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1、溶 液 复 习 课,人教版化学九年级下册第九单元,（一）知识与技能 1.通过复习，逐步形成知识体系。 2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。 （二）过程与方法 提高分析、综合和理解能力。 （三）情感态度与价值观： 1.培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证 唯物主义观点。 2.体验理论是为实践服务的。,学习目标,重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。 难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。,学习重点、难点,知识回顾,一种或几种物质 分散到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物.,一.溶液 1.概念
2、:,2.组成-溶剂和溶质,(溶质 ),(溶剂),溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质,溶液的命名：溶质的溶剂溶液。 碘酒的全名叫碘的酒精溶液。 溶剂是水，往往省去不写出或不读出， 例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。 溶液中溶质、溶剂的确定 可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。 溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。,3特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。,溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质
3、量之和，但体积不等于二者之和。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。,注意： 溶液不一定无色。 例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4 溶液是紫色。,下列关于溶液的说法正确的是 _ 溶液一定是无色透明的 溶质一定是固体 溶液中各部分的密度相同 75%的医用酒精，溶剂是酒精 任何条件下溶液都是稳定的 溶液中的溶剂一定是水 两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 在溶液里进行的化学反应速度较快 将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g, ,练一练,指出下列溶液中溶质、溶剂 溶质 溶剂 (1)硫酸铜溶液 (2
4、)稀硫酸 (3)75的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)盐酸 (7) CO2溶于水的溶液 (8)锌与稀盐酸完全反应 得到的溶液,CuSO4,水,H2SO4,水,C2H5OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H2CO3 / CO2,水,水,ZnCl2,练一练,4.溶解时的吸热或放热现象,知识回顾,溶解时的能量变化 1扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低； 2扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变； 3扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。,夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列
5、物质中的（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰,B,练一练,乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。 悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。,知识回顾,二.饱和溶液、不饱和溶液,知识回顾,1.概念:,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。,注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里 溶质含量的多少 。,在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的 饱和 溶液。,还能
6、,不饱和,饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液,浓,2、相互转化,一般规律： 不饱和溶液 饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液 饱和溶液,知识回顾,1.下列叙述正确的是( ) A一种或几种物质分散到另一物质里，形成溶液. B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物. C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.,2.
7、如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭,C,C,练一练,3.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C取少量溶液降温至10有固体析出. D取少量溶液至50无固体析出.,4.有下列物质：水；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体 其中属于溶液的是 ， 溶液中的溶质分别是 。,B, ,Ca(OH)2 ，Ca(OH)
8、2，ZnSO4,知识回顾,三、溶解度,固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的质量 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水里的溶解度,1固体的溶解度（S） (1)概念的理解：,抓四点： 条件：在一定温度下 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,(2)与溶解性的关系,(3)影响因素,温度,(4)表示方法及溶解度曲线的意义： 列表法 ；溶解度曲线,线: 溶解度随温度变化的情况,2、溶解度曲线： (固体物质的溶解度受温度变化图) a、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3; b、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如NaCl; c、极少数物质的溶解度
9、随温度升高而_，如Ca(OH)2;,增大,变化不大,减小,3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体的溶解度与温度和压强有关， 随温度升高而减小， 随压强增大而增大 。,1.下图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图: （1） 时，a的溶解度大于b的溶解度； （2） 时，b、a、c三者溶解度是按由大到小的顺序排列； （3）a、b、c三种物质随温度的升高溶解度变小的是,高于t2,t1-t2,练一练,c,2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 20时，1
10、00克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克. 在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大 在20时，100克水中溶解了20克NaCl，因此NaCl在20时的溶解度为20 g. 在20时，NaCl的溶解度为36克 在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为36克 A B C D,D,3.在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A制成
11、了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl（未溶解）,4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.,A,C,5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液， 杯底是未溶的Ca(OH)2固体， 现在对杯底加热，木块如何变 化? (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是
12、未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化 ?_,下降,上升,认真审题,把握题意,规范答题,力求优异,知识回顾,1.过滤 适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体 操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠” 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.,四.混合物的分离-物理方法,知识回顾,2.结晶 蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体 注意:结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离Na
13、Cl和KNO3的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤: 溶解过滤蒸发转移,2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,好题回放,A,1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,C,好题回放,3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温,4.黑火药是我国四大发明之
14、一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。,A,过滤,结晶,Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3,知识回顾,五、溶液组成的表示-溶质的质量分数(),(一).概念及表达式,(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,计算依据： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ),知识回顾,(三)一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体: 托盘天平，药匙,液体: 量筒，胶头滴管, 烧杯，玻璃棒,注意：
15、结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。 如：取25g蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,装瓶贴标签,(四)溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,m(质),m(剂),100克,m(质),m(液),100%,表示物质溶解性的强弱,表示溶液中溶质 质量的多少,知识回顾,一定温度下的饱和溶液中:, %(溶质) =,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,=,故同时又有: S,知识回顾,(五).溶质的质量分数计算,1.基本概念的计算,2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-物理变化,关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量的等式。,3.溶液中溶质参加化学反应的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。,特别注意,(1)m(质)的求算-以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.,(2)反应后溶液质量的求算,溶液组成法: m(液)后 = m(质)后 + m(H2O)后 = m(质)后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2
