高考化学过关专练化学与技术(含解析)(选修2)

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1、精品教案 可编辑 化学与技术 1下列广告语中，你认为符合科学道理的是（） A. “超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B.含碘食盐可防治甲状腺肿大 C.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 D.含氟牙膏可预防龋齿 【解答】答案BD 解析： A 项“超纯水”“超纯蒸馏水”因缺乏人体所必需的微量元素，长期饮用不利于人的 身体健康。 C 项“不含化学物质”的说法错误。 2下列物质与其用途完全符合的有（） Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；Na2SiO3木材防火剂；NH3制 冷剂； Al2O3焊接钢轨； NaClO 消毒剂、漂白织物Fe2O3红色油漆或涂料 A4 个

2、B5 个C6 个D7 个 【解答】答案B 试题分析：制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，正确；SiO2可用于光导纤维， 单质硅可用于太阳能电池，错误；Na2SiO3可用于木材防火剂，正确；液氨气化吸 热，因此NH3可以用制冷剂，正确；金属铝通过铝热反应可用于焊接钢轨，错误； NaClO具有强氧化性，可用于消毒剂、漂白织物，正确；Fe2O3可用于红色油漆或 涂料，正确，答案选B。 考点：考查物质用途判断 精品教案 可编辑 3下列说法正确的是 A通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平 B酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D二氧化碳在我国

3、重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物 【解答】答案D 解析： A通常用乙烯的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平； B光化学烟雾的形成主要是汽车排出大量尾气； C可用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼铝 4下列不 属于海水淡化方法的是： A蒸馏法B过滤法C电渗析法D离子交换法 【解答】答案B 试题分析： 海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤法不是海水淡化的 方法，答案选B。 考点：考查海水淡化方法的判断 点评： 该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对基础基础知识的巩固和训练。注意知识 的积累和总结，并能熟练记住即可。 52007 年 3 月 22 日是第

4、十五届“世界水日”，3 月 2228日是第二十届“中国水周”。 联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要 手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进 行海水淡化的是（） 精品教案 可编辑 A过滤法B蒸馏法C分液法D蒸发法 【解答】答案B 解析：结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不 相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适 用于除去易挥发、 难挥发或不挥发杂质， 过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法， 因此可以用来进行海水淡化的是蒸馏

5、法，答案选B。 6化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 【解答】答案C 解析： A 选项是不是化学能转化为电能，而是机械能转化为电能，B 选项，制造光缆的主要 材料是二氧化硅D 选项太绝对了，适量的食品添加剂对人体没有危害。C 选项正确，初步 开采的煤中含有硫，燃烧可以和氧气反应生成二氧化硫污染空气，脱硫后可以防治二氧化硫 污染 7化学与生产、生活密切相关下列叙述正确

6、的是（） A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C.14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与12C 互为同素异形体 D.从海水中可以得到NaCl ，电解饱和NaCl 溶液可以得到金属Na 精品教案 可编辑 【解答】答案B 试题分析： A淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是； B胶体具有丁达尔效应，溶液没有； C根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不同单质； D电解饱和NaCl 溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2； 解： A高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1 万以上、一般具有

7、重复结构单元， 油脂不是高分子化合物，天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，故 A 错误； B医用葡萄糖注射液葡萄糖是溶质，水是溶剂，是葡萄糖的水溶液，不属于胶体，溶液不 能产生丁达尔效应现象，故B 正确； C 14C 与12 C 是碳元素的不同核素，不是单质，故C 错误； D电解饱和NaCl 溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl 2e=Cl2； 阴 极 上 是 氢 离 子 得 到 电 子 生 成 氢 气 ， 电 极 反 应 为 ： 2H + +2e =H2 ， 实 质 是 ： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2得不到金属钠，故D 错误； 故选 B

8、 点评：本题考查了高分子、胶体的性质、同素异形体、电解等知识，题目难度不大，C 选项 判断是否互为同素异形体是易错点，关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是 解决此类题的关键之所在 8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下 列有关说法正确的是：( ) 精品教案 可编辑 A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和 Na2CO3 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 【解答】答案A 试题分析：根据侯氏制碱法可知A 正确。澄清的石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应且

