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1、书利华教育网精心打造一流新课标资料第一章从实验学化学单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()【答案】D【解析】浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。2(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，2)下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒 D漏斗【答案】C3(福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是()矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl
2、溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【解析】B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。【答案】A4关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
3、C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【点拨】溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。5关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()酽锕极額閉镇桧猪訣锥。ABCD【答案】A【点拨】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。6某同学在实验报告中记录下列数据
4、，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【答案】C【点拨】在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。7(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，7)下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积
5、的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。【答案】B8下列实验操作正确的是()A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，
6、常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【答案】A【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：防暴沸加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。9(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80
7、g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA【解析】A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。【答案】B10若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. gC. g D. g預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。【答案】C
8、【点拨】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.021023个，所以1个原子的质量就为 g。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。11在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。A18.4molL134.7%B20.4molL138.5%C18.4molL138.5%D20.4molL134.7%【答案】A【点拨】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计
9、算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。设水的体积为1L，则有：w100%34.7%。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。氨水的体积为：V坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。1.7L。故c18.4molL1。12(2009海南化学8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】C13某非金属单质A和氧气发
10、生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子【答案】A【点拨】审题要细，如“A为非金属单质”，生成物B与消耗的O2的体积比为21，即B与O2的分子个数之比为21，由质量守恒定律，则B分子中应有1个氧原子。A的状态与O2的体积比都不知，无法确定B分子中A原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。14已知Q与R的摩尔质量
11、之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。A469 B329C239 D169【答案】D【点拨】本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X2Y=2QR知4.4g R生成时生成的Q为4.4g3.6g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6g4.4g1.6g6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为，故选D。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦
12、。15(湖南长沙一中20092010学年度高一月考，13)某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。A6.25molL1B12.5molL1C7molL1D7.5molL1【解析】设20% NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20% m(m100g)10%，解之得，m100g，故20% NaOH溶液中溶质的质量为20%100g20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L6.25molL1。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。【答
13、案】A16下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023構氽頑黉碩饨荠龈话骛。C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.021023【答案】B【点拨】标准状况下水不是气态，不能用Vm22.4Lmol1计算；48g O3气体是1mol O3分子，原子数为36.021023；D项中没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下 aL混合气輒峄陽檉簖疖網儂號泶。naL/22.4Lmol1，分子数为6.021023，故选B。尧侧閆繭絳闕
14、绚勵蜆贅。17下列有关实验的叙述中，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。ABCD【答案】C【点拨】蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；、操作是正确的；通过计算也是对的。故选C。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。18(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是()凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA【解析】离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2molL1 BaCl2溶液中无论体积
