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1、精品教案 可编辑 物质的量气体摩尔体积 A 组专项基础达标 (建议用时： 30 分钟 ) 1 (2017长沙模拟)下列叙述中正确的是( ) A摩尔是物质的质量单位 B碳的摩尔质量为12 g C阿伏加德罗常数约为6.02 10 23 mol1 D气体摩尔体积为22.4 L mol 1 C A 项，摩尔是物质的量的单位；B 项，摩尔质量的单位不是g；D 项，气体摩尔体 积不一定是22.4 L mol 1，标况下为 22.4 L mol 1。 2下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小
2、由物质的量的多少决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D若气体的Vm22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 B A 项，气体体积由分子间距决定；C 项，未指明温度和压强，体积不确定；D 项， Vm22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。 3 (2017张家口模拟)已知 14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L ，则 X 气体的 摩尔质量是 ( ) 【导学号： 95812002】 A 71 g B71 C 71 g mol 1 D 142 g mol 1 C M 14.2 g 4.48 L 22.4 L mol 1 71 g mol 1。 精品
3、教案 可编辑 4某种元素原子的质量是a g, 12C 的原子质量是 b g ，NA是阿伏加德罗常数的值，下 列说法不正确的是( ) A由已知信息可得NA 12 b BW g 该原子的物质的量一定是 W aNA mol CW g 该原子中含有 W a 个该原子 D该原子的摩尔质量是aNA g D 摩尔质量的单位为g/mol 。 5室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是 (设NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A气体反应物的总体积为0.448 L B装置中氢元素的总质量为0.04 g C生成物中含有0.01NA个分子 D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个
4、 NH 4 B 等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准 状况，所以反应物体积不能计算，A 错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 错；氯化铵 是强酸弱碱盐，会发生水解，NH 4个数小于0.01NA，D 错。 6 (2017龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) 【导学号： 95812003】 A 56 g 铁粉在 33.6 L 氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA B0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA C44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA 精品教案 可编辑 Dt时， 1 L pH 6.5 的纯
5、水中，含OH 的数目为 10 7.5NA C A 项，未指明标况下；B 项， NaHSO4晶体中阳离子为Na ，0.1 mol NaHSO 4 晶体中含 0.1NA阳离子； D 项，未指明25 ，c(OH ) 10 7.5 mol/L 。 7常温常压下， 往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gL 1(折 算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为( ) A NH3和 HCl BNO 和 O2 CHI 和 Cl2DSO2和 HCl A 容器内最终气体的密度为2.2 gL 1， 则 M 2.2 22.4 g mol 1 49.28 g mol 1， 只要满足两种气体的相对分子
6、质量一个比49.28大，一个比49.28 小即可。 A 项， NH3和 HCl 会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。B 项， NO 和 O2相 互反应后有两种情况：NO 、NO2和 NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关 系，故这两种情况都有可能。C 项， HI 和 Cl2也有两种情况：HI 、HCl 和 HCl 、Cl2，两种 都有可能。 D 项， SO2和 HCl 不反应，相对分子质量一个比49.28 大，一个比49.28 小， 符合。 8 (2017黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A 1 mol熔融的 KHSO4中含有
7、2NA个阳离子 B1 L 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，阴离子总数小于0.1NA C标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA D KHSO4(熔融 )=K HSO 4，1 mol熔融的 KHSO4电离产生1 mol K ，即NA 个阳离子， 故 A 错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO )N (OH )N (Na ) N(H )，N(Na ) 1 L 0.1 mol/L NAmol 10.1 NA，因此阴离子总数为N(CH3COO )N (OH ) N(Na )
8、N (H )0.1 NA， 故 B 错误；C.标况下，6.72 L 二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol 二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2NA，故 C 错误； D.17 g 双氧水的物质的量为0.5 mol ，含有 0.5 mol非极性键， N2H4分子中含有1 个极性 键，需要 N2H4的物质的量为0.5 mol ，N2H4的分子总数为0.5NA，故 D 正确。 精品教案 可编辑 9 (2017唐山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 【导学号： 95812004】 A适量 Na2O2与 CO2反应，生成1 mol O
