《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点8 电化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点8 电化学（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -考点 8 电化学1.（2010北京高考T66 分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 -3+Fe=【命题立意】本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景,涉及原电池和电解池的相关内容，主要考查电化学的基础知识。【思路点拨】原电池中负极、电解池中阴极受保护，不被腐蚀。【规范解答】选 B。A 中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而被溶解，加速了钢管的腐蚀，故 A 项不正确。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀
2、，故 B 正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故 C 项不正确。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe2e =Fe2+，故 D 项不正确。【类题拓展】构成原电池，当作负极时会加快金属的腐蚀。一般来说，金属腐蚀快慢的顺序是：电解原理引起的腐蚀（作阳极）原电池原理引起的腐蚀（作负极）一般的化学腐蚀；当金属受保护时，保护效果排序是：电解原理保护（作阴极）原电池原理保护（作正极）一般的保护措施 。2.（2010福建理综T116 分）铅蓄电池的工作原理为：如图，下列判断不正确的是2442PbOHS2PbOH- 2 -A. K 闭
3、合时，d 电极反应式： -+242PbSOHe=PbO4HSB. 当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 为 0.2 mol2C. K 闭合时，II 中 向 c 电极迁移24D. K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极【命题立意】本题以蓄电池为载体，着重考查了学生对电化学相关知识的掌握情况，其中涉及到了电极反应式的书写、化学计算、离子移动方向的判断以及蓄电池的工作原理的考查。将电化学有关知识与元素化合物、化学计算等学科内知识综合在一起进行考查，是高考命题的一个新的变化。【思路点拨】解答本题应注意以下几个问题：（1）书写电极反应式时应看清充放电的方向，同时注意元素价
4、态的变化。 （2）结合装置，正确判断电极情况。 （3）熟练掌握蓄电池工作原理。【规范解答】选 C。选项 A ：K 闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为 PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以 A 正确。选项 B：在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移 0.2mol 电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为 0.2mol，所以 B 项正确。选项 C：K 闭合时 d 是阳极，阴离子向阳极移动，所以 C项错误。选项 D：K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于 c 表面生成 Pb，放
5、电时作电源的负极，d 表面生成 PbO2，作电源的正极，所以 D 项正确。3.（双选） （2010广东高考T236 分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn-2e -=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 【命题立意】本题主要考查电化学，属于电化学中的基础试题。本题是由课本中的课后习题改编而成，说明课后习题的重要性，源于课本且新于课本，因此考查同学们学习过程中是否- 3 -具备触类旁通、举一反三、勇于创新的精神，既属于基本知识的考查又属于能力的考查。【思路点拨】先由图
6、示条件判断原电池的正负极 再结合原电池原理及原电池的有关性质进行判断【规范解答】选 B、C。Zn 是原电池的负极，故 A 错；原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故 B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电流由正极流向负极，因电子流向与电流的方向相反，即电子由负极流向正极，故 C 正确；在溶液中，阳离子向正极移动，故 D 错。4.（2010安徽高考T86 分）下列实验操作或装置符合实验要求的是A量取 15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制 Cl2、H 2 D.高温煅烧石灰石【命题立意】本题以教材实验为依托，考查了实验的基本操作、实验原理及常规仪器的使用方法。【
7、思路点拨】根据实验操作过程中的实验操作知识进行判断分析。【规范解答】选 A。B 项，胶头滴管的尖嘴部分不能伸入到容量瓶内；C 项，铜电极应为电解池的阴极才能电解产生出氯气和氢气；D 项，坩埚不能带盖密闭加热。5.（2010安徽高考T116 分）某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是- 4 -A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-C每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L 的 H2DH +由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极【命
