《高考化学一轮复习(第三辑)考点43氨气和铵盐的性质(含解析)1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习(第三辑)考点43氨气和铵盐的性质(含解析)1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 考点 43 氨气和铵盐的性质 聚焦与凝萃 1了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法； 2掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用； 3掌握铵根离子的检验方法。 解读与打通 常规考点 一、氨 1物理性质： 氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶 于水， 1 体积的水可溶解700 体积的氨气。 2化学性质： （ 1）与水的反应 NH3H2ONH3H2ONH 4OH 或 NH3H2ONH 4OH 氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH 4、OH 、 H 。NH3H2O 为可溶性一元
2、弱碱，很不稳定，受热易分解。 NH3H2O= NH3 H2O （ 2）与酸的反应 NH3HCl=NH4Cl NH3CO2H2O=NH4HCO3 2NH3 CO2H2O=(NH4)2CO3。 （ 3）氨的催化氧化(表现还原性 ) 氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化： 化学方程式： 4NH35O2= 催化剂 4NO 6H2O。 3实验室制取氨气 精品教案 可编辑 （ 1）加热固态铵盐和碱的混合物 （ 2）实验室制取氨气的其他方法 方法化学方程式 (或原理 )气体发生装置 加热浓氨水 NH3H2O= NH3 H2O 浓氨水固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH 浓度的增 大
3、有利于NH3的生成 浓氨水固体CaO CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水 分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3 Ca(OH)2 （ 3）NH3的干燥 干燥氨气不能用浓H2SO4、 P2O5，也不能用无水CaCl2，它们均能与NH3发生反应。无水氯 化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl2 8NH3。通常用碱石灰干燥氨气。 装置如图： 精品教案 可编辑 （ 4）尾气处理 为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下装置。 4氨的用途 （ 1）工业上用于制化肥，如(NH4)2SO4、 NH4HCO3、NH4NO3等； （
4、 2）有机合成的重要化工原料； （ 3）作致冷剂。 二、铵盐及NH 4的检验 1铵盐 （由铵根离子(NH) 和酸根离子构成的化合物） （ 1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。 （ 2）化学性质： 受热易分解 NH4Cl= NH3 HCl NH4HCO3= NH3 H2OCO2 (NH4)2CO3= 2NH3 H2OCO2 提示： 铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。如，2NH4NO3= 2N2 O2 4H2O。 铵盐都能与碱反应 NH4NO3NaOH= NaNO3 H2ONH3 2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl22NH3 2H2O NH4Cl+NaOH= NH3 +NaCl+H2
5、O 提示： 铵盐与强碱的反应可用来检验NH 4的存在。其离子方程式： 精品教案 可编辑 浓溶液或加热时写为：NH 4OH = NH3 H2O 稀溶液不加热时写为：NH 4OH NH3H2O 2NH 4的检验 在含有 NH 4的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝， 则证明原溶 液中含有NH 4。发生如下反应：NH 4+OH - = NH3 +H2O 隐性考点 三、铵盐分解规律 1如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新 结合成铵盐。如NH4Cl 为此类铵盐。 NH4Cl= NH3+HCl 2如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解
6、时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的 酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。 (NH4)2SO4= 2NH3 +H2SO4(NH4)3PO4= 3NH3 +H3PO4 3如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的 酸。如 NH4NO3：NH4NO3=HNO3+NH3。 由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、 N2等。 NH4NO3加热到 190 时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O +2H2O 如果加热NH4NO3的温度达到480 500 或 NH4NO3受到撞击，
7、分解生成氮气、氧气、 水，发生爆炸。2NH4NO32N2 +O2 +4H2O (NH4)2SO4在高温下分解， 产物是 SO2、H2O、 N2和 NH3。 3(NH4)2SO4= 高温 3SO2 +6H2O +N2 +4NH3 4如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。 NH4I= NH3 +HI ，2HI= H2+I2 融合与应用 例 1已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 精品教案 可编辑 实 验 时C中 粉 末 逐 渐 变 为 红 色 ， D中 出 现 无 色 液 体 。 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) A反应中氧化剂和还原剂
8、的物质的量之比为23 B装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D为防止装置D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 【答案】 B 【解析】 A 选项3CuO+2NH3 N2+3H2O+3Cu ，会看到固体由黑色变为红色。在该反应 中 NH3作还原剂， CuO 作氧化剂， 在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2， A 错误； B 选项反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，B 正确； C 选项 NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如 碱石灰来干燥。但是由于氨气
