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1、课题1 金刚石、石墨和C60 教学设计第2课时 教材分析本课题主要学习金刚石、石墨和C60，其主旨是在学习这三种单质物理性质的过程中，激发学生学习化学的兴趣，使学生认识到化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，知道一种元素可以组成多种物质，为以后学习同素异形体打下基础。教材内容在呈现方式上注意把教学情境和学生生活实际相联系，既介绍了日常生活中常见的含碳物质，如玻璃刀、铅笔芯、电车电刷等，又引入了一些高新科技材料，如人造金刚石、金刚石薄膜和纳米碳管等，同时还引入诸如“温室效应”等社会关注的问题。教材图文并茂，为开展教学提供了良好的依据和条件。 教学目标1知道单质碳的化学性质。2了解还
2、原反应。3通过根据碳的用途推测并验证其化学性质的学习过程，体会性质决定用途的思想。4根据实验及文字资料等信息，分析判断反应可能的产物。5.通过对单质碳用途等资料的分析，尝试利用化学知识解释生活问题和现象。6.通过人类对从铁矿石中获得铁的需求并寻找冶炼方法的过程，激发学习化学知识的愿望。 教学重难点【教学重点】单质碳的化学性质。【教学难点】碳与某些氧化物的反应。 教学过程一、导入新课【情景导入】广告词“钻石恒久远，一颗永流传”的出现，钻戒成了婚礼的必备，成了爱意和忠诚的象征。虽然钻石实际上也会被损伤或者掉色，依然被称以永恒完美品质。所以钻石作为浪漫爱情的象征。二、讲授新课知识点一 碳的稳定性【提
3、问】古代书画家用墨写的字画，这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？【学生活动】讨论这反映了碳的什么化学性质，引导学生思考碳分别在常温和高温下的性质区别。【讲解】原子核内质子数为6，最外层有4个电子，得失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳单质很稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。所以古代用墨写的字经久不褪色。常温下，碳的化学性质不活泼。可用于绘制书画和档案书写。知识点二 碳的可燃性【提问】在常温下碳的化学性质不活泼，若升高温度，又如何呢？【讲解】碳在点燃的条件下，碳可以在氧气（或空气）中燃烧，放出热量。（1）O2充足时
4、，完全燃烧：CO2点燃 CO2（2）O2不充时，不完全燃烧：CO2点燃 CO2由此证明反应物的浓度不同，产物也不同。【提问】木炭可用于户外烧烤，说明在点燃的条件下木炭是可以和氧气反应的，那么其他的碳单质是否也具备这种性质呢？【播放视频】“金刚石的燃烧”【讲解】1.石墨这种碳单质在温度升高时可以与氧气发生反应。2.金刚石也可以在氧气中燃烧。3.木炭与氧气反应还可能生成一氧化碳。知识点三 碳的还原性【实验6-2】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图6-9）。用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）
5、加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。现象导出气体使澄清的石灰水变浑浊；黑色粉末逐渐变成光亮的红色固体。分析在反应中氧化铜失去氧变为铜，黑色粉末变成红色。同时碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊 。反应方程式2CuO+C高温 2Cu+CO2【课堂讨论】1.试管为什么要略向下倾斜？2.火焰上罩网罩的作用是什么？2.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？【讲解】1. 防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂。2. 因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高，用网罩使火焰集中，提高温度。3. 防止石灰水倒吸入热的
6、试管使试管炸裂。【知识拓展】高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。例如：2CuO+C高温 2Cu+CO2，在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂。碳的还原性可以用于冶金工业，例如：焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2此外在高温下碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳：CO+C高温 2CO【小结】1.碳单质物理性质差异大原因：碳原子排列方式不同；2.碳单质化学性质类似，燃烧均生成二氧化碳原因：都有碳元素组成。三、课堂小结本节课我们认识了单质碳的化学性质，并了解了物质的性质和用途之间的关系。 板书设计课题1 金刚石、石墨和C60组成 单质碳的物理性质 用途结构 单质碳的化学性质 4 / 4