8、题立意】本题考查了原电池的工作原理，包括电子的流向、电极反应式的书写、离子移动方向及电极产物“量”的计算。【思路点拨】注意审题，电解质是固体，在正极参加电极反应的是 H+而不是 H2O。【规范解答】选 D。由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故 a 为负极、b 为正极，电子应该是通过外电路由 a 极流向 b 极，A 错；B 项，b 极上的电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，B 错 ；C 项，没有注明此时是否处于标准状况下，故无法计算气体的体积，C 错。【类题拓展】1.原电池的工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不
9、活泼的金属（正极） ，在溶液中靠自由离子的定向移动导电。2.构成原电池的条件有两种活泼性不同的金属作电极（或一种是非金属或金属氧化物） ，电极材料均插入电解质溶液中，两极用导线相连或接触形成闭合电路，能自发进行氧化还原反应。3原电池正、负极的判断负极：为较活泼金属，电极本身失电子，发生氧化反应，是电子流出的一极。正极：为较不活泼金属、非金属单质或金属氧化物，电解质溶液中的阳离子或金属氧化物得电子，发生还原反应，是电子流入的一极。4原电池电极反应式的书写技巧（1）根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生的反应- 5 -的具体物质。（2）弱电解质、气体、难溶物均用化学式
10、表示，其余均以离子符号表示（3）注意电解质溶液的成分，对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式加以确定。（4）写电极反应式时，要遵循质量守恒、元素守恒定律，必要时，可在电极反应式的一端添加 H+或 OH-或 H2O，将两个电极反应式合并，就可得到电池总反应式。6.（双选） （2010江苏高考T84 分）下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中的 Fe3+ 、Cu 2+、Zn 2+的氧化性
11、依次减弱【命题立意】本题以铅蓄电池为背景考查放电过程中电极质量的变化，以C(s)+CO2(g)=2CO(g) 为例考查了反应自发进行的条件，涉及催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响、氧化性的比较。【思路点拨】1.2.化学反应能否自发进行，注意依据 G= H-T S 进行分析。【规范解答】选 AC。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 Pb+SO42-2e-=PbSO4，Pb 变成 PbSO4电极质量增加， A 项错；B 项，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的S0, 常温下- T S0 的原因是 H0，B 项正确；C 项，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C 项错；D 项，Fe 3
12、+能将 Cu 氧化为 Cu2+，氧化性 Fe3+ Cu2+，又结合金属活动性顺序表知，氧化性 Cu2+ Zn2+，D 项正确。7 （双选） （2010海南高考T94 分）利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu - 2e = Cu2+D电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥- 6 -【命题立意】本题考查电解池的基本原理及其应用，理解工业精炼铜的原理方法。【思路点拨】电解精炼金属的过程：【规范解答】选 B、D。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解
13、，Cu 2+得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、C 错误，B 正确；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的 Fe、Zn 先失去电子，变成 Fe2+、Zn 2+进入溶液，然后是铜失去电子，变成 Cu2+进入溶液， 因 Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D 正确。【类题拓展】电解原理的另一应用是电镀，其原理为：8.（2010江苏高考T114 分） 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在 3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：O
14、2+2H2O+4e=4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化镀层金属待镀金属镀层溶解，氧化反应镀层金属离子得到电子，还原反应阳极 电源正极电源负极阴极粗金属纯金属溶解，氧化反应金属离子得到电子，还原反应阳极 电源正极电源负极阴极- 7 -【命题立意】本题以一种航天器能量储存系统为背景，考查能量转化及原电池、电解池相关原理。注意能量转化的损耗，体现化学的真实性。【思路点拨】注意从电解池和原电池有关原理分析系统中物质的转化、书写电极反应式，结合流程图、电化学原理分析系统中的能量转化，注意能量转化的损耗。【规范
15、解答】选 C。A 项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A 项错；B 项，装置 Y 为原电池，负极发生氧化反应，应是 H2反应，B 项错；C 项，装置 X 为电解池，其作用是将水转化为燃料（氢气）和氧化剂（氧气） ，C 项正确；D 项，化学能与电能间不可能完全转化，D 项错。【类题拓展】原电池 电解池能量转化 化学能电能 电能化学能正极（还原反应） 阳极（氧化反应） 两极反应负极（氧化反应） 阴极（还原反应）9.（2010江苏高考T178 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH 4)2SO4方法 用生物质热解气（主要成分 CO、CH 4、H 2）将 SO2在高温下还原为单质硫方法 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2的化学反应为2NH3+ SO2+ H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+ SO2+ H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 HSO3 转化为 SO24采用方
