《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点10铁铜及其化合物学案无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点10铁铜及其化合物学案无答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 考点 10 铁、铜及其化合物 【考纲解 析】 1、掌握铁的原子结构和化学性质及其应用掌握铁与硝酸反应的本质过程。 2、掌握铁的化合物的性质及其应用，Fe 2+的还原性、 Fe3+的氧化性及 Fe 2+与 Fe3+的转化， Fe(OH) 2 的制备方法，突破“铁三角”相关反应方程式，掌握Fe 2+、Fe3+的检验。 3、了解铜及其化合物的主要性质及应用。 【学生整理】 一、铁和铜的性质 元素 性质 铁铜 核电核数 结构示意图及 在周期表位置 电子排布式 外围电子排布式 主
2、要化合价 物理性质 与非金属反应 （O2 Cl2 S等） 与水反应 与 酸 反 应 非氧化性酸 （盐 酸、稀硫酸） 氧化性酸 （稀硝酸、 浓硝酸、 浓硫酸） 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 与某些盐溶液反应 硝酸银、氯化铁 二、铁的氧化物的比较 铁的氧 化物 FeO Fe2O3Fe3O4 俗称铁红磁性氧化铁 色、态 铁的价态 水溶性难溶于水 稳定性不稳定性 ( 高温 ) 6FeO+O2=2Fe3O4 稳定稳定 与 酸 的 反 应 HCl 稀 HNO3 HI 与 CO反应通式 Fe XOY + CO =
3、 制取 高温熔融，过量的 铁与氧气反应 Fe(OH)3的分解铁在氧气中燃烧 用途 炼铁、作铝热剂， 作油漆的颜料 炼铁 三、铁的氢氧化物的比较 Fe(OH)2Fe(OH)3 物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体 化学性质 1. 与酸反应 （1）与非氧化性强酸反应（盐酸为例） （2）与氧化性酸反应（稀硝酸） （3）与还原性酸反应（HI） 2. 空气中放置被氧化 1. 与酸反应（盐酸、稀硝 酸） 与氢碘酸反应： 2. 受热分解 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 反应 现象 制备 煮沸蒸馏水，赶
4、走溶解的氧气煮沸 NaOH 溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4 溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将 NaOH溶液送入FeSO4溶液液面 以下 （煮、新、伸、隔氧）Fe 2+2OH-=Fe(OH) 2 将 NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3 溶液中 Fe 3+3OH- =Fe(OH)3 【自主检测】 1把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A. 只有 Fe 2+ B. 只有 Fe 3+ C. 有 Fe 2+和 Cu2+ D. 有 Fe 3+和 Cu2+ 2将 8gFe2O3投入 150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68LH2（标准状况）
5、，同时， Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的 NaOH 溶液 150mL 。则原硫酸的物质的量浓度为 C.2mol/L 3、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为63% 的浓硝酸中， 得到 NO2和 N2O4 的混合气体1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部 沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确 的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和 N2
6、O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到 2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 4、现有浓度各为1molL -1 的 FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情 况填空： （1） 、反应完毕后，铁粉有剩余。 反应完毕后，溶液中一定含有阳离子，是 mol。一定没有阳离子。 固体物质烘干后，其中一定含有和。 （2） 、反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。 反应后的溶液中一定含有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量范围是。 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 4文档收集于互联网，已整理，word 版本
7、可编辑 . 溶液中可能含有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量范围是。 溶液中一定不含阳离子。 （3） 、反应完毕后，无固体物质存在，反应后的溶液中一定含和阳离子，它们中物质的 量为定值的是阳离子，为 mol，它们中的物质的量为一数值范围的是阳离子，该数值范围 是。 【课堂点拨】 一、铁及其化合物转化关系网络图参考： 二、 Fe 2+和 Fe3+的相互转化及检验 1Fe 2+和 Fe3+的相互转化 写出反应方程式： 2、 Fe 2+和 Fe3+的检验 Fe 2+ Fe 3+ 溶液颜色浅绿色黄色或棕黄色 加碱白色灰绿色红褐色红褐色 加 KSCN 无色、再加氯水呈红色（血）红色 高锰酸钾高锰酸钾褪色（
8、可滴定Fe 2+） - 铁氰化钾溶液变蓝色- 【例题：】 1、Al 、 Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、 Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、 Fe、Al 2、Fe(OH)2的制备： 方法一：用不含Fe 3的 FeSO 4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1） 、用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。 （2） 、除去蒸馏水中溶解的 O2常采用的方法。 （3）
9、 、生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下， 再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑 . 方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1） 、在 试管里加入的试剂是。（2） 、在试管里加入的试剂是。 （3） 、为了制得白色Fe(OH)2沉淀， 在试管和中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤 是。 （ 4） 、 这 样 生 成 的Fe(OH)2沉 淀 能 较 长 时 间 保 持
10、 白 色 ， 其 理 由 是。 方法的三利用电解实验可以制得纯净白色Fe(OH)2沉淀，如右图所示， 已知两 极的材料为石墨和铁。 （1） 、 a 电极的材料应为，电极反应式。 （2） 、电解液c 可以是。A、纯水 B、氯化钠溶液 C 、氢氧化钠溶液 D 、氯化铜溶液 （3） 、d 为苯，其作用是，在加入苯之前对电解液c 应作何简单处理？。 （4） 、为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（） A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源的电压 C、适当减小两极间的距离 D 、适当降低电解液的温度 （5） 、若 C 用硫酸钠溶液，当电解一段时间后看到白色沉淀，再反接 电 源 电解，除了电极上
11、看到气泡外，另一明显现象为：。 3、 0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质 量随温度变化的曲线） 如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200时固体物质的化学式_ _ （要求写出 推断过程）； （2）取 270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的 化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶 体的化学式为 _，其存在的最高温度是_； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化 学方程式为 _； （4）在 0.10molL -1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的pH=8时，c（Cu 2+）=_mol L-1（KspCu（OH ） 2=2.2 10 -20 ） 。若在 0.1mol L -1 硫 酸 铜 溶 液 中 通 入 过 量H2S 气 体 ， 使Cu 2+ 完 全 沉 淀 为CuS， 此 时 溶 液 中 的H + 浓 度 是 _mol L -1 。
