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1、相对原子质量：H 1 C 12 P 31 O 16 S 32 Cu 647 我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A水洗切料B加石灰水蒸煮来源:学科网C捣烂打浆D成形晒干8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA9 下列过程对应的离子方程式正确的是ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na+H+SOB在Na2S2O
2、3溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O=SO2+S+H2OC浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl2+2H2OD工业冶炼Mg：2Mg2+2O2-2Mg+O210我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是A放电时，ClO4向负极移动 B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32C D充电时，正极反应为：Nae=Na11研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重
3、要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是AA为硫酸来源:学.科.网BI2在整个循环系统中做催化剂C不断分离出H2，有利于HI的分解D氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源12下列有关实验操作的叙述不正确的是A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D定容时，加水到容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水13常温下，向1L 1.0molL1的NaClO溶液中级慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示（忽略溶液体积变
4、化和NaClO、HClO的分解）。下列说法错误的是A常温下，HClO电离平衡常数的数量级为108Ba点溶液中存在4c（Cl）c（HClO）+c（ClO）Cb点溶液中存在c（Na+）c（SO）c（Cl）c（H+）c（OH）Dc点溶液中c（H+）2.0molL126、(16分)实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验
5、装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a的名称为_；仪器b中盛放的溶液为_。（4）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I的离子方程式： _。（5）“碘量法”是一种测定S2含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000m
6、ol/L Na2S2O3 滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2含量为_（写出表达式）27（14）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如图。表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH2.16.53.77.1来源:学科网沉淀完全的pH3.39.74.79.2来源:Z&xx&k.Com(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_。（写一条即可）(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_
7、。(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为_pH7。(4) “沉镍”过程的主要离子方程式：_ (5)流程中由溶液得到NiCl26H2O的实验操作步骤依次为_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采用以纯铜片做电极，在NaCl碱性溶液中合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的。如图2所示，其机理为首先铜被吸附：Cu+Cl-(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在阳极放电生成CuCl。CuCl与OH-结合生成Cu(OH)，Cu(OH)分解生成Cu2O。离子交换膜是_（填写“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是_
8、。28、（14）工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：反应的H1=_。在_（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应的自发进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)n(CO2)=21进行反应，
9、下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化CNH3与CO2的转化率相等D容器内混合气体的密度不再变化（2）将CO2和H2按质量比253充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为K()_K()（填“ ”“”或“=”）。欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有_（任写两种）。 (3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2
10、NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g) H=-746.8kJ/mol，生成无毒的和。实验测得，、为速率常数，只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_填“”“”或“”增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则 _。35（14）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：(1)基态N原子核外电子排布式为_；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_。（填标号）ANe BNe CNe DNe(2)8-羟基喳啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与8羟基噎啉）合成。LiAlH4中阴离子的中心原子Al的杂化方式为_；8-羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是_（填元素符号，下同），第一电离能最大的是_(填元素符号)，。(3)已知下列化合物的熔点：来源:学科网化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_。（4）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为gcm-3，已知阿伏加德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_。8
