《高三复习：化学能与电能的转化教学教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习：化学能与电能的转化教学教案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学能与电能的转化,台州一中 吴君磊,生活连接,铅蓄电池,铅蓄电池是目前世界上产量最大、用途最广的一种电池，主要用于汽车、摩托车、电力、通讯等产业，具有电压平稳、安全可靠、价格低廉、适用范围广、原材料丰富和回收再生利用率高等优点。,原电池与电解池装置的判断比较,画一个你最熟悉的原电池和电解池的装置，标出各材料名称？归纳原电池、电解池构成的条件。,两个活泼性不同的电极 电解质溶液 形成闭合回路,直流电源和两个电极 电解质溶液 形成闭合回路,1、判断下图中各装置是原电池还是电解池？,原电池,原电池,电解池,电解池,电解池,电解池,要点点拨,2.有人将2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2的
2、反应变为现实，则下列说法正确的是（ ） A. Ag粉撒入稀盐酸中 B. Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成 原电池 C. Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中 D. Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐 酸中,D,要点点拨,原电池与电解池装置判定规律：,1、根据构成条件判断： 若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的构成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池。 2、根据能变过程判断： 放电为原电池原理，充电为电解池原理。 3、根据反应方向判断： 原电池的氧化还原反应必须是自发反应 非自发的氧化还原反应一般通过电解池原理实现,原电池与电解池电极的判断比
3、较,某同学欲用该铅蓄电池（有储蓄电），却发现正、负两极的标志已模糊不清，请根据电化学知识，设计可行的方案来判断其正负极？并阐述理论依据？,方案一：,两极外接电流计根据指针偏转方向确定,方案二：,两极接两石墨电极插入电解质溶液 根据实验现象来确定,原电池与电解池的电极判定依据：,原电池,两极材料 电子或电流的方向 离子的定向移动方向 两极的反应类型 实验现象,电解池,两极与电源连接方式 电子或电流的方向 离子的定向移动方向 两极的反应类型 实验现象,3、烧杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液, 以石墨和Fe为电极材料，烧杯B中盛 放0.1mol/L CuCl2溶液，均以石墨 为电极（两种溶质均足量
4、），装置 如右图，下列说法正确的是( ) A池Fe电极为负极，发生还原反应 若a极为石墨，电子由a流向d 若a极为石墨，B池中Cl-向d极移动 实验过程中，b、d表面可能同时产生气泡,C,要点点拨,要点点拨,4、判断下列原电池中的正负极:,正,负,正,负,正,负,正,负,原电池与电解池电极反应的判断书写,某同学以该蓄电池为电源电解饱和食盐水（已知:PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O）。 (1)请分析写出该蓄电池工作时的电极反应式。,放电,充电,(2)请写出电解饱和食盐水时电解池的两极反应式。,阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 ,阴极：2H+ + 2e- = H2 ,电解池,原
5、电池,负极：氧化反应(一般电极本身失去电子)。,正极：还原反应(电极本身不参与反应)。,阴极：还原反应 (阳离子放电）,Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+H+ (H2O) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,阳极:氧化反应(阴离子或电极放电）,活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）,A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e4OH B.燃料电池工作时，负极附近pH值升高 C.a、b两极若是石墨，a极先是Cl-放电产生Cl2， 后是OH-放电产生O2。 D.a极是铁，
6、b极是铜时，电解质溶液的颜色逐渐加深。,要点点拨,C,铁与铁的化合物应用广泛。（1）其中FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，发生2Fe3+Cu =2Fe2+ +Cu2+离子反应 。请根据该反应设计一个原电池。（要求画出原电池的装置图，标出正、负极。） （2）请设计一个电解池实现Fe(OH)2白色沉淀的制备。,能力提升,（09浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），料是金属锂和碳电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：,体验高考,下列说法不正确的是,A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+,B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应,C该电池不能用水溶液作为电解质,D放电过程中Li+向负极移动,感谢各位老师指导！,
