《2021年高考化学二轮复习专题七电解质溶液-教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮复习专题七电解质溶液-教学设计（106页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 电解质溶液电解质溶液 考纲要求1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质 在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pH 的定义，能进行溶 液 pH 的简单计算。4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解 在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡， 能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。 考点一溶液中的“三大”平衡考点一溶液中的“三大”平衡 电离平衡、 水解平衡、 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。 这三种平衡都遵循勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够
2、减弱这种改变的方向移动。 1(2021 学年学科教研组复习备考编写)对比“四个”表格，正确理解影响因素1(2021 学年学科教研组复习备考编写)对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOHCH3COOHH0 体系变化 条件 平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka 加水稀释向右增大减小减弱不变 加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变 通入 HCl(g)向左增大增大增强不变 加 NaOH(s)向右减小减小增强不变 加入镁粉向右减小减小增强不变 升高温度向右增大增大增强增大 加 CH3COONa(s)向左减小减小增强不变 (2)外界条件对水的电离平衡的影响 2
3、 H2OHOHH0 体系变化 条件 平衡移动 方向 Kw 水的电离 程度 c(OH)c(H) 酸向左不变减小减小增大 碱向左不变减小增大减小 Na2CO3向右不变增大增大减小 可水解 的盐 NH4Cl向右不变增大减小增大 升温向右增大增大增大增大 温度 降温向左减小减小减小减小 其他：如加入 Na向右不变增大增大减小 (3)外界条件对 FeCl3溶液水解平衡的影响 Fe33H2OFe(OH)33HH0 体系变化 条件 平衡移 动方向 n(H)pH水解程度现象 升温向右增多减小增大颜色变深 通 HCl向左增多减小减小颜色变浅 加 H2O向右增多增大增大颜色变浅 加 FeCl3固体向右增多减小减小
4、颜色变深 加 NaHCO3向右减小增大增大 生成红褐色沉 淀，放出气体 3 (4)外界条件对 AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0 体系变化 条件 平衡移 动方向 平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp 升高温度向右增大增大增大 加水稀释向右不变不变不变 加入少量 AgNO3向左增大减小不变 通入 HCl向左减小增大不变 通入 H2S向右减小增大不变 易错易混辨析 (1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。 加水稀释醋酸溶液， 在稀释过程中，_(填 “增大” “减小” 或 “不变” ， 下同)， c CH 3COO c CH 3COOH _，_，c(CH3COOH
5、)c(CH3COO c H c CH 3COO c CH 3COOH c CH 3COO c CH 3COOHc OH )_ _，n(CH3COOH)n(CH3COO)_。 答案增大不变不变减小不变 (2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合() 相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合() 相同浓度的 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合() pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合() pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合() pH3
6、的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合() 4 pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合() pH2 的 HCl 和 pH12 的 NH3H2O 等体积混合() 答案中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性 2pH 的计算2pH 的计算 已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则 25时 水 的 电 离 平 衡 曲 线 应 为 _(填 “A”或 “B”)， 请 说 明 理 由 ： _。 (2)25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7， 则 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的
7、H2SO4溶液的体积之比为_。 (3)95时，若 100 体积 pH1a的某强酸溶液与 1 体积 pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_ _。 答案(1)A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小 (2)101 (3)ab14(或 pH1pH214) 3一强一弱的图像比较3一强一弱的图像比较 (1)相同体积、相同浓度的 HCl(a)和 CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出 图像。 产生 H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； 产生 H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图
8、像； 溶液的 pH 随时间(t)的变化图像。 5 答案 (2)若把 HCl(a)和 CH3COOH(b)均改成相同体积、相同 pH，则的图像又怎样？ 答案 图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。 6 (2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。 4盐类水解的判断4盐类水解的判断 (1)正误判断，正确的打“” ，错误的打“” Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，pH 减小() 2
9、3 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂() 制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法() 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸，若 pH”“ (2)常温下，向 20.00mL0.1molL1HA 溶液中滴入 0.1molL1NaOH 溶液，溶液中由水电离 出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示： 回答下列问题： 0.1molL1HA 溶液的 pH_。 答案3 M 点的溶质为_， 溶液是_(填 “酸” “碱” 或 “中” ， 下同)性，c水(H)107
10、的原因_ 8 _。 答案NaA、HA中A对水电离的促进程度与 HA 对水电离的抑制程度相同 N 点的溶质为_，溶液呈_性。 答案NaA碱 P 点的溶质为_， 溶液呈_性，c水(H)107的原因_。 答案NaA、NaOH碱A对水电离的促进程度与 OH对水电离的抑制程度相同 6.难溶电解质的溶解平衡的判断 (1)正误判断，正确的打“” ，错误的打“” 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀() Ksp越小，其溶解度越小() Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化() 在 0.1molL1的 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH
11、 溶液，再滴加 0.1molL1的 FeCl3溶液， 其 现 象 为 先 产 生 白 色 沉 淀 ， 后 白 色 沉 淀 转 化 成 红 褐 色 沉 淀 ， 则KspFe(OH)3 KspAl(OH)3() 0.1molAgCl 和 0.1molAgBr 混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(Br)() 常温下， 向含 Ag2S 固体的溶液中滴加少量 Na2S 溶液，c(Ag)、c(S2)、Ksp(Ag2S)都减小() 确定Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，可以在常温下，向 BaCO3粉末中加少量稀 Na2SO4溶液，过滤， 向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生() 向 Mg(OH)2悬
12、 浊 液 中 滴 加 FeCl3溶 液 ， 现 象 为 白 色 沉 淀 变 成 红 褐 色 沉 淀 ， 则 KspMg(OH)2KspFe(OH)3() 向盛有 2mL0.1molL1AgNO3溶液的试管中滴加 1mL0.1molL1NaCl 溶液， 再向其中滴加 45 滴 0.1molL 1KI 溶液，现象为先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，则 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)() (2)已知 25时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用 FeS 处理含 Cd2的 废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。 9 答案能，CdS
13、比 FeS 更难溶，可发生沉淀转化 Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)。 角度一溶液的稀释与混合 1(2021 学年学科教研组复习备考编写)正误判断，正确的打“” ，错误的打“” (1)常温时，0.1molL1氨水的 pH11：NH3H2ONH OH() 4 (2018北京，8B) (2)室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7() (2015江苏，11B) (3)25时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7() (2015重庆理综，3B) (4)常温下，pH 为 2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得
14、溶液呈酸性() (5)常温下，pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的c(H)1.01012molL1() (6)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7() 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7，只能接近 7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液稀释前溶液 pH稀释后溶液 pH 强酸pHan 酸 弱酸 pHa apHan 强碱pHbn 碱 弱碱 pHb 加水稀释到 原来体积的 10n倍 bnpHb 10 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7)的强酸和 pH14n的强碱溶液等
15、体积混合，混合溶液 pH7；pHn(n7)的醋 酸和 pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合溶液 pH7； pHn(n7。 角度二电离平衡、一强一弱的比较 2(2019全国卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH2 的 H3PO4溶液，下列 说法正确的是() A每升溶液中的 H数目为 0.02NA Bc(H)c(H2PO )2c(HPO)3c(PO)c(OH) 42434 C加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 答案B 解析pH2 的 H3PO4溶液中c(H)102molL1， 每升溶液中所含N(H)0.01NA， A 错误 ； 由电荷守恒知，该 H3PO4溶液中存在c(H)c(H2PO )2c(HPO)3c(PO)c(OH)，B 42434 正确
