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1、2021 届高三入学调研考试卷 化化学学（二）（二） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64As 75 一、选择题（共一、选择题（共 48
2、分分） 1央视栏目国家宝藏不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法 不正确 的是 A宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 C战国 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 2下列化学用语对事实的表述不正确的是 A由 H 和 Cl 形成共价键的过程： BNa2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O
3、 D铝粉加入 NaOH 溶液中产生无色气体：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A4.0g 由 CO2和 SO2组成的混合物中含有的质子数为 2NA B2.24L Cl2与 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA C常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NA D4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为 0.1NA 4某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法
4、不能检查此装置的气密性 D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气 5短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电 子数的关系为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷 烧碱溶液作用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D对应的简单离子半径大小为 WZXY 6下列离子方程式正确的是 AKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2F
5、e(OH)3=2FeO24+3Cl+4H+H2O B用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O23+2H+=SO2+S+H2O C硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 7下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8kJmol1 B图 2 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图 3 表示一定条件下 H2和 Cl2生成 HCl 的反应热与途
6、径无关，则H1=H2+H3 D图 4 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 8在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体， 且 ac，则下列说法正确的是 A最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ B残余固体是铜和铁 C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+ 9在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)，图 I 表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化
7、，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变 化关系。则下列结论正确的是 A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)=0.04molL 1min1 B图所知反应 xA(g)+yB(g)zC(g)的HCl，氢化物稳定性 HFHCl， 故 A 错误；BZ 元素为钠，钠与氧形成 Na2O2既有离子键又有共价键，故 B 错误；C钠与氟形成 氟化钠，属于强碱弱酸盐，F会发生水解，F+H2OHF+OH，水溶液呈碱性，故 C 正确；D对 应的简单离子分别为 O2、F、Na+、Cl，可知 O2、F、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越 小，离子半径：O2FNa+，又因为 Cl
8、有三个电子层，故 Cl半径最大，因此半径大小为： ClO2FNa+，故 D 错误；故选 C。 6.【答案】B 【解析】A在强碱性溶液中不可能生成 H+，应为 3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO24+3Cl+5H2O， 选项 A 错误；B用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫： S2O23+2H+=SO2+S+H2O，选项 B 正确；C酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇 的酯化反应为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，选项 C 错误；D碳酸氢铵溶 液中加足量石灰水，离子方程式：NH+4+HCO3+Ca2+
9、2OH=CaCO3+NH3H2O+H2O，选项 D 错误； 答案选 B。 7.【答案】C 【解析】A图 1 所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为 1mol，生成的水为液态，所 以 A 项错误；B图 2 所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B 项错误；C据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C 项正确；D注意物 质 D 为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A 的体积分 数最终一定不相等，D 项错误；所以答案选择 C 项。 8.【答案】A 【解析】发生的反应有：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cu2+Fe=
10、Cu+Fe2+，ac，说明铜没有被完全置 换出。A由于 ac，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在 Cu2+，故 A 正确；B由于 a c，说明铜没有被完全置换出，残余固体中没有铁，故 B 错误；C残余固体中没有铁，将残余固 体加入到稀 H2SO4中， 没有气泡产生， 故 C 错误； D 铜有剩余， 发生的反应有： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+， 则一定不存在 Fe3+，故 D 错误；故选：A。 9.【答案】D 【 解 析 】 由 图 可 知 ， 200 时 ， 5min 反 应 达 到 平 衡 ， A 的 物 质 的 量 变 化 量 为 n(A)=0.8mol0.4mol=0.4m
11、ol，B 的物质的量变化量为n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C 的物质的量 变 化 量 为 n(C)=0.2mol ， 故 xyz=n(A)n(B)n(C)=211 ， 则 反 应 方 程 式 为 ： 2A(g)+B(g)C(g)，A由图可知，200时，5min 反应达到平衡，平衡时 B 的物质的量变化 量为 0.4mol0.2mol=0.2mol，故 -1-1 0.2mol B =0.02mol Lmin 2L 5min v mol(Lmin)1，故 A 错误；B由图可知， 当 n(A)n(B)一定时，温度越高，平衡时 C 的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动
12、， 而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0；该反应的方程式为： 2A(g)+B(g)C(g)，在一定温度下，只要 A、B 起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学 计量数之比，平衡时生成物 C 的体积分数就最大，故 a=2，故 B 错误；C恒温恒容条件下，在图 所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正 逆反应速率不变，平衡不移动，故 v(正)=v(逆)， 故 C 错误； D由图可知，200时，当充入 0.8mol A 和 0.4mol B 达到平衡时，A 的体积分数为： 0.4mol =0.5 0.4mol+0.2mol+
13、0.2mol ；200时，向该容器中 充入 2mol A 和 1mol B，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A 的转化率 增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5，故 D 正确；故选 D。 10.【答案】D 【解析】AAlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和 HCl，由于 HCl 有挥发性，所以随着水 分的蒸发而挥发， 蒸干得到的是氢氧化铝， 再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是 Al2O3， A 项错误； B 反 应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的 反应，则H0，G0，B 项错误；C
14、水是弱电解质，升高温度会促进水的电离，所以将纯水加热 至较高温度，Kw变大、pH 变小，但是由于水电离产生的 H+的浓度与 OH的浓度相等，所以溶液仍 然呈中性，C 项错误；D镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被 腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，D 项正确；答案选 D。 11.【答案】D 【解析】AC 中含有 2 个苯环、1 个碳碳双键、1 个羰基，lmol 的 C 能与 8mol 的 H2发生加成 反应，故 A 错误；B分子 C 中含有甲基，为四面体结构，所以 C 中不可能所有原子共面，故 B 错 误；CA 和 B 都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性 KMnO4溶液鉴别
15、 A 和 B，故 C 错误；DA 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO 有 1 种、侧链为-CH(CHO)CH3有 1 种、 侧链为-CH2CH3和-CHO 有 3 种、 侧链为-CH2CHO 和-CH3有 3 种、 侧链为 2 个-CH3和 1 个-CHO 有 6 种，共 14 种，故 D 正确。 12.【答案】D 【解析】A由图可以知道，左室电极产物为 CO2和 N2，发生氧化反应，故 a 为电源的正极， 右 室电 解 产 物 H2， 发生 还 原 反应 ， 故 b 为 电源 的 负 极， 故 A 错 误； B 阴 极反 应 为 6H2O+6e=6OH+3H2，阳
16、极反应为 6Cl-6e=3Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上 述反应式可以看出在阴、阳极上产生的 OH、H+的数目相等，阳极室中反应产生的 H+，通过质子交 换膜进入阴极室与 OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH 不变，故 B 错误；C由 图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生 成 HCl，阳极室中发生的反应依次为 6Cl-6e=3Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故 C 错 误；D如图所示，阴极反应为 6H2O+6e=6OH+3H2，阳极反应为 6Cl-6e=3Cl2，CO(NH2)2+3Cl2 +H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体 0.6mol，则 n(N2)=n(CO2)=0.61/5mol=0.12mol，由反应 CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl 可知所消耗的 CO(NH2)2的物质的量也为 0.12mol，故 D 正确。 答案选 D。 13.【答案】B 【解析
