《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -（新课标）2010 年高考化学 考点汇总 考点 7 电解质溶液温馨提示：此题库为 Word 版，请按住 Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭 Word 文档返回原板块。考点 7 电解质溶液1.（2010浙江高考T2615 分）已知：25时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH） ，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）51.80 10.525时， molL-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化） ，得到32.1c（HF） 、c（F-）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25时，将 20mL
2、0.10 molL-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1 HSCN 溶液分别与 20mL 0.10 molL-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-） （填“” 、 “”或“” ）（2）25时，HF 电离平衡常数的数值 Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF 溶液与 molL-1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合-34.01-4.01液 pH 为 4.0（忽略调节混合液体积
3、的变化） ，通过列式计算说明是否有沉淀产生。【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。【思路点拨】解答本题应先理解 Ka 及 Kap 的意义，然后依据 Ka 及 Kap 的表达式进行计算。【规范解答】 （1）由 Ka（CH3COOH） 、Ka（HSCN）的数据知，HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其- 2 -溶液中 c(H+)大，所以其溶液与 NaHCO3 溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为CH3COONa 溶液和 NaSCN 溶液，由于 HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，则 SCN-的水解程度比CH3CO
4、O-弱，所以 c（CH3COO-） B. C. = D. = 【命题立意】本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。【思路点拨】注意 Na2O2 、Na2O 与水反应产物；同时考虑 CO32-水解。【规范解答】选 C。溶于水，溶质都是 NaOH，且物质的量都为 0.02moL,且二者与水反应时消耗的水的物质的量相同。故反应后溶液体积相同，故=；中 CO32-水解，溶液中出现了 OH-、HCO3-，故溶液中阴离子浓度稍大于；故 C 正确。7 （2010海南高考T22 分）常温下，将 0.1 molL-1 氢氧化钠溶液与0.06 molL-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于- 6 -A1.
5、7 B2.0 C12.0 D12.4【命题立意】本题以酸、碱混合时溶液 pH 的计算为载体，考查溶液 pH 的计算方法和计算能力。【思路点拨】酸、碱混合时溶液 pH 计算的步骤：（1）首先判断混合后溶液的酸碱性。（2）若为酸性，计算剩余 H+的浓度，再求出 p。（3）若为碱性，先计算剩余 OH-的浓度，再通过 Kw 求出 c(H+)，最后求 pH。【规范解答】选 B。设两溶液的体积均为 1L，OH-的物质的量为 0.1 molL-11L=0.1 mol，因 H+的浓度是硫酸浓度的 2 倍，即 0.06 molL-12=0.12molL-1，故 H+的物质的量为 0.12 molL-11L=0.
6、12mol，H+的物质的量大于 OH-的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H+的物质的量浓度为（0.12mol0.1 mol）（1L+1L）=0.01molL-1，溶液的pH=lgc(H+)=2。【类题拓展】两两混合溶液的 pH 的计算方法（1）强酸与强酸混合：先求出混合后的 c(H+)混，c(H+)混= ，再根据12(H)()cV公式计算 pH。（2）强碱与强碱混合：先求出混合后 c(OH)，c(OH)混= ，再12(O)()ccV通过 Kw 求出 c (H+)，再计算 pH。（3）强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和，p7。若酸剩余，先求出
7、中和后剩余的 c(H+)，再计算 pH。若碱剩余，先求出中和后剩余的 c(OH)， 再通过 Kw 求出 c(H+)，最后计算p。8 （2010海南高考T52 分）已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【命题立意】本题考查了难溶电解质的溶解平衡，Ksp 的概念及计算。【思路点拨】解答此题注意两点：（1）首先书写出 3 种难溶电解质 Ksp
8、 的表达式。（2）找出每种难溶电解质电离出的阴、阳离子浓度间的关系。【规范解答】选 C。AgCl Ag+Cl，AgCl 饱和溶液中 Ag+和 Cl的浓度相等，Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl)=c2(Ag+)，故 AgCl 饱和溶液中 c(Ag+)= = 105 molL-spK(AgCl)8.11；同理 AgI 饱和溶液中 c(Ag+)= = sp(gI)1.5- 7 -108molL-1；Ag2CrO4 2Ag+ CrO42-，Ag2CrO4 饱和溶液中 2c(CrO42)= c(Ag+)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)= c3(Ag+)/2，故 Ag
