《（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练一 离子反应的3个热点问题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练一 离子反应的3个热点问题 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点狂练一 离子反应的3个热点问题命题名师考前寄语在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年安徽高考命题情况，我们对2013年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。最后送给同学们一句话：对明天最好的准备就是今天做的最好！热点狂练一离子反应的3个热点问题命题热点离子方程式的书写与正误判断特定条件下的离子共存离子的检验或推断命题预测2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式
2、的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式为主。预测2013年安徽高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题的主要考查形式。【押题1】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()。ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析A项，由于H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，溶液中存在大量的H或OH，都不能与HCO共存；C项，溶液中
3、的c(H)0.1 molL1，能与本组离子共存；D项，Fe3能与SCN发生络合反应。答案C特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。1“在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H(OH)。2注意溶液是否有颜色。如Cu2、Fe3、Fe2、MnO等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。3要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”。热点狂练热点离子方程式的书写与正误判断1下列离子方程式中正确的是 ()。A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3
4、B用两铜片作电极电解盐酸：Cu2HH2Cu2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSOD稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H2NO=2Fe32NO4H2O2下列离子方程式表达正确的是 ()。A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe23O26H2O=4Fe(OH)3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O热点特定条件下的离子共存3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()。无色溶液中：K、Cu2、Na、MnO、SOpH11的
5、溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、NO、NH由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na、Cl、S2、SO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA BC D4下列说法中正确的是 ()。A在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、COB常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存C在含有HCO、SO、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2
6、浓度变化最小D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH能大量共存热点离子的检验或推断5某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()。ANa BSOCBa2 DNH6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在溶液甲中通
7、入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g固体。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答。(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。快乐贴吧我认为学习最基本的是上课认真听讲，作业按时完成。对于化学，要分模块学习，无机化学、有机化学、化学实验、反应原理等，这些模块之间是有联系的。这次高考中的化学考题很多是书本上的原话，
8、考之前，我把课本仔细看了一遍，考到的那几个模块就有印象，这叫查漏补缺。参考答案：18大热点狂练【热点狂练一】热点11BA.石灰乳应该写成化学式；C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D.当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O2D审题时注意一些关键词，如C项中的过量、D项中的足量。A项中Na2O2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；B项中电荷不守恒；C项中氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项中NaOH足量，Mg2、HCO均与OH反应，且Mg2转化成
9、Mg(OH)2。热点23CCu2呈蓝色，MnO呈紫色，错；pH11的溶液是碱性较强的溶液，CO、AlO均是弱酸根离子，能在碱性溶液中大量共存，正确；加入Al能放出H2的溶液可能呈较强的酸性，也可能呈较强的碱性，但两种情况下，HCO都不能大量共存，错；由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na、Ba2、Cl、I均能大量共存，正确；能使pH试纸变为蓝色的溶液，是碱性溶液，S2、SO是弱酸根离子，能大量共存，正确；酸性溶液中NO能将Fe2、I等氧化，错误。4A常温下pH7的溶液呈中性，Fe3不能大量存在。BaO2具有强氧化性，能与S2发生氧化还原反应；常温下水电离
10、出的c(H)c(OH)1020的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，题中离子不能大量共存。热点35A溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2。根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2。Na必须经过进一步检验才能知道是否存在。6解析由实验可知溶液中含有0.02 mol NH，一定不存在Fe3和Mg2；由实验推出溶液中含有0.02 mol Al3(1.02 g固体为Al2O3)，一定无CO(CO与Al3因发生相互促进的水解反应而不能大量共存)；结合实验知溶液中含有0.05 mol SO(11.65 g沉淀为BaSO4)，则一定不存在Ba2；结合SO、Al3、NH的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有K，因K的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl无法确定。答案(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO0.5 molL1(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO，经计算，NH、Al3的物质的量都是0.02 mol，SO的物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K一定存在。4
