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1、13 卤素,13.3 卤素的化合物,13.2 卤素单质,13.1 卤素概述,.,卤族元素的性质变化：,卤素(VII) F Cl Br I,价电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5,氧化值 -1,-1， 1， 3， 5， 7,13.1 卤素概述,.,1.卤素单质的物理性质：,F2 Cl2 Br2 I2,13.2 卤素单质,.,F2 Cl2 Br2 I2,X2 氧化性：,X- 还原性：,氧化还原性,氧化性最强的是F2，还原性最强的是I。,2.卤素单质的化学性质：,结论：,.,激烈程度,歧化反应：,可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。,在碱存在下，促进X2在H2O中
2、的溶解、歧化。,与H2O反应：,氧化反应：,.,歧化反应 产物：,I2,Br2,.,(氧化手段的选择),F2 (g) 电解：,Cl2 (g),实验室：,工业 (电解)：,3.卤素单质的制备：,.,Br2(l),氧化剂：,(反歧化),I2 (s),海藻为原料：,纯化：,智利硝石为原料 ：,.,1.1卤化氢的性质 常温下，卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。,13.3 卤素的化合物,13.3.1.卤化氢和氢卤酸,.,HCl,HF,直接合成法,复分解反应,复分解反应,工业：,实验室：,1.22.卤化氢的制备,.,卤化物水解,HBr和HI,实际上,能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?,.,13
3、.3.2 卤化物 卤素互化物 多卤化物,2.卤化物的分类：,金属卤化物：,非金属卤化物：,等,卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。,1.卤化物：,.,水解性：,对应氢氧化物不 是强碱的都易水解，产物为氢氧化物或碱式盐,易水解, 产物为两种酸 BX3,SiX4,PCl3,3.卤化物的性质：,.,卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数增大，离子半径减小，离子型向共价型过渡，熔沸点下降。,例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./ 1365 1312 181(升华) 57.6,同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径的增大，极化率增大，共价成分增多。,
4、例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./ 1272 181 253 382,.,A的卤化物均为离子键型，随着离子半径的减小，晶格能增大，熔沸点增大。 例如： NaF NaCl NaBr NaI m.p./ 996 801 755 660,同一金属不同氧化值：高氧化值的卤化物共价性显著，熔沸点相对较低。 例如： SnCl2 SnCl4 ； SbCl3 SbCl5 m.p./ 247 -33 73.4 3.5,.,为直线型,4.多卤化物,.,+1 HXO 次卤酸,+3 HClO2 亚卤酸,+5 HXO3 卤酸,+7 HXO4 高卤酸,13.3.4 卤素的含
5、氧化合物,1.各类卤素含氧酸根的结构(X为sp3杂化),.,2.次卤酸及其盐,次卤酸：,HClO HBrO HIO,酸性,氧化性,稳定性：,.,重要反应：,漂白粉,.,3.卤酸及其盐,卤酸： HClO3 HBrO3 HIO3 酸性： 强 强 近中强 酸性,1.458 1.513 1.209,已获得酸 的浓度：,40% 50% 晶体,稳定性：,.,主要反应：,氧化制备,鉴定I-、Br-混合溶液,.,氧化性,只有在高浓度Cl2气才能实现且难度很大。 通常利用碱性条件：,.,重要卤酸盐：KClO3,强氧化性： (与各种易燃物混合后，撞击爆炸着火),.,4.高卤酸及其盐,高卤酸： HClO4 HBrO
6、4 H5IO6 酸性：酸性 最强 强 弱,1.226 1.763 1.60,都是强氧化剂,均已获得纯物质,稳定性好。,重要反应：,.,重要高卤酸盐：高氯酸盐,高氯酸盐多易溶于水，但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小。,KClO4稳定性好,用作炸药比KClO3更稳定。,NH4ClO4：现代火箭推进剂。,Mg(ClO4)2 , Ca(ClO4)2可用作干燥剂,.,可得40%溶液,可得固体,1.495 1.55 1.451.409,氧化性(除HClO2),5.氯的各种含氧酸性质的比较,HClO HClO2 HClO3HClO4,不稳 不稳 相对稳定 稳定,.,酸性 HClO4 HNO3 电负性 3.16 3.04 n(非羟基氧) 3 2,酸性 H2S2O7 H2SO4 n(非羟基氧) 2.5 2,缩和程度愈大，酸性愈强。,酸性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 n(非羟基氧) 0 1 2 3,
