《人教版高中化学必修1《硫及其氧化物》基础巩固练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1《硫及其氧化物》基础巩固练习题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年高中化学 硫及其氧化物基础巩固练习 新人教版必修1【巩固练习】一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列关于环境问题的说法正确的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B臭氧的体积分数超过10-5的空气有利于人体的健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2下列说法不正确的是（ ）。 A硫是一种黄色的不能溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫3下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）。 A2SO2+O22SO3 BSO2+H2OH2SO3 C
2、2H2S+SO2=3S+2H2O DSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）。 A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）。 ACO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B过量CO2通入澄清的石灰水 C过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D过量SO3通入Ba(OH)2溶液6下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。 A相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C常温下，等体积的Cl2和S
3、O2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去7SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（ ） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后复色 D、不褪色8SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（ ）A、SO22H2S3S2H2O B、SO2NO2SO3NOC、SO22KOHK2SO3H2O D、SO22H2OCl2H2SO42HCl9下列说法正确的是A二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B少量二氧化硫通入漂白粉溶
4、液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO C亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2Br D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32+2H+= SO2+H2O10检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液11为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。仪器：洗气瓶 干燥管 药品：生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B C D12向BaCl2溶液
5、中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液二、非选择题1有一同学向盛有品红溶液的试管中通入一种气体后，品红溶液褪色。请设计简单实验证明该同学通入的气体是Cl2还是SO2。2对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。3实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓
6、）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是_。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。（4）处观察到的现象是_。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。【答案与解析】一选择题1A2D 解析 硫在空气中和纯氧
7、中燃烧都生成SO2，SO2只有在催化剂存在条件下才能生成SO3。3C 解析 SO2在反应中表现氧化性，即接受电子，化合价降低。A项反应中，硫的化合价升高；B项反应中，硫的化合价不变；C项反应中，硫的化合价降低；D项反应中，硫的化合价升高。4D 解析 A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。5D 解析 CO2和SO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成
8、可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2，均无沉淀，而SO3与H2O反应生成H2SO4，然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。6B 解析 C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。7D解析 SO22H2OCl2H2SO42HCl8A9C10D11A 解析洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。12B 二、非选择题1将褪色后的溶液加热，若重新出现红色则通入的气体为SO2，无红色出现则通入的气体为Cl2。2（1）在40小时之前，酸雨中一直在进行着SO2H2SO3H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。 （2）2H2SO3+O2=2H2SO4。3（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）100%或100%
