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1、化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 时间： 100分分值： 100 分 第卷（选择题共 48 分） 一、选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共 48 分） 1、 某温度下重水 （D2O） 的离子积常数为1.6 10 -15 ， 用定义 pH一样来规定pD l gc(D +) ， 则该温度下，下列叙述正确的是（） A、纯净的重水（D2O ）中， pD=7 B、1 L 溶解有 0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0 C、纯净的重水中，c(D +)=c(OD- ) D、1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=1
2、2.0 2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A、HCOOH+H 2OHCOO +H 3O + B、CO2+H2OHCO 3 +H + C、CO3 2+H 2OHCO3 +OH D、HS +H 2OS 2+H 3O + 3、在相同温度时，100mL 0.01mol?L 1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L 1 的醋酸溶液相比较， 下列数值中，前者大于后者的是（） A、H +的物质的量 B、醋酸的电离常数 C、中和时所需NaOH 的量D、CH3COOH 的物质的量 4、某溶液中含有HCO 3 、SO 3 2、CO 3 2、CH 3COO 等 4 种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O
3、2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A、 CH3COO B、SO3 2 C 、 CO3 2 D 、HCO3 5、向盛有 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上 层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是( ) A、黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B、既有 Ag2S也有 AgCl C、不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D 、只有 AgCl 白色沉淀 6、短周期主族元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化 剂， X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z 原子的 2 倍， Z 的族序 数等于其
4、周期数。下列说法正确的是（） A、原子半径： WXYY D、工业上用 W的单质还原Z 的氧化物得到单质Z 7、关于溶液的下列说法不正确的是（） A、某温度下， Ba(OH)2溶液中Kw=10 -12 ，向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4 的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6 B、水电离出来的c(H +)=10-13 mol/L 的溶液中K +、Cl 、NO3 、I可能大量存在 C、往 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中不断加入NaOH 固体，随着NaOH 的加入， c(H +)/c(NH 4 +) 不断减小 D、一定温度下， 氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末( 不
5、考 虑热效应 ) ，则溶液中c(Ca 2+) 减小 8、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、 0.2 mo1CO2通入 1L 0.3mol?L -1 KOH溶液中： 2c(H +)+c(HCO 3 - )+3c(H2CO3)=2c(OH -)+c(CO 3 2-) B、Na2CO3溶液中， 2c(Na +)=c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)+c(H 2CO3) C、常温下 pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的 CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO )+c(OH)c(HSO 3 )c(H 2SO3)c(SO3 2) 9、已知常温下浓度为
6、0.1 mol?L 1 的下列溶液的pH如下表所示： 下列有关说法不正确的是( ) A、pH 2的 HF溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比11 混合，则有： c(Na +) c(F)c(OH)c(H+) B、加热 0.1 mol?L 1 NaClO溶液测其pH ，pH大于 9.7 C、0.1 mol?L 1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH ) c(H ) +c(HCO 3 ) 2c(H 2CO3) D、电离平衡常数大小关系：K(HF) K(H2CO3)K(HClO)K( HCO3 ) 10、 pH2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系
7、如下 图所示。分别滴加NaOH 溶液 (c 0.1 mol/L) 至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则 ( ) A、x 为弱酸， VxVy B、x 为强酸， VxVy C、y 为弱酸， VxVy D、 y 为强酸， VxVy 11、 25时，四种均为0.1mol?L 1 的溶液，其pH如下表所示： 下列关系不正确的是（） A、 酸性：H2CO3B、 水电离产生的c （H +） ： = C、溶液中： c(HCO3 )+c(CO 3 2)+c(H 2CO3) = 0.1mol?L 1 D、溶液中： c(Na +) c( ) c(OH ) c(H +) 12、下列四种溶液中，室温下
8、由水电离生成的H +浓度之比 （： ：） 是（ ） pH=0的盐酸0.1mol?L 1 的盐酸0.01mol?L 1 的 NaOH 溶液pH=11的 NaOH 溶液 A、 1：10：100： 1 000 B、0：1：12：11 C、14：13：12： 11 D、14： 13：2：3 13、常温下，向20.00mL 0.1mol?L 1 的 MOH 溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液。滴加 过程中，溶液的pH与滴入 HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时 MOH 溶液恰好被中 和则下列说法中错误的是（） A、点混合溶液中水电离出的c（H +）大于酸 HA溶液中由水电 离出的 c（H +） B、
