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1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 第 I 卷（选择题共 126 分） 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水 D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 8、 物质 X 的结构简式如图
2、所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关 于物质 X 的说法正确的是 A. 与 X 具有相同官能团，且分子中有4 种不同化学环境的氢原子的X 的同分异构体有3 种 B. X 分子内所有碳原子可能在同一平面内 C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应 D. 1molX 与足量的 Na 反应可生成44.8LH2 9、 用 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B. 1L0.1mol L 1NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1NA C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4
3、L 氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为 4NA D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2NA 10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强 B 用 pH 试纸分别测定0.1mol L 1 的 Na2SO3 Na2SO3溶液HSO3 结合 H+的能力比 SO32 强 溶液和 0.1mol L 1 的 NaHSO3溶液的 pH 的 pH 约为 10 NaHSO3溶液 的 pH 约为 5 C 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶 液 均褪色 两种气
4、体使酸性KMnO4溶液褪色 的原理相同 D 向 2ml0.1mol L 1MgCl 2溶液中加入 5ml0.1molL 1NaOH 溶液，出现白色沉淀后， 继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色 沉淀 同温下， KspMg(OH)2KspFe(OH)3 11、X、Y、 Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y ，且 Z 的最高价氧化物对应的 水化物是强酸。则下列有关说法正确的是 A. 若 X 是 Na，则 Z 的最高价一定为偶数 B. 若 X 是 O，则 YX 一定是离子化合物 C. 若 Y 是 O，则非金属性ZYX D. 若 Y 是 Na，则 X、Z 不可能是同
5、一主族元素 12、常温下，量取pH=2 的两种二元酸H2A 与 H2B 各 1ml，分别加水稀释，测得pH 与加水稀释倍数有如图 所示关系，则下列有关叙述不正确的是 A. H2B 为弱酸 B. NaHA 水溶液中： c(Na +)+c(H+)=2c(A2)+c(OH ) C. 含等物质的量的NaHA 、NaHB 的混合溶液中：c(Na +)=c(A2)+c(HB )+c(B 2)+ C(H2B) D. pH=10 的 NaHB 溶液中： C(Na +)C(HB ) C(B 2)C(OH ) C(H2B) 13、将 9g 铜和铁的混合物投入100ml 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L
6、NO ，剩余 4.8g 金属；继 续加入 100ml 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO 。若向反应后的溶液中加 入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁各0.065mol B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0molL 1 C. 第一次剩余的4.8g 金属为铜和铁 D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml ，又得到的NO 在标准状况下的体积为0.56L 第 II 卷（非选择题共 174 分） 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第32 题为必考题，每个试题考生都必须回答， 第 33 题第38 题为选考题，考生根据要求
7、作答。 （一）必考题（11 题，共 129 分） 26、 （14 分）某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知 PdCl2能被 CO 还原为黑色 的 Pd） （1）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而 稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。 A. H2SO4溶液B. CCl4C. 苯D. 稀硝酸 （2） 请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母） ： c 接，接，接，接。 （3）装置的作用是。 （4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个 装置
8、，当观察到时再点燃酒精灯。 （5）若反应过程中CO2足量，钠与 CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以 下猜想： 生成的固体物质为Na2CO3 生成的固体物质为Ns2CO3和 C 的混合物 生成的固体物质为Ns2CO3和 Na2O 的混合物 生成的固体物质为Ns2O 和 C 的混合物 假如反应过程中有下列两种情况： I. 观察到装置 PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式 。 II. 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生22
9、4ml（标准 状况） CO2气体，溶液中残留固体的质量为 。 （6）设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化。 27、 （15 分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。 （1）以 CO2与 NH3为原料合成尿素的主要反应如下： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159kJmol 1 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72kJmol 1 H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ mol 1 则反应 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H= kJ mol 1 （2）某温度下，向容积为100 ml
