《高中化学必修二期中测试题 第Ⅰ卷 及答案（2020年7月整理）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二期中测试题 第Ⅰ卷 及答案（2020年7月整理）.pdf（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 第 页 共 10 页 1 高中化学必修二高中化学必修二期中测试题期中测试题 第卷第卷 及答案及答案 一、选择题、选择题 1下列说法不正确的是( )。 A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 BSiO2可用于制造光导纤维 CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 2简单原子的原子结构可用下图来形象表示： 中表 示 质 子 或 电其 子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。 A为同素异形体 B互为同位素 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 3关于原子结构的叙述正确的是( )。 A所有的
2、原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过 8 个 C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D原子的次外层电子数都是 2 4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3 5随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。 AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2 CF 、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb 6下列元素中，原子半径最大的是( )。 ALi BNa CF DCl 7下列有关化学用语表达不正确的是( )。 学 海 无 涯 第 页 共 10 页 2 A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CN
3、a 的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+ 8下列递变规律正确的是( )。 AO、S、Na、K 的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是( )。 A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族 D元素 W：它的焰色反应颜色呈黄色 10下列装置能构成原电池的是( )
4、。 A B C D 11在 N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6 mol/L， 在此时间内用 NH3表示的反应速率为 0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是( )。 A1 秒 B2 秒 C0.44 秒 D1.33 秒 12A、B、C 都是金属：B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 组成原电池时， A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为( )。 AABC BACB CCBA DBCA 13已知可逆反应 2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。 催化剂 学 海 无 涯 第 页 共 10 页 3 A2 mol
5、SO2与 1 mol O2能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学 反应速率 B2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化 学反应速率 C2 mol SO2与 1 mol O2能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应 速率 D2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反 应速率 14据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )。 A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的
6、储氢技术 C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 15下列说法中，正确的是( )。 A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 16根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化 是化学变化的是( )。 A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水 17关于金属钾的叙述中，错误的是( )。 A与水反应时，比钠还剧烈
7、 B它的原子半径比钠的原子半径小 C密度比钠小 D它可以作还原剂 18人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例 如放热、 吸热、 发光、 放电等等。 如果从能量变化的角度来认识， 下面说法中， 正确的是( )。 A化学变化都是放热的 B化学变化都是吸热的 学 海 无 涯 第 页 共 10 页 4 C反应物所含能量等于生成物所含能量 D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 19对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。 AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等 BM、N 全部变成了 Q C反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止
8、 20电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。 ACO 和 CO2 BNO 和 NO2 CCH4和 NH3 DCO2和 SO2 21X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负 价的代数和为 6， X 和 Y 两元素形成的化合物为 R， 则下列关于 R 的叙述正确的是( )。 AR 一定是共价化合物 BR 一定是离子化合物 CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR 可能是液态物质，也可能是固态物质 22下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。 A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水 C氯化氢与氨
9、气反应生成氯化铵固体 D锌与稀硫酸反应 23在离子 RO n 3 中, 共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有 的中子数目是( )。 AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 第第卷卷 二、填空题二、填空题 24(1)在1 1H、 2 1H、 3 1H、 23 12Mg、 24 12Mg 和 65 29Cu 中共有_种元素，_种原子， 中子数最多的是_。 (2) 射线是由 粒子组成的， 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有 2 个单位正 电荷，它的质量数等于 4，由此推断 粒子带有_个质子，_个中子。 25 原电池是一种_装置。 电子表所用的某种钮扣电
10、池的电极 学 海 无 涯 第 页 共 10 页 5 材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH，其电极反应式为： Zn2OH 2eZnOH 2O Ag2OH2O2e 2Ag2OH 电池的负极是_， 正极发生的是_反应(填反应类型)， 总反应式 为_。 26下表列出了九种元素在周期表中的位置： A 1 A A A A A A 2 3 请按要求回答下列问题。 (1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得 失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列， 的氢化物稳定性： _ _(写氢化物的化学式)。 (3)元素的原子结
11、构示意图是_。 (4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一 反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。 27有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火 焰，C 的单质在点燃条件下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固 态化合物，试根据以上叙述回答： (1)元素名称: A _ B _ C _ D _。 (2)写出 AB2的电子式为_。 (3)用电子式表示化合物 C2D 的
12、形成过程_。 三三、实验题、实验题 28为验证 Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验： (可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳) 实验步骤如下图，填写图中的空白。 A 学 海 无 涯 第 页 共 10 页 6 2 mL 试剂 ； 加入少量 试剂； 再加入 试剂； 现象： 。 可以证明 Cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的 离子方程式为：_。 四四、计算题、计算题 29同一周期相邻的 A、B、C 三种元素，都是短周期元素，A 的最高价氧化物的化学 式是 A2O，11.6 g B 的氢氧化物恰好能与 200 mL 2 mol
13、/L 盐酸完全反应，B 原子核中质子数 与中子数相等。回答以下问题： (1)B 的相对原子质量是多少？原子序数是多少？ (2)A 和 C 各是什么元素？ (3)A、B、C 的单质各 1 mol 分别与足量的稀硫酸反应，产生 H2最多的是哪一种单质？ 该单质产生 H2的体积在标准状况下是多少? 学 海 无 涯 第 页 共 10 页 7 参考答案参考答案 第卷第卷 一、一、选择选择题题 1D 解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。 2B 解析：表示 1H，表示2H，表示3H；三者互为同位素，它们的化学性质相同，但 质量数不同。 3B 解析：A有的原子核没有中子，如 1H；C大部分稀有气体原子的最外层电子数为 8， 有的为 2，如 He；D原子的次外层电子数可以是 8，如 Na。 4C 解析：考查化学键的类型。 5B 解析：C 、D 两组微粒都只体现还原性。 6B 解析：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐 渐减小。 7A 解析：氮气的电子式为： 。 8A 解析：BNa、Mg、Al 金属性逐渐减弱，Si 体现非金属性；CHF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次减弱；DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