9、能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2 8NH3所以不能用无水氯 化钙干燥， C 错误； D 选项为防止装置D 中发生倒吸，可以在DE 之间安装一个安全瓶。由于 氮气的密度与空气接近，所以一般不用排空气法收集氮气，D 错误。 例 2已知氢化铵（ NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H 与水反应有H2生成，下列有关 叙述中不正确的是 ( ) NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性 NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂 NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生 A B C D全部 【答案】 B 精品教案 可编辑 扫描与历练 【正误判断】(正确的打
10、“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分） （）1NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(2014广东，9C) （）2将 NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu 2还原成 Cu (2010 大纲全国卷， 7D) （）3AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag NH 3H2O=AgOH NH 4(2008天津，11D) （）4可以加热分解氯化铵制备氨气 （） 5 施肥时，草木灰 (有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用， 是因为 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效(2014新课标全国卷， 8C) （）6液氨用作制冷剂不涉及化学变化(2014重庆，1B)
11、 （）7可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013新课标全国卷， 7B) （）8P2O5可用于干燥Cl2和 NH3(2014海南，10A) （）9铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以 保证肥效 （）10 所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH 4OH = NH 3 H2O （）11 NH4Cl 为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl (2013广东，10A) （）12 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013江苏，4A) （）13 检验 NH 4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸 出的
12、气体(2013福建，10D) （）14 将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出 （）15 实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3涉及氧化还原反应(2012广东，10D) （）16 将分别充满HCl 、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于 水 (2012山东，12D) 精品教案 可编辑 （）17 NH4ClNaOH= NaCl NH3 H2O 能用 H OH=H 2O 表示(2010大 纲全国卷， 6A) （）18 往盐酸中滴加氨水H OH= H 2O (2009广东，12A) （）19 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al 34NH 3H2O AlO 24NH 4
13、2H2O(2009上海， 18C) （）20 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2= NH 4HCO 3(2008广东，11A) 实训与超越 【 7+1 模式】 一、单选（76分=42 分） 1有关氨的说法不正确的是 ( ) ANH3是 4 核 10 电子分子，具有还原性 BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C氨气是非电解质，NH3H2O 是电解质 D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 2下列关于氨水的说法中，不正确的是 ( ) A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水 ) C氨水显弱碱性，故通
14、常保存在金属容器中 D在 1 molL 1 氨水中， NH3H2O、NH 4、NH3的物质的量浓度之和为1 molL 1 3将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温 同压下测定 )，该b L 气体中 NH3的体积分数是 ( ) A 2ab a B ba b C 2ab b D ba a 精品教案 可编辑 4已知 NH3难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( ) 5下列离子方程式正确的是 ( ) A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH 4SO 2 4Ba 2OH= BaSO4 NH3 H2O B氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶
15、液：NH 4OH =NH 3H2O C氯化铵固体和熟石灰共热：NH 4OH =NH 3 H2O D碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2 3CO2H2O=HCO 3 6下列说法中正确的是 ( ) A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气 C在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液， 在试管口用湿润 的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 7如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头， 下列与实验事实不相符的是 ( )
16、ACO2(NaHCO3溶液 )/无色喷泉BNH3(H2O 中含酚酞 )/红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液 )/ 黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液 )/白色喷泉 二、填空（ 18 分） 精品教案 可编辑 8某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与 NO 反应 的产物。 实验前，他们查阅有关资料得到如下信息： 2NaNO3= 2NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性； NaNO2溶液显弱碱性 (原因：强碱弱酸盐的水解)。 实验开始时，先在A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，当不再有气体产生时，将铜丝插 入稀硝酸中。请回答下列问题： （ 1）A 装置中放入碳酸钙的目的是。 （ 2）装置 B、C 中的试剂分别是B