10、的密闭容器中通入4molNH 3和 2molCO2发生反应 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质 X 的浓度变化曲线如下图所示。 前 5s 内， v(H2O)= 。 该条件下的平衡常数K= 。 （3）T时，将等物质的量的NO 和 CO 充入体积为2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过 程（ 0 15min）中 NO 的物质的量随时间的变化如图所示。 平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各 0.8mol，平衡将 （填“向左” “向右” 或“不” ） 移动。 图中 a、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n
11、(NO) 的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“ a”或“ b” ） 。 15min 时，若改变外界反应条件，导致n(NO) 发生如图所示的变化，则改变的条件可能是。 （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解 池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂， 第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。 写出第二步反应的化学方程式。 若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%， 则理论上电解1t 该污水，电路中转移的电子数为。 28、 （14 分）黄铜矿（ CuFeS2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要
12、矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以 黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图： （1）反应 I 的离子方程式为。 （2）CuCl 难溶于水，但可与过量的Cl 反应生成溶于水的 CuCl 2 。该反应的离子方程式为 。 （3）有大量Cl 存在时， Na 2SO3可将 CuCl2还原成 CuCl2 。 Na 2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因 是。 （4）反应 I V 五个反应中属于非氧化还原反应的是反应。 （5） 已知 Cu+在反应 V 中发生自身氧化还原反应，歧化为 Cu 2+和 Cu， 由此可推知溶液 A 中的溶质为（填 化学式）。 （6）含 AsO43 的废水对环境造成严重污
13、染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成 FeAsO4沉淀而除 去，相同温度下溶解度：Fe(OH)3 （填“”“”或“ =” ）FeAsO4。 （7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中 发生反应的离子方程式为。 35、 【化学物质结构与性质】（ 15 分） 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A 的化合物， B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形的分子，D 的基态原子的最外能层 只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题： （1）这四种元
14、素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为。 （2）A 与 B 元素形成的B2A2中含有的键、键数目之比为 。 （3）B 元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为；另一种单 质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为（保留两位有效数字，31.732） 。 （4）向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色 透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式。 （5）图三为一个由D 元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D 原子数是个，其晶 体的堆积模型为，此晶胞立方体的边长为acm，D 的相对原子质量为M，单质 D 的密度为 g
15、cm 3，则阿伏伽德罗常数可表示为 mol 1（用含 M、a、的代数式表示） 。 36、 【化学有机化学基础】（15 分） 聚酯增塑剂H 及某医药中间体F 的一种合成路线如下（部分反应条件略去）： 试回答下列问题： （1）F 中官能团名称为；反应的试剂和条件是。 （2）Y 的名称是；烃 A 分子中一定有个原子共平面。 （3）写出 E 的分子式；的反应类型是。 （4）写出反应的化学方程式。 （5）B 有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2 个峰的结构简式为。 （6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成 的路线。（无机试剂任选） 7 13BACCBDD 26、 （1）
16、BD （2 分） （2）f，g，d， e，a（或 b） ，b（或 a） ，h（ 2 分） （3）吸收 HCl 气体（ 1 分） （4）装置中澄清石灰水开始变浑浊（2 分） （5）2Na+2CO2 Na2CO3+CO 0.06g（各 2 分） （6）准确称取0.46g 金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下 测量）（或其他合理答案） （3 分） 27、 （1） 131（2 分） （2） 1molL 1s1 2.510 3 （各 2 分） （3）向右（ 2 分） b（1 分）增大CO 的物质的量浓度（或增大压强）（ 2 分） （4） 3Cl2+2NH3=N2+6HCl （或 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl） 3103NA（各 2 分） 28、 （1）CuFeS2+3Fe 3+Cl =4Fe2+CuCl+2S （2 分） （2）Cl +CuCl=CuCl 2 （1 分） （3）如果加入过快，部分SO32 会与生成的 H+作用生成SO2导致原料损耗（ 2 分） （4）II 、IV （2 分） （5）
