《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第十一章 化学实验基础32》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第十一章 化学实验基础32（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业 (三十二)(时间：45 分钟 满分：100 分 )一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2013 年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是()A过滤、分子筛筛分气体 B渗析、盐析C分馏、蒸馏 D层析、萃取解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。答案：B2(2012 年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 ()选项 物质(杂质) 试剂A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液B CO2(SO2) Na2CO3溶液C FeCl2溶液(FeCl 3) Fe 粉D NaHCO3
2、溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液解析：A 项，Al 2O3和 SiO2都能与 NaOH 溶液反应；B 项，SO 2和 CO2都能被 Na2CO3溶液吸收；C 项， 铁粉可以把 FeCl3还原 为 FeCl2；D 项， NaHCO3和Na2CO3都能与 Ca(OH)2反 应。答案：C3下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 ()AFeCl 2、AgNO 3、Na 2CO3、Na 2SO3BNaNO 3、AlCl 3、NaCl、MgCl 2C苯、己烯、四氯化碳、乙醇D(NH 4)2SO4、NH 4Cl、Na 2SO4、NaCl解析：A 项，可用盐酸鉴别 ；C 项，可用溴水鉴别；D 项，可用
3、 Ba(OH)2溶液鉴别。答案：B4要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ()被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A 碳酸钙(NH 4NO3) 水 结晶B 氯化铵 溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤C 甲 烷(C 2H4) 溴水 洗气D 苯(C 6H5OH) 浓溴水 分液解析：A 项：应用过滤的方法；B 项：NaOH 可与 NH4Cl 反应；D 项：生成的三溴苯酚与苯互溶。答案：C5下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是 ()解析：滴定管的测量精度为 0.01 mL，故 A 是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以， 应该用棕色细
4、口瓶盛放，但不能用橡胶塞，B 项正确；测定溶液 pH 时，应该 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊 子， C 错误；水和乙酸乙 酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D 项正确。答案：C6能鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是 ()AHNO 3BKOHCBaCl 2DNaClO解析：本题考查了物质的鉴别。HNO 3与 I 反应生成单质碘，自身被还原为氮氧化物气体；HNO 3与 AgNO3不反应，无明显现象；与 Na2CO3反应有气体生成；与 NaAlO2反 应有白色沉淀生成，HNO 3过量则沉淀溶解。K
5、OH 可鉴别出 MgI2和 AgNO3，无法鉴别 Na2CO3和 NaAlO2。BaCl2则只能把溶液分为两组：AgNO3、Na2CO3；MgI2、NaAlO2。NaClO 只能鉴别出 MgI2。答案：A7(2013 年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作合理的是 ()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧，二氧化碳可以灭火；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与
6、稀盐酸反应掉，石英不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸 钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙离子。答案：C8有一无色溶液，可能含有K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 中的几种。为确定 4 24 3 4其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ()A肯定有 Al3 、Mg 2 、Cl B肯定有 Al3 、Mg 2 、 NH 4C肯定有 K 、HCO
7、 、MnO 3 4D肯定有 Al3 、Mg 2 、SO 24解析：溶液为无色的，故无 MnO ；由知，加入适量 Na2O2固体，产生无 4色无味的气体，说明无 NH ，再加足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解，说 4明有 Al3 、Mg2 ，无 HCO ，因为 Al3 与 HCO 发生双水解反应；由知，溶23 3液中有 SO 。24答案：D9(2012 年宁波八校联考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的 pH
8、 可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质解析：A 项，溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾淀粉试纸变蓝， 错误；由于 Fe3 能 够氧化铝转化为 Fe2 ，故 B 项错误；氯水具有强氧化性，能够 使 pH 试纸变红后褪色，无法测量其 pH，C 项错误；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组：甲酸和乙酸，甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。答案：D10(2012 年天津六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
9、()选项 实验操作 实验目的或结论A向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含 SO24C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明该溶液中存在 CO23D两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中一支试管中加入 FeCl3溶液FeCl3溶液 对 H2O2分解速率无影响解析：FeCl 3溶液中存在水解平衡：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，加入足量 Mg(OH)2粉末( 不引入
10、新的 杂质离子) 能使水解平衡正向移动，Fe 3 以 Fe(OH)3的形式沉淀而析出，从而达到除杂的目的，故 A 正确；“向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失” ，该溶液中可能存在 Ag ，故 B错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊” ，该溶液中还可能存在 HCO ，故 C 错；FeCl 3溶液对 H2O2的分解23有催化作用，故 D 错。答案：A11下列各物质不用其他试剂就可鉴别的是 ()AHCl 溶液、AgNO 3 溶液、NaCl 溶液、HNO 3 溶液B甲酸、葡萄糖、乙酸C二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯气D无水硫
11、酸铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体解析：C 项可通过观察气体颜色和闻气味的方法鉴别，氯气有颜色，二氧化硫气体有刺激性气味，C 正确。答案：C12(2013 年合肥八中质检)某无色溶液含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 离子中的若干种，依次23 24进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生
12、下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是解析：向溶液中加氯水，再加 CCl4振荡，CCl 4层呈橙色，证明原溶液中含有 Br ；向所得溶液中加入 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，证明加氯水所得溶液中含有 SO ，但无法确 认 SO 是来自原溶液中含有的 SO 还是 SO 被氯24 24 24 23水氧化生成的 SO ，只能 证明原溶液中 SO 和 SO 至少含有一种，故原24 23 24溶液中不会存在 Ba2 ，根据溶液 电中性可知必定含有 Na ；而原溶液 pH 大于7，故存在 SO ；溶液中不能确定的离子是 Cl 和 SO 。23 2
13、4答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(6 分) 实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。(1)过滤的目的是 ()A获得 NaCl 晶体 B除去难溶性物质C除去易挥发物质 D除去可溶性物质(2)过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_、_。解析：(1)过滤 的目的是把不溶物从溶液中分离而除去，故选 B。答案：(1)B (2)烧杯漏斗14(14 分) 为了将混有 K2SO4、MgSO 4 的 KNO3 固体提纯，并制得纯净的KNO3 溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为_ 。(2)操作 加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断 SO 已除尽？_24_。(
14、4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、 K2CO3、KOH 或 KOH、Ba(NO 3)2、 K2CO3 或 Ba(NO3)2、KOH 、K 2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量 Ba(NO3)2 溶液，若不变浑浊，表明SO 已除尽24(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的 pH 会引进 Cl ，应加入稀硝酸15(16 分)(2012 年佛山质检)Na 2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)SO2 通入过量 NaOH 溶液可得到烧碱和 Na2SO3 的混合溶液，该反应的化学方程式为_。(2)碱性条件下 Br2 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_，1 mol Br 2 参与反应转移_mol 电子。(3)反应后的溶液含有 SO 、SO 、Br 、OH 等阴离子，请填写鉴定23 24其中 SO 、 SO 和 Br 的实验报告。23 24限选试剂：2 molL1 HCl；1 mol
