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1、 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：
2、K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质： 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）1）金属：矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）1）酸性氧化物：碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水2）碱性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱
3、（可溶性碱） CuSO4CuSO45H2O3）水： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）3酸：聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物盐+水（可溶性碱） 酸盐+水 盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 4碱：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。5盐： 金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） 酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） 碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐盐+盐（反应物必须可溶且生成
4、物之一必须是不溶物）盐+ 酽锕极額閉镇桧猪訣锥。三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质化合物Mg + O2 P + O2单质+化合物化合物 C + CO2化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O 彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO33）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl Al + H2SO4金属+盐盐+金属（排在前面的金属；
5、可溶性盐） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2) CuO + H2 C + Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须
6、是不溶物） CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4厦礴恳蹒骈時盡继價骚。不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3+ CO碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2有机物+O2H2O+CO2C2H5OH+ O2氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸
7、根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。常见的原子团及其化合价：茕桢广鳓鯡选块网羈泪。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H2O、或（CO2或NH3）难溶的反应物，能生成、或H2O AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(O
8、H)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸复分解反应生成的沉淀：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的
9、过程。 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别Na2CO3和CaCO3：鉴别Na2SO4和NaCl：鉴别H2和CH4：、鉴别Na2CO3和NaCl：鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、Fe2(SO4)3：、 所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求： 使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； 不能引入新的杂质。除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去MnO2中的KCl：除去NaOH中的Na2CO
10、3：提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离KCl与MnO2的混合物； 分离BaCl2与NaCl的混合物。六、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火
