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1、【2019最新】精选高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷 （选择题 共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1. 下列有机物命名正确的是（ ） A. 1，3，4三甲苯 B. 2甲基2氯丙烷 C. 2甲基1丙醇 D. 2甲基3丁炔2下列化学用语使用正确的是（ ）A14C原子结构示意图： B硝基苯的结构简式：CCO2的电子式： DCH4分子的球棍模型： 3. 25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）A. 在A点：c
2、(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. 在B点：c(Na) c(CH3COO) c(OH)c(H)C. 在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) D. 在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）Al mol羟基含有的电子数为9NAB常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NAC26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NADl mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出
3、现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A. B. C. D. 7下列物质的类别与所含
4、官能团都错误的是（ ） A 醇类 OH B 羧酸 COOHC 醛类CHO DCH3-O-CH3 醚类8下列体系中,离子可能大量共存的是()A滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ()A3种 B4种 C5种 D6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合
5、物（ ）A B C D11下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ）AA装置用于检验溴丙烷消去产物 BB装置用于石油的分馏CC装置用于实验室制硝基苯 DD装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚12下列离子方程式正确的是() A乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2OB苯酚钠的溶液中通少量CO2：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32-C银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2OD醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONaH = C
6、H3COOHNa13下列实验方案不合理的是（ ）A加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时()Ac(Ba2)、c(SO)均增大Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)15下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是()A2CH3CH2OHO22CH3CHO+2H2
7、OBCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O DCH4Cl2CH3ClHCl 16下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 ()实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液醋酸 苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液苯 甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠水 乙醇第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。(1) 芳香烃：_； (2) 卤代烃：_；(3) 醇：_； (4 ) 醛：_； (5) 羧酸：_；
8、(6) 酯：_。18（5分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。（1）T1时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。期中联考高二化学试卷第6页（共8页） 平衡时，SO3的转化率为_（保留一位小数）；在T1下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为_；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_（填字母）。T/T2T3K20.54.68右表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化学平衡常数（K）。由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三
9、种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _。（填“T1”、“T2”或“T3”）（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为_。 19.（11分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。已知： 相对分子质量密度/g cm-3熔点/沸点/溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水（1）制备粗品将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反
10、应完全，在试管C内得到环己烯粗品。在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填字母）。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料将试管C置于冰水中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_（填字母）洗涤。a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_,实验中冷却水从_（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。（3）
11、若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是_（保留一位小数）。20（8分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_、_接_、_接j、k接_、_接_。（2）装置F中CuO的作用是 。（3）实验前后称得A
12、、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为 。（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 。21.（10分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.6ll.l89(9溶解) (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。期中联考高二化学试卷第8页（共8页）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRnnNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_(填序号)。AFe3+ BCa2+ CAl3+ DMg2+ EFe2+
