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1、第四周选择题提速练 (二) 7下列解释不科学的是( ) A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置, 主要是为了提高煤的利用率 B“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C严格地讲 , “通风橱”是一种不负责任的防污染手段, 因为实验产生的有害气体并 没有得到转化或吸收 D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象, 也与胶体的知识有关 解析：选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置, 主要是为了减少SO2气体的排放 , A 项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水与CaCO3反应生成了Ca(HCO3)2, B项正确； 通风橱是将有害的气体通过管道排到室
2、外, 并没有将其转化或吸收, C项正确；“雨后彩 虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象, 也与胶体的丁达尔效应有关, D 项正确。 8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4NA B1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2NA C在 0.1 mol L 1 的 K2CO3溶液中 , 阴离子数目大于0.1NA D27 g 铝与足量NaOH 溶液反应 , 转移电子数目为3NA 解析：选D 甲醇分子的结构式为,1 mol甲醇分子中含有3 mol C H 键、 1 mol C O键、 1 mol O H键, 所含共价键数目
3、为5NA, A 项错误； N2 3H22NH3为 可逆反应 , 不能进行完全, 1 mol N 2与 4 mol H2反应 , 生成的 NH3分子数目小于2NA, B 项错 误；没有提供0.1 mol L 1 K 2CO3溶液的体积 , 阴离子数目无法确定, C 项错误； 27 g 铝与 足量 NaOH 溶液反应 , 根据 Al 失3e AlO 2, 转移电子数为3NA, D 项正确。 9位于3 个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e, 原子序数依次增大。其中, b 、d 同主族 , d元素最高与最低化合价的代数和等于4, c原子最外层电子比b 原子次外层电子 多 1 个。下列判断错误的是(
4、 ) Aa、b、c 的简单离子半径依次增大 Ba、b、c 形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液 Cb 的氢化物的氧化性可能比e 的强 Dd 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析：选 A 根据五种主族元素位于3 个不同短周期 , 且 a 的原子序数最小, 可知 a 为 H；结合 d元素最高与最低化合价的代数和为4, 且 b、d 同主族 , 可知 d 为 S, b 为 O, 则 e 是 Cl；再结合c 原子最外层电子比O原子次外层电子多1 个, 可知 c 原子最外层电子数为 3, 又 c 的原子序数大于O, 则 c 为 Al。简单离子半径：r(H ) r(Al 3) r(O 2), A项错误
5、； H、 O 、 Al 三种元素形成的化合物为Al(OH)3, 其具有两性 , 既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液, B 项正确； H2O2的氧化性强于HCl, C 项正确；硫元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4属 于强酸 , D 项正确。 10. 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝石墨烯 (Cn)电池 ( 如图 ) 。该电池分别以铝、石墨烯为电极, 放电时 , 电池中导 电离子的种类不变。已知能量密度电池容量(J) 负极质量(g) 。下列 分析正确的是 ( ) A放电时 , Cn( 石墨烯 ) 为负极 B放电时 , Al 2Cl 7在负极转化为AlCl 4 C充电时 , 阳极反应为
6、4Al2Cl 73e =Al7AlCl 4 D以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 解析：选D 该电池以铝、石墨烯为电极, 放电时铝为负极, Cn( 石墨烯 ) 为正极 , A项 错误；放电时负极上Al 发生氧化反应 , 根据放电时电池中导电离子的种类不变, 可知负极 上发生反应： Al 3e 7AlCl 4=4Al2Cl 7, AlCl 4在负极转化为Al2Cl 7, B项错误；充电时, 阳极发生失电子的氧化反应, C项错误；根据能量密度电池容量(J) 负极质量(g), 以轻 金属为负极 , 负极质量小 , 有利于提高电池的能量密度, D 项正确。 11.Urolithin A是一种含氧杂