9、2CrO4 饱和溶液中 c(Ag+)= 10-4molL-1；Ag+浓度大小顺序是 Ag2CrO4AgClAgI。3sp24K(AgCrO)39 （2010海南高考T62 分）光谱研究表明，易溶于水的 SO2 所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着 SO2 分子B该溶液中 H+浓度是 SO2- 3 浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2 气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3 和 NaOH 的混合溶液【命题立意】本题考查化学反应平衡及弱电解质的电离平衡的理解和应用，考查的知识点有：平衡的特点、外界因素对平衡的影响。
10、【思路点拨】在平衡体系中，所有物质均同时共存，外部条件改变，平衡发生移动，判断平衡移动的方向。【规范解答】选 A。因上述变化均为可逆反应，故均不能反应完全，所以溶液中存在着SO2、SO2xH2O、H+、HSO3、SO32等微粒，A 正确 C 错误。SO2xH2O H+HSO3+(x-1)H2O、 HSO3 H+SO32均为可逆反应，所以 SO2xH2O 电离出的 HSO3没有完全电离成 H+和 SO32，故 H+浓度不是 SO2- 3 浓度的 2 倍，B 错误；向该溶液中加入过量NaOH，NaOH 消耗 H+，使平衡 HSO3 H+SO32向右移动，HSO3几乎完全电离，故不存在 NaHSO3
11、，D 错误。10.（2010 江苏高考T124 分）常温下，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000molL-1 CH3COOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)【命题立意】本题以 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液滴定曲线图为背景，
12、考查滴定过程中不同阶段离子浓度的大小关系，体现化学的真实性。- 8 -【思路点拨】注意滴定过程的阶段性，针对不同阶段对应的溶液，分析离子浓度大小关系。【规范解答】选 D。A 项，点时加入的 NaOH 溶液为 10.00 mL，所得溶液相当于等物质的量浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，此时溶液中电荷守恒关系式为: c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na+)+ c(H+),等物质的量浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，c(Na+) c(CH3COOH)，A 项错；B 项，点所示溶液pH=7
13、，c(OH)=c(H+),此时溶液中电荷守恒关系式为: c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na+)+ c(H+)，所以 c(Na+)= c(CH3COO)，B 项错；C 项，点所示溶液碱性较弱，c(CH3COO)应大于 c(OH)，C 项错；D 项，当加入少量的 NaOH 溶液，此时溶液相当于少量 CH3COONa 与较多量的 CH3COOH 的混合溶液，离子浓度可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)，D 项正确。【类题拓展】离子浓度大小关系式通常有等式和不等式两种1.等式对于等式通常有三个，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，一些复杂的等式往往是对
14、三个守恒关系式经过变形而得，或代入某些题给已知条件而得。2. 不等式对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解离子方程式、溶液的酸碱性，对于连写的不等式，要注意抓住一些明显的错误，只要有一处错误整个式子就错了。11.（2010山东高考T144 分）下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2 溶液和稀盐酸【命题意图】考查实验基本操作知识、教材中几个重要实验所
15、涉及的误差分析及离子检验。【规范解答】选 C。稀释浓硫酸的操作是“酸入水” ，故 A 错；配制溶液时，若将多余的水取出，会使浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线的唯一办法是重新配制，故 B 错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C 正确；D 的操作中，若溶液中含有 Ag+ ，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，故 D 错。12.（2010山东高考T154 分）某温度下， (s)、 (s)分别在3Fe(OH)2Cu(OH)溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是Ac(CH3COO)【命题立意】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的 pH 与 c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。【思路点拨】利用电荷守恒式可以比较离子浓度的大小。【规范解答】选 B。某些强酸的酸式盐 p
