《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第八章 水溶液中的离子平衡24》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第八章 水溶液中的离子平衡24（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业 (二十四)(时间：45 分钟 满分：100 分 )一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2013 年许昌联考)25 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH H0，下列叙述正确的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K W 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热，K W 增大， pH 不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于 NH3H2O 是弱碱， c(OH )增大，A 错误；NaHSO4=Na H SO ，H 抑制水的电离， c(H )增大， c(O
2、H )降低，K W24不变( 温度未 变 )；CH3COONa 电离出的 CH3COO 发生水解，CH3COO H2OCH3COOHOH ，促 进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H )降低，C 错误；升温，平衡正向移动， c(H )、c(OH )均增大， KW 也变大，D错误。答案：B2(2012 年北京东城检测)下列说法正确的是 ()Ac(H )c(OH )的溶液一定显酸性B常温下，pH6 的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A 项，溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小，c(H )c(OH )的溶液一
3、定 显酸性；B 项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C 项， 电 解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D 项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。答案：A3用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是 ()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析
4、：用 pH 试纸测定溶液的 pH 时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀 释可能产生误差。答案：A4在同一溶液中，含有 NH 、I 、Ba 2 、Cl 等离子，则该溶液可能的 4pH 和介质是 ()ApH1盐酸为介质BpH3硫酸为介质CpH5次氯酸为介质DpH12氢氧化钠为介质解析：B 中的 SO 与 Ba2 ，C 中的 HClO 与 I (氧化)，D 中的 OH 与24NH 不能共存。 4答案：A5(2013 年威海市一模) 某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变
5、化曲线如图所示，下列判断正确的是 ()Aa 点导电能力比 b 点强B对于 b、c 两点，K bKcC与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVcDX 的值接近 7，但大于 7解析：由于氨水存在着电离平衡：NH 3H2ONH OH ，加水稀释，平 4衡向右移动，故加入少量水，弱碱 NH3H2O 的 pH 变化小，强碱的 pH 变化大，根据图示可知 a 点所在的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线， b、c 点所在的曲线为氨水加水稀释时的 pH 变化曲线，a 点的 pH 比 b 点小，c (OH )小，故导电能力 a 点的弱，A 项错误 ；对于 b、c 两点，温度相同，故 KbK c，B 项
6、错误；相同体积、相同 pH 的氨水和 氢氧化钠溶液中，NH 3H2O 的物质的量远大于NaOH 的物质 的量，故消耗盐酸体积 Va1013 mol/L；B 项，pH 相差 1，溶液中的 c(H )相差 10 倍；C 项，等体积 pH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH3COOH 溶液混合，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，即 pH ， B 正确。 中 c(H )CADEB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶
7、液显中性解析：本题考查有关水的电离与离子积常数。A 项，水的离子积 KW 与温度有关，而与浓度无关，且温度升高促进水的电离，K W 增大，所以，BCADE，对；B 项，从 A 点到 D 点，温度不变，而 H 浓度增大，所以可以通过加入少量酸的方法实现， 对；C 项，从 A 点到 C 点，H 浓度增大，同时 OH浓度也增大，且两者相等，只能通过升高温度来实现 ，错；D 项，B 点， pH2 的硫酸中 c(H )0.01 mol/L，pH10 的 KOH 溶液中 c(OH )0.01 mol/L，等体积混合时，正好完全中和，溶液呈中性，对。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，52 分)13(
8、14 分)(2012 年日照模拟) 现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH 3COOH 溶液；0.01 mol/L HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液；0.01 mol/L CH 3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、 混合后所得溶液 pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、 “” 、 “c(H )，则混合溶液可能呈_(填序号 )。A酸性B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会
9、抑制水的电离，故只有为 NaCl 溶液， 对 H2O 的电离无抑制作用。和对水的 电离抑制程度相同。(3)因 pH12 的氨水中 c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7， 则需 的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH； ；。(4)由电荷守恒知： c(Na )c(H )c(CH 3COO )c (OH )，仅知道c(CH3COO )c(H )，无法比较 c(H )与 c(OH )的相 对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选 A、B、C。答案：(1) (2)(3)(4)A 、B、C14(10 分) .现用物质的量浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL Na
10、OH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)_mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH 物质的量浓度_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线 a 和 b，试认真分析后填空：(4)曲线 a 是用_溶液滴定_溶液。(5)P 点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为 _mol/L。解析：.(1) 滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变
11、大。所以所用盐酸的体积应为( V2V 1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。.一定要理解图中具体坐标点的意义。a 曲线 pH 随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且 V 碱 0 时， pH1 说 明该盐酸的浓度为 0.1 mol/L，同理 b 曲线是酸滴定碱的过程，且 该氢氧化 钠溶液的浓度为 0.1 mol/L。答案：.(1) 用 a mol/L 的标准盐酸润洗 2 至 3 次(2) (3)偏大a(V2 V1)V.(4)NaOHHCl(5)(15,7)0.115(16 分) 某化学学习小组为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱
12、性的相对强弱，设计以下实验：将 pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为_ 酸，HB 为_酸(填“强”或“弱”)(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A )与 c(M )的大小关系为 c(A )_c(M )(填“大于”、 “小于”或“等于”)。(3)常温下，取 pH2 的 HA、HB 各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应后两溶液的 pH 均变为 4，设 HA 中加入的 Zn 质量为 m1，HB 中加入的 Zn 质量为 m2，则 m1_m2(选填“”) 。解析：解答本题应注意以下两点：(1)强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH 变化程度不同。(2)弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH 变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。答案：(1)强 弱(2)MOHHAHB等于(3)7，VaVb c(OH )bc(H )a 10b 1410 a 143即 2a7，a ，因此 a 的取值范围是 a 。72 72 143答案：(1)酸是一种弱酸 (2)12(3) a72 143
