《2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(一)及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(一)及解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 年浙江省 2017 级高三高考综合模拟考试 理科综合化学试卷（一） 祝考试顺利 一、选择题 ( 本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学的叙述正确的 是( ) A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B我国预计 2020 年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝 (Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫 青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食
2、盐水解毒 答案C 解析用氢氟酸刻蚀石英制艺术品， 故 A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅， 故 B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 故 C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。 2下列关于化学用语的表示正确的是( ) A氮气的电子式： N?N B熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： KHSO4= 熔融 K HSO2 4 C质子数为 53，中子数为 78的碘原子： 131 53I D丙烯的结构简式： CH3CHCH2 答案C 解析氮气的电子式为 N ?N ，故 A错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为 KHSO 4= 熔融 K HSO 4
3、，故 B错误；质量数 5378131，质子数为 53，中子数为 78 的碘原子为 131 53I ，故 C正确；丙烯结构中含有碳碳双键， 结构简式为 CH3CH=CH2， 故 D错误。 3室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ApH 7 的溶液中： Ba 2、K、CO2 3、NO 3 B0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中： K 、NH 4、Cl 、SO2 4 C0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中： Al 3、Cu2、Br、I D由水电离产生的 c(H ) 11013 molL 1的溶液中： Na、Mg2、Cl、HCO 3 答案B 解析常温下， pH7 的溶
4、液显中性， Ba 2与 CO2 3反应生成沉淀，不能大量共存， 故 A错误；0.1 molL 1 NaHCO 3溶液中 K 、NH 4、Cl 、SO2 4离子间不能发生反应， 能够大量共存，故B 正确； FeCl3溶液能够将 I 氧化，故 C错误；由水电离产生 的 c(H ) 11013 molL 1 的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO 3都 不能大量存在，故D错误。 4下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A将少量 SO2气体通入过量氨水中： SO2NH3H2O=NH 4HSO 3 B铝溶于 NaOH 溶液中： 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 C用醋酸除去水垢中的C
5、aCO 3： CaCO32H =Ca2H 2O CO2 D用 KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I IO 33H2O=3I26OH 答案B 解析将少量 SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵， A错误；铝 溶于 NaOH 溶液中生成偏铝酸钠和氢气， 离子方程式电荷守恒， 原子守恒，产物正 确，B正确；醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；酸性溶液 中不能生成 OH ，D错误。 5. 常温下，等体积、 pH均为 3 的 HA和 HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如 图所示，下列说法正确的是( ) A向 HB溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度一直增大 B用
6、 pH为 11 的某碱与 pH为 3 的 HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性 C氨水与 HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH 4)c(A )c(H)c(OH) D完全中和等体积、等pH的 HA 、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH 溶液的体积： HAc(A )c(H)c(OH)肯定不成立，故 C错误；因 HB的酸性 比 HA弱，pH相等的 HA和 HB中未电离的 HB的物质的量比 HA的物质的量大，则 完全中和等体积、等 pH的 HA 、 HB两溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积是 HANaH C 浓 HNO 3能氧化 NO ；稀 HNO3不能氧化 NO HNO3浓度越大，氧化性越
7、强 D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性： H2O C2H5OH 答案B 解析硫酸镁溶液中： MgSO 42H2OMg(OH)2H2SO4，盐类水解是吸热反应，升 高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸， 因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化 镁溶液中： MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热促进水解， HCl 易挥发，加热促 进 HCl 的挥发，更加促进反应正向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或 MgO ， 解释合理，故 A 说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu 2 2e =Cu ，说明 Cu2得电子能力强于 H，电解 NaCl 溶液，阴
8、极上发生 2H 2e =H2，说明 H 得电子能力强于 Na ，得电子能力强弱是 Cu 2HNa，因此解 释不合理， 故 B说法错误；浓硝酸能氧化 NO ，而稀硝酸不能氧化 NO ，说明浓硝酸 的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强， 解释合理， 故 C说法正确； 钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OHH 2O ，解释 合理，故 D说法正确。 10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X的原子核内只有一个质子， Y原子最外层比 W原子最外层多 1 个电子， Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是( )
