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1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）”江苏省扬州中学2012-2013学年度第二学期期中考试 高 三 化 学 试 卷 2013.4可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mo-96矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=110-6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、
2、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体2、下列有关化学用语表示正确的是A18O2结构示意图： BH2O分子的球棍模型：CNa2O2的电子式： D甲基丙烯酸的结构简式：3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸
3、干燥二氧化硫CMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-C由水电离出来的c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。D常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-5、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。
4、C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A原子半径：DCBABB的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高CA与D可按等物质的量之比形成化合物，1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键6、下列离子方程式书写正确的是A向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH+ Fe3+ = Fe(OH)3B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3CO
5、O彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。D次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。7、利用下列实验装置能完成相应实验的是A图1装置制取少量乙酸乙酯 B图2装置制取并吸收HCl C图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D图4装置模拟铁的腐蚀 8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A25,pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NAB电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NAC标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移
6、的电子为0.3 NA9、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%10、下列图示与对应的叙述相符的是T / KK正KK逆图丙A图甲表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线厦礴恳蹒骈時盡继價骚。C图丙表示恒容
7、密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、茕桢广鳓鯡选块网羈泪。K逆随温度的变化D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。11、有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于有机物A和B的叙述，正确的是A二者都能与B
8、r2发生反应，等物质的量A 和B最多消耗的Br2的比例为2: 3B都属于芳香族化合物，都能和NaHCO3 溶液反应C两种分子中都有一个手性碳原子D等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1催化剂b催化剂aH 质子交换膜 太阳光e12、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应CO2 +2H+2e一=HCOOH13、下列说法正确的是A任何条件下，反
9、应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)均不能自发进行B依据反应I22S2O322IS4O62，若要测定平衡体系I2+I-I3-中平衡时的 c(I2)，可用已知物质的量浓度的Na2S2O3溶液进行滴定实验渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。C向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中D检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加热溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液14、在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0 c（S2-）c（OH-）c（H+）B若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）Ck为任意值
10、时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。15、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol 贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。A若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应H0B曲线II对应的条件改变是降低压强C反应开始
11、至a点时v(H2)=1molL1min1D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) 8/3 molL1蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。非选择题（共80分）16、（13分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。(1)装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2，还有少量ClO3、Cl、ClO、OH，另外还可能含有
12、的一种阴离子是 ，用离子方程式表示该离子产生的原因 。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。(4)装置中试剂X为 。17（15分）下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：回答下列问题：（1） 有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为（任写一种）。属于
13、芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。（2）有机物B分子中含氧官能团名称为；含手性碳原子数为。（3）C用LiBH4还原可以得到D。CD不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是。（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为。（5）请写出BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：已知：LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。18（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
14、用纯碱溶液完全吸收。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.7 t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是。(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.7 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为_m3(标准状况下)。（写出计算过程）尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。19（13分）钼酸钠晶体(Na2MoO4
