《2014届高中化学一轮总复习 第40讲 简单的化学实验设计与评价同步训练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高中化学一轮总复习 第40讲 简单的化学实验设计与评价同步训练 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 40 讲简单的化学实验设计与评价一、选择题1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3B 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3C常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO3)D C2H5OH 与浓硫酸 170共热，制得的气体通入酸性 KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙
2、烯2.用 15 mL 2 molL1 的 H2SO4溶液与 15 mL 3 molL1 的 Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是()A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把 Na2CO3溶液滴加到 H2SO4溶液中D把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中3.饱和溶液在化学实验中的用途颇多，使用得当会增加实验效果。以下说法不符合实际的是()A制乙炔时，用饱和食盐水代替纯水，可得到比较平稳的乙炔气流B制乙酸乙酯时，将平衡混合气通到饱和 Na2CO3溶液上方，是利用乙酸乙酯在其中的溶解度小，乙醇易溶于水，乙酸能与 Na2CO3反应
3、的性质，乙酸乙酯迅速冷凝而使实验现象明显C工业制肥皂时，把饱和食盐溶液加入皂化液中，发生盐析，硬脂酸钠浮于液面上D实验室常用排饱和食盐水法收集氯化氢气体4.以下根据实验现象的推断，正确的是()A能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气B能使石蕊溶液呈紫色的溶液一定呈中性C在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢D溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮5.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好的实验方案是()A在混合物中加入 HCl 溶液，充分振荡，再用分液漏斗分离B在混合物中加入 NaOH 溶液，充分振荡，再通入过量 CO2，使反应完全后，用分液漏斗分离C将混合物用蒸馏方法
4、分离D在混合物中加入乙醚，充分萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离6.下列实验事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断 Mg 与 Al 的金属性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱DBr 2与 I2分别与足量 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱7.下列三种途径来制取相等质量的硝酸铜：跟浓硝酸反应；跟稀硝酸反应；先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等2C所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径
5、D所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径二、非选择题8.为了证明在实验室制备 Cl2的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b 接e，f接d，c接 a。(2)U 形管中所盛试剂的化学式为无水 CuSO4。(3)装置中 CCl4的作用是吸收 Cl2。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在之间(填装置序号)。瓶中可以放入湿润的淀粉
6、碘化钾试纸或湿润的有色布条。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中 AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变红而不褪色的现象，则证明制 Cl2时有 HCl 挥发出来。9.钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式_。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O，漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO) 2。(3)实验室有一瓶
7、密封不严的漂白粉，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含Ca(ClO) 2；假设 2：该漂白粉全部变质，只含CaCO 3；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(ClO)2又含有 CaCO3。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验 Ca2 和 Cl ，表格可以不填满)实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量 1 mol/L 盐酸溶解后，再将产生的气体导
8、入到澄清石灰水中310.(2012重庆卷)氯离子插层镁铝水滑石Mg 2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO、Al 2O3、HCl 和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。 A BC D(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O 热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x，则装置的连接顺序为aedb(按气流方向，用接口字母表示)，其中 C 的作用是吸收 HCl 气体。装置连接后，首先要进行的操作名称是检验气密性。(3)加热前先通过 N2排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入 N2的作用是将分
9、解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收、防止产生倒吸等。(4)完全分解后测得 C 增重 3.65g、D 增重 9.90g，则 x3，若取消冷却玻管 B 后进行实验，测定 x 值将偏低(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg 2Al(OH)6Cl(12 y)(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除测定 D 的增重外，至少还需测定装置 C 的增重及样品质量(样品分解后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解后残余物质量)。11.(2011江苏卷)高氯酸铵(NH 4ClO4)是复合火箭推
10、进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)NH 4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)= = = = =90 (1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气与浓盐酸反应放出热量。(2)反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15(相关物质的溶解度曲线见下图)。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥。(3)样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验
11、步骤如下：步骤 1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。4步骤 2：准确称取样品 a g(约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 molL1 H2SO4溶液于锥形瓶中。步骤 4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 molL1 NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。步骤 8：将实验步骤 17 重
12、复 2 次。步骤 3 中，准确量取 40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是1,5,6(填写步骤序号)。为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)。第 40 讲1B2.C3.D4.D5.B6.B7D解析：根据三个途径的化学方程式可以看出本题答案：Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O3Cu8HNO 3(浓)= =3Cu(NO3)22NO4H 2OCuO2HNO 3=Cu(NO3)22
13、H 2O8(1)efdc(2)无水 CuSO4(3)吸收 Cl2(4)湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条(5)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红而不褪色9(1)2NaCl(熔融) 2NaCl 2(2)CaCl 2、Ca(ClO) 2(3)Ca(ClO)= = = = =电 解 2CaCO 3加入适量 1 mol/L 盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(1)若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含 CaCO3；(2)若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有CaCO3向步骤反应后的试管滴入 12 滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)(1)若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2；(2)若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)210(1)2Mg 2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl 2O32HCl(52 x)H2O= = = = =高 温 (2)aedb吸收 HCl 气体检验气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收防止产生倒吸(4)3偏低(5)装置 C 的增重及样品质量(样品分解后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解后残余物质量)11(1)氨气与浓盐酸反应放出热量(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(3)酸式滴定管1,5,6用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)