9、 A原子半径： YZW CX、Y形成的化合物只含有极性键 DY的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强 答案B 解析短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， X的原子核内只有一个质 子，则 X为氢元素，Z 的单质是空气中含量最高的气体，则 Z 为氮元素， W单质在 常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素， Y 原子最外层比 W原子最外层多 1 个电 子，则 Y为碳元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半 径从上到下依次增大，故原子半径：ZYW ，选项 B 正确； X、Y 形 成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误； Y 的最高价氧化物 对应水化物碳酸的酸性比Z
10、的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，选项D错 误。 11化合物(甲)、( 乙) 、(丙) 的分子式均为 C8H8，下列说法不正确 的是( ) A甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲 乙 D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙 答案C 解析甲、乙、丙分子式均为C8H8，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的 火焰， A 正确；甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子， 所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键 可以旋转，两个平面可以重合
11、，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B 正 确；苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中 含有 3 个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲 c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H) D图甲中 c 点的溶液： c(Na ) c(H)c(HCN)c(OH) c(CN) 答案A 解析b 点反应生成等浓度的NaCN 、HCN ，根据图乙，等浓度的NaCN 和 HCN 的混 合溶液的 pH 9.5 ，溶液呈碱性，则 HCN 电离程度小于 CN 水解程度，可知 c(HCN) c(CN )，故 C不选；c 点反应生成等浓度的 NaCl、HCN ，任何电解质溶液中都存 在电荷守恒和物
12、料守恒， 根据物料守恒得 c(Cl ) c(HCN)c(CN)，而根据电荷 守恒可知，c(Na ) c(H) c(Cl) c(OH) c(CN)， 则 c(Na) c(H)c(HCN) c(OH )2c(CN)，故 D不选。 15下列装置正确且能达到对应实验目的的是( ) A用图 1 装置进行银镜反应 B用图 2 装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯 C用图 3 装置制备乙酸乙酯 D用图 4 装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 答案B 解析银镜反应需在水浴加热的条件下进行，故A错误；溴乙烷在氢氧化钠的醇 溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸 性高锰酸钾溶液，若
13、高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所 以图 2 装置能检验乙烯的存在，故B正确；用图 3 装置制备乙酸乙酯时，为防止 倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；乙酸具有挥发性，用图4 装置不能比 较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。 16某溶液中可能含有H 、NH 4、Mg 2、Al3、Fe3、CO2 3、SO 2 4、NO 3中的几种。 若加入锌粒， 产生无色无味的气体； 若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀， 且产 生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。 则下列说法正确的是 ( ) A溶液中的阳离子只有H 、Mg2、Al3 B溶液中一定不含 CO 2 3，
14、可能含有 SO 2 4和 NO 3 C溶液中 n(NH 4)0.2 mol Dn(H )n(Al3)n(Mg2)111 答案C 解析若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性， 则 CO 2 3和 NO 3不能大量共存； 加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀， 说明不存在铁离子； 根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有 Mg 2、Al3；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明 溶液中还存在 NH 4，n(NH 4)0.7 mol 0.5 mol 0.2 mol ；由于溶液中还必须存 在阴离子，所以一定还有SO 2 4，根
15、据图像可知氢离子的物质的量是0.1 mol 、铝 离子的物质的量是0.1 mol ，镁离子的物质的量是(0.5 mol0.1 mol 0.3 mol)20.05 mol，据此回答：溶液中的阳离子有H 、Mg2、Al3、NH 4，A项错 误； 溶液中一定不含 CO 2 3、 NO 3， 一定含有 SO 2 4， B项错误； 溶液中 n(NH 4) 0.2 mol， C项正确； n(H )n(Al3)n(Mg2) 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 221， D项错误。 二、非选择题 ( 本题包含 5 个大题，共 52 分) 17(8 分)铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。
16、 (1) 铝元素位于周期表中第 _周期_族。硼、镓与铝位于同一主族， 现有下列三种物质： NaAlO2、NaBO2、NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶 液 pH由大到小的顺序为 _(用序号表示 ) 。 (2) 将 20.0 mL 0.1 molL 1 Ba(OH) 2溶液和 20.0 mL 0.1 molL 1 NH 4Al(SO4)2 溶液混合，所得溶液中Al 3 、NH 4、SO 2 4、OH 、H 的浓度由大到小的顺序为 _ 。 (3) 氮化铝 (AlN) 是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某AlN 样 品中仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的含量，甲组同学设计了如下流程： 已知： AlNNaOH H2O=NaAlO 2NH3。 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。 实验过程中，称得样品的