7、环化合物, 在合成有机材料和药品中有 重要应用 , 其结构简式如图所示。 下列关于该有机物的说法正确的是( ) A分子式为C13H6O4 B所有原子一定处于同一平面上 C苯环上的一氯代物有3 种 D1 mol 该有机物与H2反应时 , 最多消耗6 mol H 2 解析：选D 该有机物的分子式为C13H8O4, A项错误；单键可以旋转, 羟基氢原子与其 他原子不一定处于同一平面上, B项错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6 种, C项错误； 1 mol 该有机物含有2 mol 苯环 , 最多能与6 mol H2发生加成反应 , D 项正确。 12下列实验中 , 对应的现象以及结论都正确且两者具有
8、因果关系的是( ) 选项实验步骤现象结论 A 向 KI 溶液中加入CCl4, 振 荡后静置 液体分层 , 下层呈紫红色碘易溶于CCl4, 难溶于水 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液 中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀, 溶液红色 变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水 解平衡 C FeCl3和 BaCl2混合溶液中 通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色 沉淀生成 沉淀为 BaSO3 D 向 AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液 出现黄色沉淀Ksp (AgCl)Ksp(AgI), 错误。 13常温下 , 将一定浓度的HA和 HB两种酸分别与0.10 mol L 1 NaOH溶液等体积混 合,
9、实验记录如下表： 混合后溶液加酸酸的浓度 /(mol L 1) 混合后 pH HA 0.10 8.6 HB 0.12 2 下列说法正确的是( ) AHA为强酸 , HB 为弱酸 B溶液中离子浓度关系： c(A ) c(Na )c(OH ) c(H ) C升高温度 , 溶液中c(H ) 增大 , pH 减小 D溶液中存在：c(Na ) c(H) c(OH )c(B ) 解析：选 D 由混合后溶液的pH可知 , HA 为弱酸 , HB 为强酸 , A 项错误；溶液中的 溶质为 NaA, NaA 为强碱弱酸盐 , 离子浓度关系：c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H ), B 项错误； 升高
10、温度 , 促进 NaA水解 , c(OH )增大 , c(H )减小 , pH增大 , C项错误；根据电荷守恒, 溶 液中c(Na ) c(H ) c(OH )c(B ), D 项正确。 难点多练仅供自选 常温下 , 用 0.1 molL 1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 molL 1 的 HX、HY溶液 , pH随 NaOH溶液体积的 变化如图。下列结论正确的是( ) A水解常数：X Y BV10.00 mL 时, 有c(Na ) c(HX)c(X ) c(H ) CpH 7 时 , c(Y ) c(X ) Da、b 两点溶液混合后, c(HX) c(HY)
11、 c(H ) c(OH ) 解析：选 D 根据图示 , 浓度均为0.1 molL 1 的 HX 、HY溶液 , pH均大于 1, 说明 HX 、 HY均为弱酸 , 由于 HX溶液的 pH较小 , 故酸性： HX HY, 根据越弱越水解, 则水解程度： Y X, 故水解常数： Y X, A 项错误；V10.00 mL 时, 得到等物质的量的HX 、NaX的 混合溶液 , 溶液呈酸性 , 说明 HX的电离程度大于X 的水解程度 , 故 c(X ) c(Na )c(HX) c(H ), B项错误； pH 7 时, 两溶液中都有 c(H ) c(OH ), 结合电荷守恒知, 两溶液中 分别有c(Na ) c(X ) 、 c(Na )c(Y ), 根据图示 , pH 7 时 HX溶液中加入 NaOH溶液多 , c(Na ) 较大 , 故 c(X ) c(Y ), C项错误； a、b 两点溶液混合后, 得到等物质的量的NaX 、 NaY的混合溶液 , 根据电荷守恒：c(Na ) c(H ) c(X )c(Y ) c(OH ) 和物料守恒： c(Na ) c(HX) c(X ) c(HY) c(Y ), 消去c(Na ), 可得质子守恒：c(HX) c(HY) c(H ) c(OH ), D 项正确。
