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1、20192020 学年度高二年级第一学期教学质量调研（三） 化 学 试 题( 选修 ) 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 选择题 ( 共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. pH=6.8的纯水呈中性 C. 降低温度，水的Kw增大 D. 电解水制氢气和氧气时可向其中加入盐酸 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 水是弱电解质，A项错误； B. 无论纯水的pH为多少，纯水始终都是中性的，B项正确； C. 水
2、的电离是吸热的过程，降低温度，水的Kw减小， C项错误； D. 电解水制氢气和氧气时可向其中加入盐酸，生成物为氯气和氢气，不再是电解水，D项错 误； 答案选 B。 2. 下列有关化学用语表示中正确的是 A. 电子式： Na: Na B. 中子数为22 的钙原子：42 22Ca C. NaHSO3水解的离子方程式：HSO3 - H 2OH2SO3OH D. H2CO3的电离方程式：H2CO3=H +HCO 3 - 【答案】 C 【解析】 【分析】 A. Na2O为离子化合物； B. 核素左上角为质量数，左下角为质子数； C. NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO 3 -发生水解； D. H2CO3为
3、弱酸，分步电离。 【详解】 A. Na2O为离子化合物，电子式为：， A项错误； B. 核素左上角为质量数，左下角为质子数，那么中子数为22 的钙原子为 42 20Ca， B项错误； C. NaHSO3为强碱弱酸盐，HSO 3 -发生水解，水解反应的离子方程式为： HSO 3 -H 2OH2SO3 OH ，C项正确； D. H2CO3为弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3H + HCO 3 -，HCO 3 - H +CO 3 2- ； 答案选 C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 molL 1 的(NH4)2SO4溶液中： Na 、Cu2、 Cl、O
4、H B. + - c(H ) c(OH ) 10 12 的溶液中： Na +、NO 3 - 、AlO2 - 、CO3 2- C. 水电离的c(H ) =1 10 13molL1 溶液中： Na 、K+、 NO 3 -、HCO 3 - D. 0.1 mol L 1 的 FeCl3溶液中： K + 、Mg 2+、SO 4 2- 、SCN 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. NH4 +与 OH 发生复分解反应，生成弱电解质NH3?H2O，不能共存， A项错误； B. + - c(H ) c(OH ) 10 12 的溶液为碱性溶液，存在OH - ，Na +、NO 3 -、AlO 2 - 、CO3
5、2- 与 OH - 均可大量共存， B项正确； C. 水电离的c(H ) =110 13molL1 的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，溶液中 存在 H +或 OH-，HCO 3 - 与 H +或 OH- 均可发生复分解反应，不能共存，C项错误； D. Fe 3+与 SCN 发生络合反应，不能大量共存，D项错误； 答案选 B。 【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色 溶液中不能大量共存） 、二性（在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子不能大量存在；在 强碱性溶液中， H 及弱碱阳离子不能大量存在） 、 三特殊（AlO 与 HCO不能大量共存： “N
6、O H ”组合具有强氧化性，与 S 2、 Fe2 、I 、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不 能大量共存； NH 与 CH3COO 、CO ，Mg2与 HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相 互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存 的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4 种） 。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向 AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al 33NH 3H2OAl(OH)3 3NH4 + B. 向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO3 -OH =H2OCO3 2- C. 向大理石上滴
7、加醋酸：CO3 2- 2CH3COOH=2CH 3COO CO 2 H2O D. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag2H +NO 3 -=Ag+NO 2 H2O 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此向AlCl3溶液中滴加足量氨水，只能 生成 Al(OH)3，离子方程式为：Al 33NH 3H2OAl(OH)3 3NH4 +，A项正确； B. 向碳酸氢钠溶液滴加少量澄清石灰水，离子方程式为：HCO3 - Ca2+OH=H 2OCa CO3，当 滴加过量 的 澄清石灰水时， 离子方程式为：2HCO 3 -Ca2+2OH=2H 2O CO3 2- + C
8、aCO 3，B项错误； C. 碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，离子方程式为： CaCO 32CH3COOH=2CH3COO Ca2+CO 2 H2O ， C项错误； D. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，离子方程式为： 3Ag4H +NO 3 -=3Ag+NO 2 2H2O， D项错误； 答案选 A。 【点睛】解答本题时明确反应的意义以及书写方法是关键，离子方程式中，化学式拆与不拆 易出错。易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；非电解质、弱电解质( 弱酸、弱碱、水 等) 、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. Al2O3 盐酸 Al
9、Cl3(aq) 蒸发 无水 AlCl3B. Fe 2 H O Fe2O3 2 H O Fe(OH)3 C. NH4Cl 2 Ca(OH) NH 3 2 O 催化剂 NO D. 稀盐酸 2 MnO Cl2 石灰乳 Ca(ClO)2 【答案】 C 【解析】 【分析】 A. Al 3+水解，生成弱电解质 Al(OH)3； B. Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4； C. NH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成氨气，氨气催化氧化可得NO ； D. MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气。 【详解】 A. Al 3+水解，生成弱电解质 Al(OH)3，因此 AlCl3溶液蒸发后，得不到无水AlCl3，
