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1、2014年高中化学 硫及其氧化物基础巩固练习 新人教版必修1【巩固练习】一选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列关于环境问题的说法正确的是( )A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2B臭氧的体积分数超过10-5的空气有利于人体的健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染2下列说法不正确的是( )。 A硫是一种黄色的不能溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫3下列反应中,SO2表现氧化性的是( )。 A2SO2+O22SO3 BSO2+H2OH2SO3 C
2、2H2S+SO2=3S+2H2O DSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl4检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )。 A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水5下列实验最终能看到白色沉淀的是( )。 ACO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B过量CO2通入澄清的石灰水 C过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D过量SO3通入Ba(OH)2溶液6下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是( )。 A相同条件下,Cl2比SO2更易溶于水 B在一定条件下,SO2比Cl2更易液化 C常温下,等体积的Cl2和S
3、O2混合气体通入BaCl2溶液时,无明显现象 D等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中,溶液的紫色立即褪去7SO2和Cl2都是有漂白作用的物质,若将等物质的量的这两种气体混合,同时作用潮湿的红布条,可观察到的现象是( ) A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后复色 D、不褪色8SO2既有氧化性,又有还原性,主要表现为还原性。下列反应中,SO2表现为氧化性的反应是( )A、SO22H2S3S2H2O B、SO2NO2SO3NOC、SO22KOHK2SO3H2O D、SO22H2OCl2H2SO42HCl9下列说法正确的是A二氧化硫通入石蕊试液中,溶液先变红,后褪色B少量二氧化硫通入漂白粉溶
4、液中的化学方程式:SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO C亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式:SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2Br D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式:SO32+2H+= SO2+H2O10检验未知溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是( )A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液11为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )。仪器:洗气瓶 干燥管 药品:生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B C D12向BaCl2溶液
5、中通入SO2至饱和,此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质,溶液变混浊。加入的这种物质不可能是( )AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液二、非选择题1有一同学向盛有品红溶液的试管中通入一种气体后,品红溶液褪色。请设计简单实验证明该同学通入的气体是Cl2还是SO2。2对某次采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答:(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的化学方程式。3实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3H2SO4(浓
6、)=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_(填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)在处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得处增重m g,则本实验中SO2的转化率为_。【答案与解析】一选择题1A2D 解析 硫在空气中和纯氧
7、中燃烧都生成SO2,SO2只有在催化剂存在条件下才能生成SO3。3C 解析 SO2在反应中表现氧化性,即接受电子,化合价降低。A项反应中,硫的化合价升高;B项反应中,硫的化合价不变;C项反应中,硫的化合价降低;D项反应中,硫的化合价升高。4D 解析 A选项检验的是SO2;B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀,不能验证有无CO2;只有D选项,KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀一定有CO2,若无沉淀则无CO2,故正确答案为D。5D 解析 CO2和SO2与CaCl2溶液不反应,过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成
8、可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2,均无沉淀,而SO3与H2O反应生成H2SO4,然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。6B 解析 C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,使C中有沉淀,D中紫色不褪去。7D解析 SO22H2OCl2H2SO42HCl8A9C10D11A 解析洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打(NaHCO3)溶液反应,又能与苏打(Na2CO3)溶液反应;CO2只能与苏打(Na2CO3)溶液反应,不能与小苏打(NaHCO3)溶液反应。12B 二、非选择题1将褪色后的溶液加热,若重新出现红色则通入的气体为SO2,无红色出现则通入的气体为Cl2。2(1)在40小时之前,酸雨中一直在进行着SO2H2SO3H2SO4的变化,H2SO3是弱酸,H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。 (2)2H2SO3+O2=2H2SO4。3(1)a h i b c f g d(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 (3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小(6)100%或100%