力。,热点分析,化学平衡是有条件的平衡,当条件发生改变时,化学平衡状态就会被破坏,在新的条件下建立起新的平衡。 化学平衡移动前后,某些物理量也随之变化。,巩固练习,
2、解析:选D。A和B具有的总能量高于C和D具有的总能量,说明该反应是放热反应,正向焓变小于零,A错;升高温度平衡逆向移动,A的转化率减小,B错;增大压强平衡逆向移动,放出的热量减少,但平衡常数不变(平衡常数只与温度有关),C错;加催化剂可加快反应速率,但是不影响平衡移动,故焓变不变,D对。,解析:选B。由知升高温度,生成物浓度增加,平衡向正反应方向移动,正反应吸热;由知,增大压强,逆反应速率大于正反应速率,则该反应为气体体积增大的反应,故B项符合。,解析:选D。从图中得出,随着压强的增大,A的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,注意考虑B物质呈固态,故aT1,则依据图中曲线变化知,升高温度A的转化
3、率增大,平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,即H0,又S0,所以该反应在高温下自发进行,C错误;若T20,所以该反应一定能自发进行,D项正确。,解析:选B。由于温度升高,B的转化率增大,说明平衡正向移动,推知该反应是吸热反应,A错;在T1温度下,由a点达到平衡时,B的转化率不断减小,若采取加压措施,结合化学方程式可知B的转化率会不断增大,故C错;在T2温度下,c点达到平衡状态过程中B的转化率增大,说明该过程v(正)v (逆),D错。,解析:选A。由于t2时刻,反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率,则可判断t1时正反应速率减小,而逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,A项正确
4、。,(1)反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为_。 (2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留两位小数)。 (3)下列措施能增大B的转化率的是_。 A再加入2 mol A和1 mol B B保持体积不变通入1 mol B C移出部分物质D D再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D (4)在T 时,相同容器中,若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应,达到平衡后,A的浓度_0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”,理由是_。,答案:(1)0.1 mol/(Lmin)(2)1.69(3)A、C、D (4)小于温度不变,平衡常数不变,若加入0.8 mol A、1.0 mol B,平衡浓度则与图中A浓度相同,题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B,平衡正向移动,