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1、- 1 -考点 1 化学常用计量一、选择题1.(2012福建高考6)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 molL-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【解析】选 C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。2.(2012福建高考10)下列说法正确的是()A.0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 与 60 时,水的 pH 相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3
2、(g)和 4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的 H 相等【解题指南】解答本题时应明确以下几点:(1)根据 n= 计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。.4L/molV(2)温度对水的电离平衡及 pH 的影响:温度越高越电离。(3)H 与化学计量数的对应关系:成正比。(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。【解析】选 C。因为不知道 11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A 选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H +)增大,pH 减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同
3、,完全反应消耗的 NaOH 的物质的量相同,C 选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,H 也应加倍,D 选项错误。3.( 2012山东高考8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 Fe(OH)3胶体C.HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D.电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移 NA个电子( NA表示阿伏加德罗常数)【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念,强、弱电解质的不同
4、。【解析】选 B。A 项,次氯酸属于弱酸,但它对应的盐,属于强电解质,A 错;C 项,盐酸和食盐溶液均能通过离子导电,但是 HCl 属于共价化合物,C 错; D 项,电解 NaCl 溶液得到 1 mol 氢气时,理论上需要转移的电子数为 2NA,D 错。- 2 -4.(2012安徽高考7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是()A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO 3被氧化D.释氢过程中,每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L
5、的 H2【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析:【解析】选 B。选项 具体分析 结论A 储氢原理属于化学变化,化学变化的过程总是伴随着能量变化。 错误B NaHCO3、HCOONa 均属于盐类,含离子键,酸根内部含共价键。 正确C储氢过程中,NaHCO 3 中碳元素的化合价从+4 价降低到+2 价,被还原。错误D根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是 2.24 L。错误5.(2012新课标全国卷9)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混
6、合气体中含有的碳原子数为 2NAC.常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析,注意气体摩尔体积应用的条件。【解析】选 D。因为常温常压下 22.4 L 氯气的物质的量不是 1 mol,而只有 1 mol 氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是 2NA,由此判断 D 项不正确;A 项 NO2、CO 2都是一个分子中含有两个氧原子,从而分析 A 项正确;B 项,乙烯和环丁烷的最简式相同,等质量的两者含有的碳原子数相同,从而分析 B 项正确;C
7、 项, NO2、N 2O4的最简式相同,等质量的两者含有的原子数相同,与状况无关,从而分析 C 项正确。 6.(2012广东高考11)设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是- 3 -()A.常温下,4 g CH 4含有 NA个 CH 共价键B.1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应,转移 2NA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有 0.1 NA个 HCO3-D.常温常压下,22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子【解题指南】解答本题时可以从以下思路进行:根据已知量求出需要求的具体微粒的物质的量根据 N=nNA 即得某微粒的个数最
8、后考虑是否有弱离子的水解、反应过量等问题【解析】选 A。因为 4 g CH4中 CH 的物质的量为 44 g16 gmol-1=1 mol，从而根据N=nnA得 CH 共价键为 NA，由此判断 A 正确；B 项中 Fe 由 0 价转化为+3 价，因 Fe 少量，所以是转移 3NA个电子，所以 B 不正确；C 项中根据 n=cV 可求得 HCO3-的物质的量为 0.1 mol，但因 HCO3-会水解而消耗掉一部分，所以是 HCO3-小于 0.1 NA个，C 不正确；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误,D 不正确。7.（2012海南高考7） NA为阿伏加德罗常数的灵
9、敏值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入 1.5 molH2和 0.5 molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为 NAB.一定条件下,2.3 g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为0.1 NAC.1.0 L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1 NAD.标准状况下,22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)可逆反应是不能进行到底的反应,反应物不能完全转化;(2)弱酸的酸根离子在水溶液中发生水解反应;(3)气体摩尔体积在使用时除了注意条件为标准状况外还要注意物质的
10、状态必须为气态。【解析】选 B。选项 具体分析 结论A合成氨反应为可逆反应,加入的氮气和氢气都不能完全反应,因此生成的氨气的量小于 1 mol。 错误B不管产物是氧化钠还是过氧化钠,钠元素都变成了钠离子,转移电子的物质的量均为0.1 mol。 正确- 4 -C由于 S2-在水溶液中发生水解反应,因此溶液中硫离子的量小于 0.1 mol。错误D 标准状况下四氯化碳为液态。 错误8.(2012江苏高考8)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NAB.常温常压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAC.标
11、准状况下,11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA【解题指南】解答本题时应注意可逆化学反应特点、常见氧化还原反应的原理,使用 22.4 Lmol-1时要注意看清条件是否满足。【解析】选 B。选项 具体分析 结论A 氯气与水的反应为可逆反应,0.1 mol 氯气不可能完全反应,转移电子数应小于0.1NA错误B 18 g 水为 1 mol,每个水分子中有 3 个原子,所以 18 g 水所含的原子总数为 3NA 正确C 标准状况下,乙醇为液体,不能用 22.4 Lmol-1进行计算,标准状况下,11.2 L 乙醇中所含分子数远远超过 0.5NA错误D 常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4 Lmol-1,2.24 L 混合气体小于 1 mol,所含碳原子也应小于 0.1 mol错误
