2020届山东省济宁市高三4月一模考试化学试题

《2020届山东省济宁市高三4月一模考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届山东省济宁市高三4月一模考试化学试题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2020 年山东省普通高中学业水平等级考试 化 学 试 题 20204 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用2B 铅笔 ( 按填涂样例 ) 正确填涂； 非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共1

2、0 小题，每小题2 分。共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质 B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 2下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是( ) 3下列关于有机物(a)的说法错误的是 A a、b、c 的分子式均为C8H8 B b 的所有原子可能处于同一平面 C c 的二氯代物有4 种 D a、b、c 均能使溴水和酸性KmnO 4溶液褪色 4.

3、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A 2.8 g铁粉与 50 mL 4 mol L 1 盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B常温下1 L pH 13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H 的数目为 0.1NA C标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 5. 最新报道 : 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程 的示意图如下，下列说法正确的是 A CO和 O生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和 O C.

4、CO 和 O生成了具有极性共价键的CO2 C状态 I 状态 III表示 CO与 O2反应的过程 6. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物( 如淀粉 ) 和废气NO的化学能直接转化为电能，下列 说法中一定正确的是( ) A质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B电子流动方向为N YXM C M电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O 24ne =6nCO224nH D当 M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N 2( 标况下 ) 7. 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为 起始原料，发生一系列反应制得金刚烷(Z) 的

5、过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A X的分子式为C10H12 B X生成 Y的反应为还原反应 C Y和 Z互为同分异构体 D Z和环己烷属于同系物 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1 个质子， Y原子最外 层比 W原子最外层多1 个电子， Z 的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会 钝化。下列说法正确的是( ) A原子半径：YZW C X、Y形成的化合物只含有极性键 D Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强 9Mg与 Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制 备无水 MgB

6、r2。下列说法错误的是 Aa 为冷却水进水口 B装置 A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈 D不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO 会阻碍反应的进行 10. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣( 主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水 合硫酸亚铁 (FeSO4 7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B固体 1 中一定含有SiO2，控制 pH是为了使Al 3转化为 Al(OH) 3，进入固体2 C从溶液2 得到 FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

7、和分解 D若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也 可得到 FeSO47H2O 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得 4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。 11. 草酸 (H2C2O4) 是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中 lg X X 为 c（HC2O 4） c（H2C2O4） 或 c（ C2O 2 4） c（HC2O 4） 与 pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是( ) A表示lg c（C2O 2 4） c（HC2O

8、 4） 与 pH的变化关系 B pH1.22 的溶液中： 2c(C2O 2 4) c(HC2O 4) c(Na ) C 1.22 pH 4.19 的溶液中：c(HC2O 4) c(C2O 2 4) c(H2C2O4) D pH4.19 的溶液中：c(Na ) 3c(HC2O 4) 12. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和 NaBr3，放电后分 别变为 Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是( ) A放电时，负极反应为3NaBr2e =NaBr 32Na B充电时，阳极反应为2Na2S22e =Na 2S42Na C放电时， Na 经过离子交换膜，由

9、b 池移向 a 池 D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时， b 池生成 17.40 g Na2S4 13.相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应： X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) Ha kJ/mol 。实验测得反应的有关数据如下表。 容器反应条件 起始物质的量 /mol 达 到平 衡所 用 时间 /min 达平衡过程中的 能量变化 X2Y2XY3 恒容1 3 0 10放热 0.1a kJ 恒压1 3 0 t放热b kJ 下列叙述正确的是 A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值相同 B中：从开始至10 min 内的平均反应速率(X2) = 0.1

10、 mol/(Lmin) C中： X2的平衡转化率小于10% Db 0.1a 14.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4 +含量。 利用的反应原理为：4NH4 +6HCHO (CH 2)6N4H +（一元酸） +3H+6H 2O。实验步骤如下： 甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶， 加入 12 滴指示剂， 用浓度为bmol/L 的 NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL ，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为 V2mL 。 向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL ，静置 1 分钟。 用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴

11、定管的读数 为V3mL 。 下列说法不正确的是 A步骤中的指示剂不可以选用酚酞试液 B步骤中静置的目的是为了使NH4 +和 HCHO 完全反应 C步骤若不静置会导致测定结果偏高 D饱和食盐水中的c(NH4 +)= b(V3-V2)/c mol/L 15. 室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下 列说法错误的是( ) AKb2的数量级为10 8 B X(OH)NO3水溶液显碱性 C等物质的量的X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中c(X 2) cX(OH) D在 X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2 c(OH ) c(X 2) c(H

12、 ) 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16. （12 分） （1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加 剧了氮循环中的物质转化。 下列说法正确的是（填字母序号） A. 固氮过程中，N2只做氧化剂 B. 硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的 影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol 还原剂失去6mol 电子。请将该反应的离子 方程式补充完整： 5CH3OH +NO3 = + + + （2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关

13、。 已知： SO2生成 SO3总反应方程式是2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJ/mol 此反应可通过如下两步完成：2NO(g)O2 (g ) 2NO2(g) H1 113 kJ/mol NO2(g) SO2(g) SO3(g) NO(g) H2。 一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入NO2和 SO2各 1 mol ，5min 达到平衡，此时容器中NO2 和 NO的浓度之比为13，则 NO2的平衡转化率是。 （3）砷（ As）是第四周期A族元素，其化合物，有着广泛的用途。 AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强或“弱）。用原子结构解释原 因。 常将含砷废渣（主

14、要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生 反应的化学方程式。 298K 时，将 20mL 3x mol ?L -1 Na3AsO3、20mL 3x mol ?L -1 I 2和 20mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO3 3- (aq)+I2(aq)+2OH - AsO4 3-(aq)+2I- (aq)+H2O(l) 。溶液中c(AsO4 3) 与反应时间（ t ）的关 系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。 17.电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太 阳能电池是通过光电效应或者光

15、化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、 锗、镓、硒等化合物。 (1) 基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_。 反硝化 细菌 (2) 若基态硒原子价层电子排布式写成4s 24p2 x4p 2 y，则其违背了_。 (3) 上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_( 填标号 ) 。 (4) 元素 X 与硅同主族且原子半径最小，X 形成的最简单氢化物Q的电子式为 _，该 分子其中心原子的杂化类型为_ 。 写出一种与Q互为等电子体的离子_ 。 (5) 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏， 其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个 B(OH)4 缩合而成的双六元 环，应该写成Na2B4O5(OH)4 8H2O 。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存 在的作用力是 _( 填字母 ) 。 A离子键 B 共价键C金属键 D 范德华力E氢键 (6)GaAs 的熔点为1 238 ，密度为 g cm 3，其晶胞结构如图所示。 已知 GaAs与 GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为_， GaAs的熔点 _( 填 “高 于”或“低于” )GaN。Ga和 As 的摩尔质