9、点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M +)=c(A) c(H +)=c(OH) C、酸 HA溶液的浓度为0.1 mol?L 1 D、点溶液中，存在c(HA)+c(H +)c(M+)+c(OH) 14、今有室温下四种溶液，pH=11 的氨水； pH=11 的 NaOH溶液； pH=3 的醋酸； pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是( ) A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B、分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH C、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4 +)=c(SO 4 2) D、V1L与 V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4 ，则 V1：V2=11
10、：9 15、 常温下，某溶液中由水自身电离产生的H 、OH，其浓度满足 c(H )? c(OH) 1024， 该溶液中一定能够大量存在的离子组是（） A、Ba 2、Na、 Cl、NO 3 B、Al 3、Ca2 、SO4 2、Br C、NH4 、 K、HSO 3 、 CO 3 2 D、Na 、K、 MnO 4 、I 16、 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（） A、物质的量浓度相等的Na2S和 NaHS 混合溶液中： c(Na +)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH ) B、常温下将醋酸钠、 盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na +)=c(CH 3C
11、OO ) c(OH)=c(H+) C、常温下 c(NH4 +) 相等的 (NH 4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质 的物质的量浓度大小： D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X )c(Na+) c(HX) c(H +) c(OH ) 第卷（非选择题共 52 分） 17、 已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示： （1）95时， 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH= （2）95时水的电离平衡曲线应为（填“ A”或“ B”），请说明理由 （3）25时， 将 pH=9的 NaOH溶液与 pH=4的 H2
12、SO4溶液混合， 若所得混合溶液的pH=7， 则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 （4）95时， 若 100 体积 pH1=a的某强酸溶液与1 体积 pH2=b的某强碱溶液混合后溶液 呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 （5）曲线 B对应温度下， pH=2的某 HA溶液和 pH=10的 NaOH 溶液等体积混 合后，混合溶液的pH=5。请分析原 因： 18、化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几 种常见弱酸的电离平衡常数： 回答下列问题： （1）若把 CH3COOH、HClO 、H2CO3、HCO 3 、H3PO4
13、、H2PO4 、HPO 4 2都看作是酸，则它们酸 性最强的是（填化学式，下同），最弱的是 （ 2 ） 向NaClO溶 液 中 通 入 少 量 的 二 氧 化 碳 ， 发 生 的 离 子 方 程 式 为，1.2mol?L 1 的NaClO 溶液 pH= （已知： lg2=0.3 ）。 （3）求出该温度下， 0.10mol?L 1 的 CH3COOH 溶液中的c(H +)= mol?L 1。 19、 乙二酸（ HOOC COOH ，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100开始升华， 157时开始分 解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和 H2SO4溶液反
14、应）。 实验步骤： 准确称取1g 样品 Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL 于锥形瓶中。再向瓶中加入 足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL。（已知： 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O ） （ 1）高锰酸钾溶液应装在滴定管中。（填“酸式”或 “碱式”） （ 2）滴定至终点时的实验现象是： （ 3）下列操作可能使测量结果偏高的是； A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C、读数时滴定
15、前仰视，滴定后俯视D、锥形瓶中残留少量水 （ 4）计算样品中Na2C2O4的纯度 20、 U、V、W 、X、 Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知： WU4 +XU=WU 3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y +相等； Z 的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色； V 的单质在X2中燃烧可生成VX和 VX2两种气体； Y 的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和 Y2X2两种固体。 请回答下列问题： （ 1）V、W 、X形成的 10 电子氢化物中，沸点最高的是 (写化学式 ) 。 （ 2）U2X2与 FeSO4按物质的量之比1：2 溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。
16、 （ 3）常温下，向pH=11的 Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应 前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的C(OH )的比值 是。 （ 4）已知由 U 、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电 子式为 _。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反 应的平衡常数值为_( 已知： N2H4+H +=N 2H5 +的 K=8.7107；K W=1.010 -14 ) 。联氨与过量 硫酸形成的酸式盐的化学式为_。 21、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)， 为制取纯净的CuCl2?2H2O ，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知 Cu