9、均 生成白色沉淀，无法鉴别二者。在反应中单质溴作氧化剂被还原，C 不正确。镁属于活泼 性金属，只能通过电解熔融的盐来制取，所以正确的答案是A。 考点：考查物质的转化有关问题。 9下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是 A制造普通玻璃B接触法制硫酸 C工业冶炼铝D工业合成氨 【解答】答案A 试题分析： A、玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，A 正确； B、 接触法制硫酸硫铁矿焚烧，二氧化硫的催化氧化过程中都有电子的转移，所以属于氧化还原 反应， B 不选； C、工业上电解Al2O3 炼铝，为氧化还原反应，C 不选； D、工业合成氨存 在 N2+3H2=2

10、NH3的反应，为氧化还原反应，D 不选。 精品教案 可编辑 考点：考查了工业生产原理和氧化还原反应的相关知识。 10 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 C从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备 Cl2 D海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 【解答】答案C 试题分析：A电解的方法是化学方法，从海水中获取淡水是物理方法，故原说法不正确； B海水蒸发制海盐的过程只发生了物理变化，是蒸发过程，原说法不正确；C从海水中 可以得到 NaCl ，电解熔融NaCl 可制备 Cl2，正确； D海水中含有钾

11、元素，是化合态的， 需经过化学变化方可以得到钾单质，原说法不正确。 考点：海水提取物质的物理方法和化学方法的选择。 11 合成氨工业有下列流程：原料气制备；氨的合成；原料气净化和压缩；氨的 分离其先后顺序为（） A.B.C.D. 【解答】答案C 试题分析： 合成氨工业有下列流程：原料气制备、 原料气净化和压缩、氨的合成、 氨的分离， 以此来解答 解：因合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离， 故选 C 点评：本题主要考查了合成氨工业，掌握合成氨工业的流程即可完成，难度不大 精品教案 可编辑 12 SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。 下

12、列说法中正确的是 A电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 B原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e -=SO 42-+4H + C该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源 【解答】答案D 试题分析： A、若用铁电极代替，则铁失电子，错误；B、电荷不守恒，错误；C、总反应为 : SO2+2H2O=H2+H2SO4，错误； D、有流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质 生成。 考 点 ： 考 查 了 工 业 流 程 分 析 。 13 （ 12 分）目前世界

13、上60% 的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下： 精品教案 可编辑 请回答下列问题： （1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式。 （2）操作 A 是， 操作 B 是。 （3）加入的足量试剂a 是（填化学式） 。 （ 4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式 为。 （5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到 MgO ，再电解熔融MgO制金属镁，这样可 简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你（填“同意”或“不同意”） 此观点。 【解答】 答案 Mg 2+ + 2OH = Mg(OH)2 过滤加热浓缩 （或蒸发结晶）HCl MgCl2（熔融）

14、 通电 Mg + Cl2 不同意 解析：（1）镁离子和OH 结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为 Mg 2+ + 2OH = Mg(OH)2 。 （2）氢氧化镁不溶于水，过滤即可。氯化镁易溶于水，要得到氯化镁晶体，需要加热浓缩 （或蒸发结晶） 。 试剂 a 沉淀池 生石灰石灰乳 海水 引入 Mg(OH)2MgCl2溶液 操作 A 操作 B MgCl26H2O 无水 MgCl2 Mg 精品教案 可编辑 （3）氢氧化镁和盐酸反应才能生成氯化镁，即a 是氯化氢。 （4）镁是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，方程式为MgCl2（熔融） 通电 Mg + Cl2。 （5）氧化镁的熔点太高，熔合要消耗大量的能量

15、，所以此观点是错误的，不同意。 14 (15 分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下： 2NH3(l)CO2(g) H2O(l) H2NCONH2 (l) H103.7 kJ mol 1 试回答下列问题： 下列措施中有利于提高尿素的产率的是_ 。 A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步： 2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵 ) (l) H1 第二步： H2NCOONH4(l) H2O(l) H2NCONH2(l) H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 密

16、闭容器中投入4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总 精品教案 可编辑 反应进行到 _min 时到达平衡。 反应进行到10 min 时测得 CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速 率 v(CO2)_。 第二步反应的平衡常数K 随温度的变化如上右图所示，则 H2_0 （填“”“” 或“”） 【解答】答案15 分）B 2 55 0.148 mol/(L min) （每空 3 分，共 15 分） 【解析】（ 1）由方程式2NH3(l)CO2(g) H2O(l) H2NCONH2(l) H 103.7 kJ mol 1，可知正反应方向为气体体积减少的方向，在高压条件下，平衡将正反应方向移 动，从而提高尿素的产率 （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步： 2NH3(l)CO2