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1、气体摩尔体积和物质的量浓度,第二课时,在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。,利用表中数据可以得出：,在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。,同种气体的体积随温度、压强的改变而改变,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,三、气体摩尔体积,1、定义：,在一定的温度和压强下，单位物质的 量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,2、符号：,Vm,3、单位：,L mol-1或(m3mol-1),4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体 摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：,5、适用范围：,所有气体（包括混
2、合气体）,6、条件：,在一定的温度、压强下,注意:,标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol-1。,即STP，指温度为0， 压强为101kPa的状况,考考你: 同温同压下，体积相同的气体的物质 的量是否相同？他们的摩尔体积还是 22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？,切记！,在同温同压下，任何气体的体积与物质的量成正比。 公式：,阿伏加德罗定律：,在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。公式：,【课堂练习 】,4mol,67.2L,3、在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为 ，其物质的量与 gCH4相等。,44g/mo
3、l,24,质量(g),物质的量 (mol),微粒数,气体体积,以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。,物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒,6.021023mol1， 6.021023是0.012kg12C所含的碳原子数。,单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。,一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。,四、物质的量浓度,CB,以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量
4、浓度。,mol / L 或mol L-1,1、定义： 2、符号： 3、单位: 4、表达式：,1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L 2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L,0.2,1,3、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要KNO3的质量为多少？,5.05g,4、在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） =,0.2molL-1,5 、VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-， 取此溶液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后 溶液的C(Fe3+)为( ) A.a/576V molL-l B.125a/36v molL-l C.250a/36v molL-l D.250a/48V molL-l,A,
