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1、课时跟踪检测(二) 1.1.2 元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分)1碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是()A碱金属单质的密度小,熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个,容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析:选C。碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子,容易失去。2下列说法中,不符合A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增强B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析:选A。A族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,A不符合A族元素性质特征;最外层均是7个电子,均易得到1个电
2、子达到8个电子的稳定结构,易形成1价离子;最高价氧化物对应的水化物显酸性;从上到下,元素的非金属性减弱,氢化物的稳定性依次减弱。3下列不能证明K比Na金属性强的事实是()ANa的熔点比钾的高BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂DKOH的碱性比NaOH强解析:选A。熔点高低是物理性质。4如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析:选C。由图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属
3、性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析:选B。由于金属性KNaLi,故碱性KOHNaOHLiOH;非金属性ClBr,则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。6下列各组物质混合,在冷暗处就可发生剧烈反应的是()AH2和O2BH2和Cl2CH2和F2DH2和I2解析:选C。H2和O2需在加热或点燃条件下才反应,常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。7下列说法不正确的是()AHBr比HCl的还原性强B卤素是较强的非金属元素,故其单质只有氧化性C碘难溶于水,易溶于有机溶剂D
4、碘单质遇淀粉变蓝解析:选B。同主族自上而下元素的非金属性减弱,氢化物的还原性增强,A正确;卤素单质能被氧化成正价化合物,如I2可被氧化成HIO3,所以卤素单质除F2外,其他的也有还原性,B错误;碘难溶于水,易溶于有机溶剂,可使淀粉变蓝,C、D正确。8关于卤族元素,下列说法正确的是()A所有卤族元素的微粒都易得电子B和F同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都显负价D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小解析:选B。卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子,A选项错误;卤族元素都是非金属元素,B选项正确;NaClO中Cl为1 价,C选项错误;从FI,原子半径逐渐增大,D选项错误。9可能存在的第
5、119号未知元素,属于第A族元素,有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性,下列有关“类钫”的预测中不正确的是()A“类钫”原子半径大于铯B“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物C“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中是1价D“类钫”与水反应比Na与水反应还要剧烈解析:选B。“类钫”位于第A 族,在化合物中的化合价为1价,C项正确;同主族元素随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强,和水反应的激烈程度增加,D项正确;原子半径逐渐增大,A项正确;与O2反应的产物比钠反应的产物更加复杂,B项错误。10砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列关于砹及其化合物的叙述正确的是()A与H
6、2化合能力:At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质解析:选C。从F2到At2,元素的非金属性逐渐减弱,与H2化合能力逐渐减弱,A项不正确;由F2到I2,单质的颜色依次加深,I2是紫黑色固体,则砹为黑色固体,B项不正确;卤族元素的原子,最外电子层上都有7个电子,C项正确;因氧化性Cl2At2,所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,D项不正确。11下列关于同主族元素的说法错误的是()A同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的
7、原子半径,随原子序数增大而逐渐增大解析:选A。同主族元素,最外层电子数相同,随原子序数增大,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱,故A错误,B、C、D正确。12下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A随着核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析:选D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,A项正确;同主族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,所以卤素中氟原子
8、得电子的能力最强,碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱,B项正确;碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强,与水的反应越来越剧烈,即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;卤族元素从上到下非金属性依次减弱,氯排在溴的上边,氯的非金属性强于溴,氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈,D项错误。13已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性:KBa2NaD碱性:KOHBa(OH)2NaOH解析:选D。由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B错误
9、;由于金属性:KBaNa,故氧化性为NaBa2K,C错误;元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性KOHBa(OH)2NaOH,D正确。二、非选择题(本题包括3小题,共35分)14(6分)(1)氟、氯、溴、碘的氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族,单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母)。A碱金属B卤素(3)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是_(填字母)。A溴化钠溶液B碘化钾溶液解析:卤素中碘元素的非金属性最弱,因此氢化物最不稳定的是HI;碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增
10、而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高;氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案:(1)HI(2)B(3)B15(8分)最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有_层电子,最外层电子数为_,铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应,放出_色气体,同时使紫色石蕊试液显_色,因为_(写出化学方
11、程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析:根据原子结构示意图,结合铯在元素周期表中的位置知:铯原子核外电子分6层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs2H2O=2CsOHH2,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊试液变蓝色。答案:(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强16(21分)某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象
12、将新制氯水滴入溴化钠溶液中,振荡,再加入适量CCl4,振荡后静置A.浮在水面上,熔成小球,快速游动,最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层呈紫红色将溴水滴入NaI溶液中,振荡,再加入适量CCl4,振荡后静置C.浮在水面上,熔成小球,快速游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层呈橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品:仪器:_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4液
13、体等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论:_。解析:钾的金属性比钠强,钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈,产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸。将新制氯水滴入NaBr溶液中,发生反应:Cl22NaBr=Br22NaCl,用CCl4萃取,液体分层,上层无色,下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中,发生反应:Br22NaI=I2 2NaBr,用CCl4萃取,液体分层,上层无色,下层呈紫红色。答案:(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似,从上到下元素原子失去电子的能力增强,得到电子的能力减弱