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1、【2019最新】精选高二地理下期末考试试题理考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（共48分）1下列说法正确的是（ ）A液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以
2、 HCl、NaCl 均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）A蒸馏水中，c（H+）c（OH）=11014B纯水中，25时，c（H+）c（OH）=11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）c（OH）=11014DKW值随温度升高而增大3常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）ApH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5BpH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1106 molL1
3、C将1L 0.1molL1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13DpH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=64下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCO3+H2OCO32+H3O+ BHCO3+H2OH2CO3+OHCHCO3+OHCO32+H2O DCO32+H+=HCO35在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水电离的c（H+）=1012 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3、ClD有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br6下列说法正确
4、的是（ ）A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+ 和 Cl 浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl）且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag+ 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 L 0.5 molL1 AlCl3溶液中含有的Al
5、3离子数为0.5 NAB0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成NH3分子数为0.2 NAC5.3 g Na2CO3固体中，含有的离子总数为0.15 NAD0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH3COO离子数等于0.05 NA8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H0BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH
6、3H2O（l）+8H2O（l）；H0CCaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；H0DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H010下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）A铜锌原电池 B电解精炼铜 C镀件上镀铜 D电解氯化铜溶液11下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C图3中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率增大D图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀12一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极该电
7、池的电解质溶液为6molL1的KOH溶液，下列说法正确的是（ ）A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为H22e2H+D放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH13下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH的溶液中，离子浓度一定是c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BpH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）C将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH）+c（CH3COO）2c（H+）+c（CH3COO
8、H）DpH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）14某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ）A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A10mL 0.5molL1 CH3COONa溶液与6mL 1molL1盐酸混合：c（Na+）c（Cl）c（H+）c（
9、OH）B0.1molL1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）c（HA）+c（OH）+c（A2）D0.1molL1 CH3COONa溶液中：c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）16如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ）Ax是正极，y是负极 Bx是负极，y是正极Ca极和Pt都有气泡产生 DU形管中溶液的碱性增强第II卷（共52分）17（每空2分，共18分）如图甲所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，B为 极，A的
10、电极反应为 ，最终可观察到的现象是 （2）打开K1，闭合K2，E为 极，检验F极产生气体的方法是 该装置中发生反应的化学方程式为 （3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时， 极周围能变红（填A、B、E、或F）（4）若电源选用燃料电池，结构如图乙，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶剂，能够传导CO32），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为 极，请写出正极反应的方程式 ， 18（每空2分，共18分）按要求填空：（1）配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 （2）相同物质的量浓度的六种溶液：Na2CO3；NaCl；NaHSO4；CH3COONa；H2SO4；NaOH按
11、pH由大到小的顺序排列为（填写编号） （3）室温下，下列五种溶液中：0.1mol/L的盐酸；pH为0的盐酸；0.001mol/L的NH4Cl溶液；pH为11的氨水；0.01mol/L的氢氧化钠溶液由水电离的产生的c（H+）由小到大的顺序是（填写编号） （4）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L 的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）c（CN）（混合溶液忽略体积的变化）则该混合溶液的PH 7（填“、=”，下同）；c（HCN）+c（CN） 0.1mol/L （5）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显红色的原因为： （用离子方程式表示）；HClO的电离常数的
12、表达式K= （6）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.85 25.00待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L（列出数学计算表达式不用计算出结果）下列情况可能引起测定结果偏高的是 A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下19（每空2分，共16分）（1）在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：
13、CH3COOHCH3COO+ H+ ; 向溶液中加水稀释，平衡向 （填“左”或“右”，下同）移动，溶液中c（CH3COO） （填“增大”或“减小”，下同）(2) 在室温下，下列两种溶液：0.1mol/L NaHSO4 0.1mol/L CH3COONH4 其中，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）室温下，测得溶液的pH=7，则溶液中CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO） c（NH4+）（填“”、“”或“=”）（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，回答以下问题：求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl）c（M+）= mol/L（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用