9、2时，转移的电子数为2NA B1 mol甲醇中含有的C H 的数目为4NA C 25 时 pH 2 的硫酸溶液中，含有的H 的数目为 0.01NA D某密闭容器中有2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数 为 4NA A Na2O2与 CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成 1 mol O2转移 2 mol 电子， A 项正确； 1 mol甲醇中含有3 mol C H，B 项错误； C 项没有给出硫酸溶液的体 积，无法确定溶液中H 的数目， C 项错误； D 项忽视了 SO2与 O2的反应为可逆反应，反 应不能进行彻底，D 项错误。 10 (2017邯
10、郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移的电子数为NA B14 g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C H 键的数目为2NA C室温时， 1.0 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中含有OH 的数目为 0.2NA D Fe 与水蒸汽反应生成22.4 L 氢气，转移电子数为2NA B A.MgO和 Mg3N2的混合物中镁的化合价都为2,1 mol 镁变成镁离子，共失去 2NA个电子，故 A 错误；B.14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol ， 则 C H 键的数目为2NA，
11、故 B 正确； C.常温下， 1.0 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中氢氧 根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子， 含有的 OH 数目为 0.1 NA， 故 C 错误； D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D 错误。 11 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 【导学号： 95812005】 (1)2 mol CO(NH2)2中含 _mol H ， _ g N， 所含氧原子跟 _mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为_ ，分子数之比为_ ，同温同压下 精品教案 可编辑 的
12、密度之比为 _ ，含氧原子数之比为_ ，体积之比为_ 。 (3)39 g Na2O2与足量 H2O 反应，转移的电子为_mol。 (4) 在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为 _ ，该金属元素的相对原子质量为_ 。 (5)6.72 L CO(标准状况 )与一定量的Fe2O3恰好完全反应 (生成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe 的质量为 _g 。 解析 (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl ，则该氯化物的物质的量为 0.1 mol ，摩尔质量为95 g mol 1；该金属元素的相对 原子质
13、量为95 7124 。(5)CO与 Fe2O3反应的化学方程式为3CO Fe2O3= 高温 2Fe 3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol ，完全反应后生成0.2 mol Fe， 即 11.2 g 。 答案 (1)8 56 2 (2)11 23321123 (3)0.5 (4)95 g mol 1 24 (5)11.2 12 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg mol 1，阿伏加德罗常数为 NA。对 质量为m g 的该气体，求： (1)在标准状况下，该气体的体积为_L ，密度为_gL 1。 (2)该气体所含的原子总数为_ 个。 (3)该气体的一个分子的质量约为
14、_g 。 解析 (1)该气体的物质的量为 m M mol ，在标准状况下的体积为 m M mol 22.4 L mol 1 22.4m M L；此时， 1 mol 气体的质量为M g ，体积为22.4 L ，故密度为 M 22.4 gL 1。 (2)因为是双原子分子，原子总数为 2mNA M 。 精品教案 可编辑 (3)1 mol气体的质量为M g ，单个分子的质量为 M NA g。 答案 (1) 22.4m M M 22.4 (2) 2mNA M (3) M NA B 组专项能力提升 (建议用时： 15 分钟 ) 13 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度
15、均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是( ) A若M(甲 )M(乙 )，则气体的体积：甲 乙 B若M(甲 ) 乙 C若M(甲 )M(乙)，则气体的摩尔体积：甲 乙 D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲 乙 B A 项，根据m、相同可知甲、乙体积相同；B 项，M(甲)n(乙)， 因体积相同， 故压强甲 乙；C 项，摩尔体积甲 乙；D 项，因n(甲 )n(乙)故N(甲)N(乙)。 14 臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通 过高压放电管来制取臭氧：3O2= 放电 2O3。 (1)若上述反应中有30% 的氧气转化为臭氧， 求所得混合气体的
16、平均摩尔质量(保留一位 小数 )。 (2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，求其中臭氧的体积。 (3)加热条件下， O3、 O2都能与铜粉反应， 实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L( 标 准状况下 )通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质 量变为 21.6 g 。求原混合气体中臭氧的体积分数。 解析 (1)设共有 1 mol O2，发生反应的O2为 1 mol 30% 0.3 mol ， 精品教案 可编辑 则3O2= 放电 2O3 开始1 mol 0 mol 反应0.3 mol 0.2 mol 平衡0.7 mol 0.2 mol 生成的 O3为 0.2 mo
