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1、学 海 无 涯 1 初高中化学知识点衔接初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学 习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的 知识体系不是很系统和完善的。 教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这 一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的 构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联 系生产、 生活， 寻求解决实际生产、 生活中的化学问题的方法。 教材着重于从 “生 活实际化学实验化学原理问题探究方法化学规律” 来构建高中化学知识 体系。
2、 初高中化学教材的初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念初中概念 单质单质：同种元素组成的纯净物 化合物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸的通性 （1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 （3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水 6HCl + Fe2O3
3、 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O (浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出 大量的热。) 学 海 无 涯 2 碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物 碱的通性 （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱 + 酸性氧化物盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
4、 （3）碱 + 酸盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚 某”例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH 俗名火碱、烧碱、苛性钠。 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性， 易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升
5、高而减小，有 强腐蚀性。) 盐盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成 H+和 OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如， Na2CO3 、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成 H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中 的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、 CaHPO4 等等。 盐的通性 （1）盐 + 活泼金属新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （3）盐（可溶）+
6、碱（可溶）新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl （1、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫 酸铜 CuSO4 5H2O)。 2、碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸 钠晶体 Na2CO3 10H2O) 另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、 碳酸铵等都是盐。） 酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物）酸性氧化物（大多数
7、非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7） 酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水 大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外） 大多数酸性氧化物都可由非金属与 O2化合生成 学 海 无 涯 3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2 （2 2）碱性氧化物）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3） 碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水 极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO 等） 大多数碱性氧化物都可由金属与 O2化合生成 CaO + 2HCl = CaCl2
8、 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO (不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO) (教师提及两性氧化物,Al2O3,其性质新课中再讲) 思考：思考：判断正误 酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ） 非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物( ）； 金属氧化物一定是碱性氧化物（ ） 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 金属碱性氧化物碱盐 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3 非金属酸性氧化物酸盐 如：CCO2H2CO3CaCO3 单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图单质、氧化物
9、、酸、碱、盐相互关系图 （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接 (回忆初三所学的氧化反应和还原反应的概念,再完成下题) 1、对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？ （2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe 属于 反应，COCO2属于 反应，整个反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于 反应。 2、从上述反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 点燃 点燃 氢气 学 海 无 涯 4 （1）从 Fe2O3Fe 变化来看，Fe 元素化合价从 价降低到 价，发生 反应，从 COCO2变化来看，C 元素化合价从
10、价升高到 价，发 生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。 （2）从电子得失来看， 0 3 2 3 FeOFe + ，化合价降低， （得到、失去）电 子，在反应中 电子的反应，叫 反应； 2 22 OCOC + ，化合价升高， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反 应中有电子得失的反应属于 反应。 （根据得失电子相等，让学生初步学会配平方程式，氧化还原反应的具体知识点 将在新课中讲） （三）物质结构知识的继承与延伸点的衔接 回忆初三知识回忆初三知识 1 1、 公式： 电子数=质子数=核电荷数=原子序数 质量数=质子数+中子数 质量数在数值上与相对原子
11、质量（几 乎）可看成相等 2 2、化合价化合价 化合价口诀 一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌； 1+ K 1+ Na 1+ Ag 1 4 + NH 1+ H 2+ Ca 2+ Mg 2+ Ba 2+ Pb 2+ Zn 三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ； 学 海 无 涯 5 3+ P 5+ P 3+ N 5+ N 4+ Si 4+ Mn 4+ C 一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得； 1+ Cu 2+ Cu 1+ Hg 2+ Hg 2+ Fe 3+ Fe 3+ Al 四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。 4+ S 6+ S 2 S 2 O 最高正化合价=最
12、外层电子数（氟、氧元素例外） 最低负化合价=（8最外层电子数） 最高正价与最低负价的绝对值之和为 8 一些常见元素的化合价 元素和 根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 元素和 根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl 1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br 1 银 Ag +1 氧 O 2 钙 Ca +2 硫 S 2、+4、+6 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1、+2 氮 N 3、+2、+4、+5 铁 Fe +2、+3 磷 P 3、+3、+5 铝 Al +3 氢 H +1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 氟
13、 F 1 锌 Zn +2 3、初中化学中常见的带电原子团初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子 CO32 、 碳酸氢根离子 HCO3、 硫酸根离子 SO42、亚硫酸根离 子 SO32 、高锰酸根离子 MnO4、 硝酸根离子 NO3、 磷酸根离子 PO43、 氢 氧根离子 OH 、铵根离子 NH4+ 4、电离方程式电离方程式 （1）电离与溶液的电性 物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过 程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量 相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。 （2）电离与导电的关系 溶质先发生电离， 溶液才能够导
14、电； 溶液若能够导电， 说明溶质发生了电离。 在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由 学 海 无 涯 6 分子形式存在的。 （3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”） 例：HCl = H+ + Cl Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na+ + Cl 请书写下列物质在水溶液中的电离方程式： HNO3 NH4NO3 KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3 酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行； 硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙； 碳酸盐溶钾钠铵
15、，余下沉淀记心间。 5、离子化合物离子化合物与共价化合物与共价化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。 （1）活泼金属与活泼的非金属元素之间 形成的化合物（但也不全是，比如 AlCl3 就是共价化合物）,(2)金属元素与酸根 离子之间形成的化合物,(3)铵根离子（NH4 +）和酸根离子之间，或铵根离子与非 金属元素之间，例如 NH4Cl、NH4NO3。 写出 NaCl 的形成过程 共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物， 共价键是化学 键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱 和的状态。 同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子 对形成共价键。写出 H2与 HCl 的形成过程。 学 海 无 涯 7 （五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接 一、一、认识常用仪器认识常用仪器 常用仪器的使用及注意事项常用仪器的使用及注意事项 仪器仪器 主要用途主要用途 使用方法和注意事项使用方法和注意事项 试试
