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1、2011届高考化学二轮复习 专题质量评估一学案 新人教版2011届高考化学二轮专题复习学案：专题质量评估(一)（新课标）专题一 基本概念一、选择题1.（2011黑龙江哈九中高三模拟） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（ ）A基态Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢电子式： CAs原子的简化电子排布式为：Ar4s24p3 D原子核内有10个中子的氧原子：2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）。XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物3.下列说法中正确的是（ ）。 A金属氧化物一定是碱性氧
2、化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物4.（2011北京四中高三模拟）下列反应没有发生Fe3Fe2变化的是A将铁屑投入到FeCl3溶液 B过量的铁屑加入稀硝酸中C向FeCl3溶液中投入铜片 D过量的稀硝酸与铁屑反应5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）。 A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等6. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的
3、是（ ）。 AX一定为KHSO4 BY一定为Na2CO3 CZ可能是氯水 DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种7.将40 的饱和石灰水冷却至10 ，或加入少量CaO、温度仍保持40 ，在这两种情况下均未改变的是（ ）A.Ca（OH）2的溶解度、物质的量浓度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、Ca（OH）2的溶解平衡8.下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）A.铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）=Cu2+2+2NO2+2H2OB.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液
4、混合呈中性：2 +Ba2+2OH-=BaSO4+ +2H2OD.氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O9.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B.用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（
5、）。 A1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 C常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 D在20、1.01105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子C.0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD.80 mL 10 mol/
6、L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA12.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+，下列叙述不正确的是（ ）A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C.若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D.微粒的还原性Cl-Co2+13.溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（ ）A.大于2c mol/L B.小于2c mol/LC.等于2c mol/L D.在c mol/L和
7、2c mol/L之间14.为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOx+NH3 N2+H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3 L，可用相同状况下3.5 L 的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（ ）A.31 B.21 C.11 D.14二、非选择题15.有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 、Cl-。（1）A的溶液为浅绿色，若向A溶液中加入少量稀盐酸，溶液变成黄色，则可确定A的化学式为_。（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。 则B的化学式是_；检验B中阳离子的方法是_。（3）
8、C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸，则C可能的化学式为_或_；若向C的溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成，则电解C溶液的化学方程式为_。16.近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（1）此反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质有_（填选项编号）。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水在下列四个标签中，保存K2
9、Cr2O7的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）；（3）电解法处理含离子的废水（pH=46）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，废水中的铬元素含量降到可排放标准。试写出电解过程中阳极的电极反应式_。试写出在酸性条件下阳极产物与在溶液中反应的离子方程式_（已知 转化为Cr3+离子，方程式不必配平）。17.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度
10、为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：18.（2011北京四中高三模拟）（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原
11、子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图是_，乙单质分子的电子式是_（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）_。（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是_。19.某强酸性
12、溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、
13、_。（4）要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。20.（2011江苏盐城中学高三模拟）（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其 性；实验室采用次氯酸盐氧化法
