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1、硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。 物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样含有SO3的硫酸称为发烟硫酸。100%的硫酸熔沸点：熔点10沸点290但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。化学性质1.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫
2、酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O(4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2强氧化性跟金属反应常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金
3、属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) =(加热)= CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4(浓) =(加热)= CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O跟其他还
4、原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O3难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl (常温）2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl （加热）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2再如，利用浓盐酸
5、与浓硫酸可以制氯化氢气体。5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)26.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2盐酸盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。20时101.3 kPa下的数据主要成
6、分：HCl 含量: 工业级 36。 外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH在23左右 （呈强酸性） 熔点()： -114.8(纯HCl) 沸点()： 108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21) 溶解性： 与水混溶，溶于碱液。 禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊(C7H7O4N)n试剂与PH试纸变红色，无色酚酞C20H14O4不变色。强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl
7、+ NaOH = NaCl + H2O能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2 + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。HCl+AgNO3=HNO3+AgCl电离方程式为：HCl=H+Cl-其他方程式
8、（离子方程式）Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + SCl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + B
9、r2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-= 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl
10、2+ 2H2OCl- + Ag+ = AgClClO- + H+ = HClO(有漂白性）2HCIO=（光照）2HCI+O2ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-3ClO- = 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)硝酸硝酸（球棍模型）硝酸（nitric acid）分子式HNO，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原
11、剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。存在与制备自然界 自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤硝酸一氧化氮的生成 N （g）+ O（g） 2NO（g） 二氧化氮的生成 N（g） + 2O（g） 2NO （g） 2NO（g）+ O（g） 2NO （g） 生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g）工业合成 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业
12、生产中制取硝浓硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮2：1）通入灼热（760840）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。4 4NH（g）+ 5O（g）Pt-Rh 4NO（g）+ 6H2O（g） 2NO（g）+ O（g） 2NO （g） 3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g） 其它 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用 NaNO（s）+ H2SO（l） NaH
13、SO（s）+ HNO（g）化学性质 酯化反应（esterification）硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下3nHNO+ C6H7O2(OH)3n C6H7O2(O-NO2)3n + 3nH2O硝化反应（nitration）浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO Ph-NO + H2O氧化还原反应（reduction-oxidation reaction）硝酸分子中