10、A 项错误； B. Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4，且 Fe3O4与水不反应， B项错误； C. NH4Cl 与 Ca(OH)2发生复分解反应生成氨气，氨气催化氧化可得NO ，C项正确； D. MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，与稀盐酸不反应，D项错误； 答案选 C。 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的周期表前20 号元素中的四种元素，且分别位于第二、三、 四周期。 X与 Z 位于同一主族，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z 的单质可用于制造半导体 芯片， W的原子序数等于X和 Y原子序数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： r(W) r(Y) r(Z) r(X) B. 简单
11、气态氢化物的热稳定性：ZX C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YW D. 工业上可以用电解W的氯化物的水溶液的方法来制取W的单质 【答案】 A 【解析】 【分析】 Y 是地壳中含量最高的金属元素，说明Y 为 Al ，Z 的单质可用于制造半导体芯片，说明Z 为 Si ，X与 Z 位于同一主族，说明X为 C，W的原子序数等于X和 Y原子序数之和，那么W为 K， 据此进行分析判断。 【详解】 A. 同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原 子半径 r(W) r(Y) r(Z) r(X) ，A项正确； B. X 和 Z 同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐
12、渐减弱，因此简单气态氢 化物的热稳定性：XZ，B项错误； C. 同周期从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族从上 到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水 化物的碱性：W Y，C项错误； D. 工业上可以用电解熔融状态W的氯化物的方法来制取W的单质， D项错误； 答案选 A。 7. 用 0.1000 mol L 1 的 HCl 标准溶液滴定20.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，下列说法正确的 是 A. 可以用如图所示的装置及操作进行滴定 B. 指示剂可以使用紫色石蕊 C. 滴加盐酸的速度应保持匀速，且需不断摇荡锥形瓶 D
13、. 若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则所测NaOH 溶液浓度偏大 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 滴定时盐酸存放在酸式滴定管中，未知浓度的NaOH 溶液置于锥形瓶中，A项错误； B. 盐酸滴定氢氧化钠，指示剂一般选择甲基橙或者酚酞，B项错误； C. 滴加盐酸的速度开始时可以较快，接近滴定终点时一滴一滴滴加，并不断摇动锥形瓶，使 液体充分混合，C项错误； D. 若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，会使标准液体积增大，则所测NaOH 溶液浓度偏大，D项正确 答案选 D。 8. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D- Zn)可以高效沉
14、积 ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn- NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为 Zn2NiOOH H2O 放电 充电 ZnO2Ni(OH)2。下列说法正确的是 A. 放电时负极附近的pH升高 B. 放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时 3D- Zn 电极应与外接直流电源的正极相连 D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2OH e =NiOOH H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据电池反应中元素化合价的变化可知，放电时，Zn 为负极， NiOOH 为正极，电解质溶液呈 碱性， 负极的电极反应为：Zn(s)+2OH -(aq)-2e-=ZnO(s)
15、+H 2O(l) ， 正极的电极反应为：NiOOH(s) H2O(l)+e =Ni(OH) 2(s) OH (aq) ，充电时阳极的反应为 Ni(OH)2(s) OH (aq)-e=NiOOH(s) H2O(l) ，阴极的电极反应为：ZnO(s)+H2O(l)+2e - = Zn(s)+2OH -(aq) ，放电时电解质溶液中阴 离子向负极移动，据此进行分析判断。 【详解】 A. 放电时负极的电极反应为：Zn(s)+2OH -(aq)-2e-=ZnO(s)+H 2O(l) ，c(OH -) 逐渐减小， 因此负极附近的pH降低， A项错误； B. 放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，因此放电过程
16、中OH 通过隔膜从正极区移向负极 区， B项错误； C. 充电时阴极的电极反应为：ZnO(s)+H2O(l)+2e -= Zn(s)+2OH-(aq) ，因此 3D- Zn电极应与外 接直流电源的负极相连，C项错误； D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2OH e =NiOOH H2O，D项正确； 答案选 D。 【点睛】解答本题的关键是：可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充 电时是电解池反应。放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应，放电时的正极反应 和充电时的阳极反应互为逆反应。将负( 正) 极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴( 阳) 极反应式。 9. 下列说法正确的是 A. 钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O2e H 2 2OH B. 增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率 C. 反应 2CO(g)2C(s) O2(g) S 0 在任何条件下都不能自发进行 D. 工业上合成氨反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(
