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1、1,人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第一课时）,李亚楠、谢贝贝、孙新风、周焕春,Page 1,Page 2,说课内容,Page 2,Page 3,科学探究,高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。,1.科学探究是课程目标的重要组成部分,2.科学探究是一种重要 的学习方式,3.科学探究是重要 的课程内容,Page 3,Page 4,1.了解原子核外电子的排布。2.能结合有关数据和实验事实认识元素
2、周期律，了解原子结构与元素性质的关系。,第一节以周期表的纵向结构为线索，呈现同主族元素性质的相似与递变性，本节则以元素周期表横向结构为线索，归纳总结得出元素周期律。这种编排体系，既考虑到学生的认识规律，同时也考虑知识的内在逻辑， 既有利于学生的学习，也有利于学生对元素周期律实质的深刻理解。,一、课标要求,二、内容编排体系,Page 4,Page 5,三、教材知识内容,四、教材知识价值,教材内容的呈现思路：“人教版”教科书，在学习元素周期律这一节内容时 ，第一部分讲原子核外电子的排布。第二部分以科学探究的形式，利用 学生已熟悉的1- 18号元素来探究元素原子的电子层排布、原子半径和化 合价随着原
3、子序数递增的周期性变化。,Page 5,Page 6,四、教材知识价值,Page 6,Page 7,1.对原子结构和原子核外电子排布规律有了初步认识。 2.知道核电荷数和质子数、电子数之间的关系。 3.知道常见元素的主要化合价。 4.学习了元素周期表。,学情分析,1.原子结构示意图的学习可能导致学生认为电子是按照一定的圆形轨迹绕核运动。 2.不能很好的理解元素周期表的位置与结构的关系。 3.对原子半径的大小有初步认识，但是不知道具体原因，只是机械的记忆。,解决策略：通过教师讲授使学生深刻理解原子核外电子的排布规律。通 过组织学生填写表格，分析处理数据，绘制原子最外层电子数、原子半 径、主要化合
4、价与原子序数的关系图，帮助学生从形象直观的图形上发 现规律。,Page 7,Page 8,教学重点：元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化 学生通过学习元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化规律，可以帮助他们建立位置、结构、性质之间的联系。帮助学生从微观实质上把握物质的性质、反应的现象以及物质间的相互转化。并且在学习过程中可以培养学生分析、归纳的能力。 教学难点：原子半径周期性变化 在学习元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化规律时，学生的已有学习基础可以帮助他们深刻理解元素核外电子排布、主要化合价周期性变化规律。但是在学习原子半径的周期性变化规律时，会涉及到具体
5、的知识，导致学生在学习时不容易理解掌握。,Page 8,Page 9,知识与技能,Page 9,Page 10,环节一 提出问题、引入新课,环节二 探究原子核外电子的排布,Page 10,Page 11,文字内容,环节一 提出问题、引入新课,【问题】回顾初中所学的原子的结构，思考原子核外电子是如何运动的？,设计意图：以学生已有知识为基础，创设问题情境，激发学生的学习兴趣， 从而产生探求知识的欲望。,卢瑟福的原子结构模型,Page 11,Page 12,双击添加 标题文字,1.原子核外电子的运动情况,2.电子层的排布,环节二 探究原子核外电子的排布,1.核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
6、2.无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。,讲解：在含有多个电子的原子里， 电子分别在能量不同的区域内运动， 我们把不同的区域简化为不连续的 壳层，也称做电子层。所以说，原 子核外电子是分层排布。,Page 12,Page 13,双击添加 标题文字,双击添加标题文字,设计意图：通过自主阅读教材内容学习相关知识，提高学生对课本知识的信 息处理能力。通过对核外电子排布的讲解，深化学生对原子结构的认识， 消除学生对核外电子运动的迷思概念。,学生自主阅读教材p13的内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法。,
7、环节二 探究原子核外电子的排布,Page 13,Page 14,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,探究一 元素核外电子排布周期性变化,探究二 原子半径周期性变化,探究三 元素主要化合价周期性变化,Page 14,Page 15,Page 15,三、教材知识内容,四、教材知识价值,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,探究一 元素核外电子排布周期性变化,观察上表，并总结规律如下表：,Page 16,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,原子序数
8、,最外层电子数,结论：随着元素核电核数递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子数重复呈现18的变化规律。,画出函数图像 （横坐标原子序数、纵坐标最外层电子数）,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,Page 16,Page 17,Page 17,探究二 原子半径周期性变化 1.仔细观察下表所给内容，完成表内的填空；并相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,Page 18,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,探究二 原子半径周期性变化 2.画
9、出函数图像（横坐标原子序数，纵坐标原子半径）,结论：同一横行，电子层数相同，随着最外层电子数的增加，半径减小 同一纵行，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，半径增大,Page 18,Page 19,Page 19,重点,深入探究： 影响原子半径大小的因素: 1.电子层数（电子层数越多，原子半径越大） 2.核电荷数（核电荷数增多，使原子半径有减小的趋势） 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大 3.核外电子数（电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向）,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,【总结】比较微粒半径大小的方法 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层
10、数越多的，半径越大。 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小。 3、阴离子半径大于对应的原子半径。 4、阳离子半径小于对应的原子半径。 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,Page 20,Page 20,重点,探究三 元素主要化合价周期性变化 1.引导学生对118号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况。,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,Page 21,Page 21,重点,1.最高正化合价与最外层电子数有什么关系？ 2.最高正价与最低负价有什么关系？ 3.稀有气体化合价有什么特点？,2.画出函数图像（横坐标原子序数，纵坐标元素的
11、主要化合价）,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,Page 22,设计意图：这部分让学生利用图表分析处理数据，以直观形象的方式加 深学生对元素周期律的理解，并以此提高学生分析推理、归纳总结的探 究式学习的能力。,环节三 探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化,Page 22,Page 23,一、原子核外电子排布 1、电子层： (1)定义： (2)表示方法：由内外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q 2、核外电子排布的规律： （1）能量最低原则： （2）每个电子层最多排2n2个电子； （3）最外层8个电子（当K层为最外层时不能超过2
12、） 二、元素周期律：随着原子序数的递增 1.原子核外电子排布，呈现周期性变化。 2.原子半径，呈现周期性变化。 3.元素主要化合价，呈现周期性变化。,小结,环节四 学以致用、巩固提升,Page 23,Page 24,1从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ） A电子层数逐渐增 B原子半径逐渐增大 C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从-4到-1,2 . 下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是 ( ) A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 F- C. Al 、 Si 、 P D. B 、 C 、 N,3. 具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递增，下列性质中相应递减的是(D ) A.元素的原子序数 B.最高正化合价 C.原子的核外电子数 D. 原子半径,设计意图：以小结的形式将整节课的脉络进行梳理，能够在学生头脑中形 成比较清晰的知识体系，有助于加深学生对元素周期律的理解。通过习题 促进学生对知识的掌握，巩固学生对元素周期律的学习。,环节四 学以致用、巩固提升,Page 24,25,恳请老师、同学们批评指正！,Page 25,
