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1、课时跟踪检测(二) 1.1.2 元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析：选C。碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。2下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增强B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选A。A族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合A族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电
2、子达到8个电子的稳定结构，易形成1价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。3下列不能证明K比Na金属性强的事实是()ANa的熔点比钾的高BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂DKOH的碱性比NaOH强解析：选A。熔点高低是物理性质。4如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：选C。由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属
3、性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析：选B。由于金属性KNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。6下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是()AH2和O2BH2和Cl2CH2和F2DH2和I2解析：选C。H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。7下列说法不正确的是()AHBr比HCl的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂D
4、碘单质遇淀粉变蓝解析：选B。同主族自上而下元素的非金属性减弱，氢化物的还原性增强，A正确；卤素单质能被氧化成正价化合物，如I2可被氧化成HIO3，所以卤素单质除F2外，其他的也有还原性，B错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C、D正确。8关于卤族元素，下列说法正确的是()A所有卤族元素的微粒都易得电子B和F同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都显负价D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小解析：选B。卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1 价，C选项错误；从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误。9可能存在的第
5、119号未知元素，属于第A族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是()A“类钫”原子半径大于铯B“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物C“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中是1价D“类钫”与水反应比Na与水反应还要剧烈解析：选B。“类钫”位于第A 族，在化合物中的化合价为1价，C项正确；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，和水反应的激烈程度增加，D项正确；原子半径逐渐增大，A项正确；与O2反应的产物比钠反应的产物更加复杂，B项错误。10砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列关于砹及其化合物的叙述正确的是()A与H
6、2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质解析：选C。从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。11下列关于同主族元素的说法错误的是()A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的
7、原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：选A。同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。12下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：选D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，A项正确；同主族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以卤素中氟原子
8、得电子的能力最强，碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，B项正确；碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，氯的非金属性强于溴，氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈，D项错误。13已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析：选D。由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误
9、；由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOHBa(OH)2NaOH，D正确。二、非选择题(本题包括3小题，共35分)14(6分)(1)氟、氯、溴、碘的氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母)。A碱金属B卤素(3)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填字母)。A溴化钠溶液B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，因此氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增
10、而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B15(8分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方
11、程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：根据原子结构示意图，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分6层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强16(21分)某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象
12、将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层呈紫红色将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层呈橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4液
13、体等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸。将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液体分层，上层无色，下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中，发生反应：Br22NaI=I2 2NaBr，用CCl4萃取，液体分层，上层无色，下层呈紫红色。答案：(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似，从上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
